邻水县初三化学综合试题（三）.doc

邻水县2014年春初三化学综合题(三)
参考数据：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 P:31 Ca:40 Al:27
一、选择题（每小题仅有一个正确选项，多选或选错均不得分，每小题2分，共40分）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．冰水混合物 C．清新空气 D．加碘食盐
2.下列物质的用途只与其物理性质有关的是（ ）
A．用铝作导线 B．焊接金属时用稀有气体做保护气
C．登山运动员要携带氧气 D．用氮气作食品包装袋的填充
3．由电解水的实验可直接得出的结论是（ ）
　　①水由氢、氧两种元素组成 ②水中氢、氧元素的质量比为1:8
③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成
④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④
4．下列仪器，可以在火焰上直接加热的一组是（ ）
A．蒸发皿和试管 B．烧杯和烧瓶
C．燃烧匙和集气瓶 D．量筒和表面皿
5．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（ ）
A．实验 B．测量 C．推理 D．理论
6．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（ ）

7．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（ ）
A．分别插入燃着的小木条 B．分别通入到澄清石灰水中
C．闻气味 D．观察颜色
8．下列混合物可用过滤方法来分离而得到纯净物的是（ ）
A．水和二氧化锰 B．铁粉和铜粉
C．酒精和水 D．泥沙和食盐水
9. 某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ）。
A．稀有气体原子 B．非金属原子 C．阴离子 D．阳离子
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D.X3YZ4
11．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
12．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．15g KNO3溶于85g水中
B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3
D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液
13．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）

14．下列说法不正确的是（ ）
A．构成物质的分子间有间隔，且分子在不断地运动着
B．某金属元素X的原子结构示意图为： ，X在形成化合物时化合价为+2价
C．质子数小于电子数的粒子是带负电的阴离子
D．物质发生化学变化，则元素种类、分子和原子都发生了变化
15．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ）
A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4
C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl
16．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂
D．节约能源，提高能源利用率
17．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
18．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7
C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
19．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（    ）
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
20．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A．Na2SO4 　　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl
二、我会填：（每空1分，方程式2分，共28 分）
21、用化学符号填空。
（1）某粒子的原子结构示意图为 ，该粒子与氧结合所形成的物质中该对应粒子的化合价 __________________
（2）某气体在空气中占空气体积的78%，它的5个分子表示为 _________
（3）不久的将来，人类的主要燃料可能是存在于深海底的可燃冰，可燃冰是甲烷与水在一定条件下形成的冰状混合物，写出甲烷燃烧的方程式______________________________________________________________
22、目前一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，有的国家已颁布强制使用的法律法规。请回答下列问题：
（1）读作______________，它由__________________元素组成
（2）标出中氯元素之化合价____________，中氧元素的质量分数为 __________
23．化学方程式：可读作__________________________
24.有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰。
（1）用元素符号表示： C______________，D________________。
（2）B、E两种元素形成化合物的化学化学方程式是__________________ 。
(3)写出一种由上述元素组成的盐的化学式_______________
25.阅读文章，回答问题：
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。
（Ⅰ）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）： ______________________________________________________
（Ⅱ）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸性会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
⑴ 二氧化碳气体转变为液体时将会__________能量（填“释放”或“消耗”）；
⑵ 二氧化碳使海水酸性增加的原因是（用化学方程式表示）________________；
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL／盒
营养成分(每100 mL内含)：
钙≥0.1l g
脂肪≥3.3 g
蛋白质≥2.9 g
26．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH))形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)羟基磷酸钙由_________________元素组成（填符号），羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_______(保留到0.1％)。
(2)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝_________盒这种牛奶。
27.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
海水
粗盐
溶解
①
BaCl2溶液
②
NaOH溶液
③
Na2CO3溶液
④
过滤
⑤
沉淀
滤液
盐酸
⑥
蒸发、结晶
烘干
精盐
苦卤
石灰乳
MgCl2溶液
盐酸
Mg(OH)2
一定条件
MgCl2
通电
Mg
Cl2
28．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________（能或否），理由是________________________________________
_______________________________________________________________
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________________________________________________________
三、实验与探究（每空1分，方程式2分，共27分）
29.为了确定CH4、氢气和CＯ三瓶可燃性气体，分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题：
(1)装置A中的液体是_____，装置B中的液体是_______。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是_________
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_________
30 .化学兴趣小组的同学开展了以“护城河水质情况调查”为课题的研究性学习活动，现请你参加他们的研究，并回答下列问题：
（1）同学们在讨论研究方案时，提出了如下方法：①实验法；②访问法；③抽样调查法。你认为应该采取的方法是___________________ 。（填序号）
（2）在护城河某段取出水样，观察，发现比较浑浊，老师建议首先采用明矾净化。用明矾净化的操作叫_________。
（3）将用明矾处理后的水过滤，可得澄清的水。过滤时必须用到玻璃仪器（实验室用）有_____________________________________________
（4）取上述过滤后的水放在大试管中，滴加1~2滴肥皂水并振荡，末见产生大量泡沫，说明护城河水是__________________（填“硬水”或“软水”）。
（5）研究报告提出了下列建议，你认为合理的是 （填序号）。
①禁止沿河厂矿未经处理的废水排入河中
②禁止流域内农民使用化肥和农药
③沿河城市生活污水须净化处理达标后才能排入河中
④向河中投放洗衣粉、肥皂粉以除去水中的油污
31.把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，
氧气进入球形管，发现木炭不燃烧，关掉氧气，给球形管内木炭加热至红热．木 炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是__________________；由此得出的结论是：①_____________________
②________________________·
32. 为了研究植物的呼吸作用，小明设计了如右图所示的装置。请你和小刚一起探究下列问题。
（1）实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行____________ 作用，对实验产生干扰。
（2）经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水_________________
（填‘左移’、‘右移’或、‘不动’）。
（3）当揭去广口瓶外的黑纸时，可以观察到广口瓶中的澄清石灰水__________，原因是（用化学方程式表示）______________________________。
33. 下图所示为实验室常用的实验装置：
①
②
A B C D E F
水

据此回答下列问题：
⑴ 写出带标号仪器的名称：① ____________ ② ________________ ；
⑵ 常温下，实验室制氧气的化学方程式为____________________________
⑶ 实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_________________________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是________，收集装置是___________；
⑷ F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________________________________ ，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）__________________明显影响。
四、我会算（5分)
34 32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：
①可制得氢气多少g？

②此硫酸溶液的质量分数是多少？

③所得溶液的质量分数是多少？

31 木炭燃烧，发白光，放热；木炭与氧气接触；达到着火点
MnO2
32 （1）光合作用；（2）左移
MnO2
33 （1）长颈漏斗；集气瓶 （2）2H2O2======2H2O+O2 ↑ (
加热
2KClO3=====2KCl+3O2 ↑ 或↑
加热

2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2
2 ↑ )

（3）CaCO3+2HCl ======CaCl2+H2O+CO2↑
(4) 防止空气进入，影响实验结果
34 解：设反应生成的氢气质量为x,反应所需稀硫酸的溶质质量分数为y 则
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2 ↑
65 98 2
32.5g 100ml*1.3g/cm3*y x
(1) 65/2======32.5/x
X===1g
(2) 65/2===98/100ml*1.3g/cm3*y
Y===37.1%
答：所求氢气质量为1g,硫酸质量分数味7.1%。

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