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分析化学主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理
（1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100%
(2)绝对平均偏差：
△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差

相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100%
(4)平均值的置信区间：

　　＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%
　　＊置信度——可靠程度
　　＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ
　　对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：

　　s：为标准偏差
　　n：为测定次数
　　t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)
(5)单个样本的t检验
　　目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
　　计算公式：
　　t统计量：
　　自由度：v=n - 1
　　适用条件：
　　(1) 已知一个总体均数；
　　(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；
　　(3) 样本来自正态或近似正态总体。
　　例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,
　　一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？
　　解：1.建立假设、确定检验水准α
　　H0：μ = μ0 （无效假设，null hypothesis）
　　H1：（备择假设,alternative hypothesis，）
　　双侧检验，检验水准:α=0.05
　　 2.计算检验统计量
　　，v=n-1=35-1=34
　　3.查相应界值表，确定P值，下结论
　　查附表1，t0.05 / 2.34 = 2.032,t < t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义  
(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。 样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：
　　S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)
　　两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2
　　F=S大^2/S小^2
　　由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表，
　　然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果
　　F < F表 表明两组数据没有显著差异；
　　F ≥ F表 表明两组数据存在显著差异
(7)可疑问值的取舍： G检验法 G=
第三章 滴定分析法概论
主要化学公式
（1）物质的量浓度
cB=nB/VB
(2)物质的量与质量的关系
nB=mB/MB
(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算
cAVA=a/tcTVT
cTVT=t/a(1000mA/MA)
（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系
TT/A=a/tcTMA/1000
(5)待测组分质量分数的计算
ωA=(TT/AVT)/S*100%=*100%

第4章 酸碱滴定法
（1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw
（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c）和分布系数（δa）之间的关系
(3)一元强酸溶液的pH的计算
[H+]= 精确式
pH=－lgc 近似式
（4）一元弱酸溶液pH的计算
[H+]= 　精确式（5－11）
（关于[H+]的一元三次方程）
其中 [HA]=c[H+]/（[H+]+Ka）
·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+
PBE简化为 [H+]≈[A－]
∴ [H+]= (5－12)
·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400（即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是
[HA]≈c
∴ [H+]= 最简式
·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式（5－12）可得
[H+]= 近似式（1）
·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式（5－11）可得
[H+]= 近似式（2）
（5）多元酸溶液pH的计算

(6)两性物质（NaHA）溶液pH的计算

(7)缓冲溶液pH值的计算
最简式:[H+]=ca/cb*Ka

第五章 络合滴定法
（1）酸效应系数：
==
==1/
在副反应中分布分数与互为倒数
⑴==
==1+ ++
+
（2）共存离子效应系数αY（N）
== 因为[NY]==KNY[N][Y]
故：==1+ KNY[N]
（3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY，
==+
(4)被测金属离子M的副反应系数αM：

= 1+
若有P个络合物与金属发生副反应，则：
=++…+-（n-1）
化学计量点pM’的计算
pM’=1/2[pcM(sp)+lgK’MY]
(7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pMt值的计算
pMt=lgKMIn-lgαIn(H)
(8)滴定终点误差

（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：

第六章 氧化还原滴定法
（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式

（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位

（3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时)

（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp

（5）氧化还原滴定突跃范围计算式
φ2‘+0.59*3/n2(V)—φ1‘+0.59*3/n1(V)
（6）氧化还原指示剂变色的电位范围
φ‘±0.059/n(V)

第7章 沉淀滴定法和重量滴定法
主要计算公式
（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX
(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp
(3)质量分数计算
ω=(CV*M/1000)/ms*100%
(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算
S==
(4)化学因数（或称换算因数）F
m’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量)
（6）被测成分的质量分数ω
ω=mF/me*100%

第八章 电位分析法及永停分析法
主要计算公式
（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）
（2）直接电位法测定溶液pH
pHx=PHs+(Ex-Es)/0.059(25C)
(3)离子选择电极的电位φ
φ=K±2.303RT/F*lgai= K’±2.303RT/F*lgci
K’=K±2.303RT/nF*lg(fi/ai)
(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值

（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度
Ex-Es=±2.303RT/nF*(lgcx-lgcs)
(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度

（7）直接电位法测量误差的计算式
△c/c=nF/RT*△E≈39n△E

第9章 光学分析法概论
主要计算公式
（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位。σ是每厘米长度中波的数目，单位cm-1。υ是每秒内的波动次数，单位Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/c
(2)光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系为
E=hυ=hc/λ=hcσ
第10章 紫外-可见分光光度法
（1）Lamber-Beer定律
A=-lgT=Ecl
(2)摩尔吸光定律ε
ε=*
(3)双波长法计算公式
△A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a)cal

