化学期末模拟.doc

化学期末模拟试卷
（总分：60分 答卷时间：60分钟）
相对原子质量：H—1 O—16 Zn—12 S—32
一、 选择题。（每小题有1个正确的答案，每题2分，共20分）
1、下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是( )
A.C60等碳单质的制取与性质研究
B.从水中提取氢能源的有效方法研究
C.制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究
D.设计新程序，开发电脑新功能
2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
3、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是( )
A.水是由氢分子和氧分子构成的
B.水是由氢原子和氧原子直接构成的
C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1
D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1

4、2010年4月26日，福厦高铁客运正式开通。动车组与架空电线的接触材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为该材料可选用（ ）。
A. 铁 B. 石墨 C. 金刚石 D. 铜
5、交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O4)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的
化合价为 ( )
A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
6、下列符号只有微观意义的是( )
A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2
7、下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是：

8、下列实验操作错误的是

A            B          C              D
9、实验室可用反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2X检测饮料中维生素C的含量。X为
A．H2O B．I2O5
C．HI D．CO2
10、小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数= ×100%
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
二、填空题。（每空1分，共23分）
11．(7分)请用化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小粒子 ；
（2）3个氢氧根离子 ；
（3）水银温度计中填充的金属 。
生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）要除去水中的难溶性杂质，可采取的操作是 ；
（2）在我市新城区的建设中，使用了大量的钢材作为建筑材料，钢是铁的一种合金，钢和纯铁相比具有的优良性能是 (只答一点)；
（3）煤是一种化石燃料，化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
燃煤发电时，常将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
12.（4分）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

请根据示意图回答下列问题：
⑴在上述反应中，分子分解成原子， （填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。
⑵上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是 （填序号）
⑶写出上述反应的化学方程式： 。
⑷上述反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
13.（3分）2010年“世界水日”的主题是“清洁用水、健康世界”。
（1）右图显示了自然界中水的循环，下列说法中不正确的
是 （填序号，下同）。
A．水循环是通过水的三态变化实现的
B．太阳为水循环提供了能量
C．垃圾随意丢弃不会造成水污染
（2）某干旱地区打井取水，用井水洗衣服时发现产生泡沫少，且有白色垢状物，则该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）洪涝灾区为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。净水的常见方法有：①过滤 ②自然沉降 ③消毒 ④加热煮沸。合理的净水顺序是 。
14.（5分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。
15、（3分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（2）20℃时将40g硝酸钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液
是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，
可采用的方法是 （写出一种即可）。
三、实验探究题（共12分）
16、（6分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是 ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 _______________g；
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 。
17、（6分）下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。

请完成下列问题：
(1)请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式： ______________________________________________________________________ 。
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母) _________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_________。
(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有_____________________、____________________.
(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，A具有的优点有________________________________________________________(答出一条即可)
四、计算题（6分）
18、黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品
加入一定量稀硫酸中（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑），恰好完全反应，产生氢气0.2 g。求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1﹪)。

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