初中化学方程式常考知识点总结.docx

一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。   说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；        
 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；         
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 
（1）一定不变   
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变               
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变   
宏观：物质的种类一定变
 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律
2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义       以2H2+O2点燃2H2O为例
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件  
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应     
氧化反应：物质得到氧的反应     
还原反应：物质失去氧的反应     
氧化剂：提供氧的物质     
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应