高一化学浓硫酸教学设计.doc

《浓硫酸》教学设计

一、 教材分析
在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级.
二、 教学目标
1、 知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
2、 过程与方法目标
三、 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望.
四、 教学重点
浓硫酸的化学性质
五、 教学难点
浓硫酸的强氧化性
六、 教学过程
浓硫酸的物理性质
浓硫酸写给水的情书引入：
话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？
【回忆】
在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【小结】
一、浓H2SO4的物理性质：
A．色 态：无色、粘稠的油状液体
B．沸 点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C．密 度：1.84g/cm3——高密度酸
D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
可利用浓硫酸的难挥发性，用于制易挥发性的酸，如盐酸。
浓硫酸的特性
思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？
（2）酸的通性有哪些？
【探究实验】
实验4-9 Cu与浓H2SO4反应
在试管里放入一根可抽动的铜丝，注入少量的浓硫酸，观察是否发生反应。给试管加热，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入带有双孔塞的盛有品红溶液的试管里，再把导管通入盛有石蕊溶液的试管中（注意：该试管用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口），观察实验现象。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。

思考：（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？盛石蕊溶液试管口的棉花起什么作用？
（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑
（3）品红褪色、石蕊变红 产生SO2
棉花的作用：吸收未反应完的SO2
现象：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。
结论：常温下铜与浓硫酸不反应，加热时发生反应。

Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
思考与讨论
在上述反应中：
（1） 氧化剂和还原剂分别是什么？
（2） 用单线桥法标出电子转移的数目和方向
（3） 该反应中体现浓硫酸什么性质？
（4） 计算氧化剂和还原剂的物质的量之比

归纳总结：
浓硫酸具有强氧化性
释疑：
由于浓硫酸具有强氧化性，和金属反应被还原生成SO2，无H2产生，故实验室里不能用浓硫酸反应制取H2。
小结：
二、浓H2SO4的特性
（一）强氧化性
1、与金属的反应
a 加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。
浓硫酸表现强氧化性和酸性
b 在常温下，使铝、铁等金属钝化。
钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应
应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。

浓硫酸除了能和金属反应，还能与非金属反应

浓硫酸

木炭

白色变蓝色
褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊
思考：
由以上反应的实验现象推测木炭和浓硫酸反应的产物有哪些？并试着写出该反应的方程式
演示实验：
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻产生气体的气味。

学生活动：
现象：a.蔗糖由白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成
结论：浓硫酸能是蔗糖碳化，原理是：
C12H22O11 12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
浓硫酸的用途
三、浓H2SO4的用途
1 高沸点——制取挥发性酸。
2 吸水性——做干燥剂。
3 脱水性——做催化剂。
4 酸 性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。
5 强氧化性——制炸药。