第11章 荧光分析法
（1）荧光效率
φt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数
（2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系（Ecl<0.05）
F=2.3 Ecl
(3)比例法：
（Fs-F0）/(Fx-F0)=cs/cx
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs

第12章 原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
=exp(-)
（2）吸收线的总半宽度
△υT=[△υD+(△υL+△υR+△υN)2]1/2
(3)当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。
A=K’c

第13章 红外分光光度法
主要计算公式
(1)照射频率与基团振动频率的关系
υL=υ△V或σL=σ△V
（2）振动自由度
线性分子：f=3N-5
非线性分子：f=3N-6
（3）基频峰峰位计算
σ=1302(cm-1)
(4)不饱和度计算公式
U=（2+2n4-n3-n1）/2

第14章 核磁共振波谱法
主要计算公式
（1）化学位移
δ（ppm）=(υ样品-υ标准)/υ标准*106=（H标准-H样品）/H标准*106
（2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算
δ=B+
式中：B——基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm
（3）Si=取代基对化学位移的计算
δC=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反
（4）苯环芳香烃化学位移的计算
δφ-H=7.27-
（5）自旋系统（一级与二级图谱）的判别式
△υ/J＞10（或6） 为一级图谱
△υ/J<10（或6） 为二级图谱

第15章 质谱法
主要计算公式
（1）质谱方程式
m/z=
或R=
（2）质谱仪的分辨率 R=M/△M
（3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：
Mm*=

第17章 色谱分析法概率
3、主要计算公式
(1)分配系数 K==
(2)容量因子
k==k=
(3)分配系数比：α=K2/K1=k2/k1==
(4)调整保留时间 tR’=tR-t0
(5)调整保留体积 VR’=VR-V0=tR’Fc
(6)保留指数　　I=100Z+100[logt’R(x)- logt’R(z)]/ [logt’R(z+1)- logt’R(z)] (恒温分析)
　　式中：t’R为校正保留时间;
　　Z和Z+1分别为目标化合物（X）流出前后的正构烷烃所含碳原子的数目;
(7)理论塔板数和有效理论塔板数
n=()2=5.54()2=16()2
n有效==5.54()2=16()2
（8）塔板高度 H=L/n
(9)分离度 Rs=
(10)分离方程式 Rs= (设n1=n2=n,W1≈W2)
（12）=
第18章 经典液相色谱法
(1)、分配系数（广义）：K=
(2)、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=;ca(mol/cm2)单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。
Ka=
RX+为交换到树脂（R）上的阳离子（X+）；在空间排阻色谱法中，称为渗透系数
Kp=
(3)容量因子 k===K
(4)保留比（柱色谱） R’=
(5)比移值
Rt==t0=
(6)相对比移值 Rt==
(7)保留时间与分配系数的关系 tR=t0(1+K)=t0(1+k)
(8)分离度 R==
式中;d-两斑点质量重心间的距离（薄层扫描所得的峰间距）
W—斑点的直径（薄层扫描所得的峰宽）
(9)分离数
SN=
式中：b0,b1——Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽
（10）外标一点法定量

式中：m样，m标——样品及标准品（对照品）的量
A样，A标——薄层扫描获得的样品与标准品（对照品）斑点的峰面积

第19章
（1）灵敏度
S=
浓度型检测器 如果Q的单位为mg/mL(组分/载气)，则Sc的单位为(mVmL)/mg
质量型检测器 如果Q的单位为g/s（每秒进入检测器的克数），则Sm单位为(mV·s)/g
（2）相对质量校正因子
fm==
(3)面积归一化法
(%)=*100%=*100%
（4）不加校正因子的面积归一化法

（5）外标单点法或直接对照法
C样=*c标
（5）内标法
(%)=**100%

第20章 高效液相色谱法
主要计算公式
1)van Deemter方程式，用于HPLC：H=A+Cu;C=Cm+Csm。Cm及Csm分别为流动相及静态流动相的传质阻力系数。
2)分离方程式
R=
在HPLC中，主要受溶剂种类的影响了，在溶剂的组成确定后，k主要由溶剂的配比所左右。N决定胖瘦，k决定保留时间，α决定峰间距。
3）混合溶剂的记性参数P’及溶剂的强度因子S
正相色谱 P’ab…=P’aa+P’ba
反相色谱 Sab…=Saa+Sba

第二十一章 毛细管电泳法
主要计算公式
μapp=μep+μeo
μapp=LdLt/tV n=μapp*V/2D R=
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————By 一切随缘