第三节化学反应的速率和限度（二）.doc

岔河中学高一化学——学案 编制：王小建2014-5-17

第三节 化学反应的速率和限度
（第一课时）

｛学习目标｝
1．主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应
2．通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念，培养实验观察能力及分析探究能力；

｛学习重点、难点｝
重点：化学反应速率的概念、及计算。
难点：化学反应速率的概念、及计算。

｛教学过程｝

｛课前先学｝
【观察与思考】 在化学实验和日常生活中，都存在着化学反应，请同学们观察下面的实验，判断哪个反应比较快，哪个反应比较慢？（P47图2-17）
思考与交流

你了解以上反应进行的快慢吗？

炸药爆炸 离子反应
金属锈蚀 塑料老化
食物腐败 溶洞形成

不同的化学反应进行的快慢千差万别，以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。怎样定量的判断一个化学反应的快慢呢？
一．化学反应速率
1．定义：
2．公式：
3．单位：
注意：

【巩固练习】
（双选题）下列有关化学反应速率的描述中，错误的是（ ）
A、是描述化学反应快慢的物理量
B、可用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量来表示
C、化学反应速率可以用固体物质来表示 D、化学反应速率有正负值

例1 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

【变式训练1】
在某2L的密闭容器中，反应气体A在5s内从5mol减少到3mol，则在这段时间内气体A的反应速率为多少？

【变式训练2】
在5L密闭容器中,将氮气与氢气进行反应，5min内生成了1.7g的NH3。则在这段时间内NH3的反应速率为多少？

例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，
求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。

结论：

【变式训练3】反应：4A+5B == 4C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为4mol/(L•s)，则用B、C表示时，该反应的反应速率为多少？

注意：
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以_____的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是瞬时速率。
【课堂反馈】
1、已知反应A（g）＋3B（g）==2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A. 0.5mol.L－1.min－1 B. 1 mol.L－1.min－1
C. 2 mol.L－1.min－1 D. 3 mol.L－1.min－1
2. 对反应A+2B == 3C+D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ）
　　 A. v (A)=0.30mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.60mol•L-1•s-1
　　 C. v (C)=0.60mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.50mol•L-1•s-1
思考：
下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化
二、影响化学反应的速率的因素
1、内部因素:
在相同外界条件下， 是决定化学反应速率的内部因素。

2、外部因素：

实验2－5 探究温度对化学反应速率的影响
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑

实验2－6 探究催化剂对化学反应速率的影响
化学反应方程式:2H2O2==== 2H2O + O2↑

结论：1、当其它条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。
2、催化剂能 化学反应的速率。
[思考与交流]
分组讨论 教材P49
外部因素：
1． 温度：
2． 催化剂：
3． 溶液的浓度：
4． 固体的表面积：
5． 反应的状态（如液体、固体、气体）等：
6． 压强：
小结：

[课堂反馈]
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

4．下列反应不能通过加大反应物浓度来加快反应速率的是 （ ）
A 大理石与盐酸反应制CO2 B CaO与水反应
C Fe与CuSO4溶液反应 D Zn与稀H2SO4反应

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