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酸、碱、盐
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产
A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素
2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是
A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的
A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3
5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是
A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反应
A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y
6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是
A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W
8.下列方法①金属溶于酸 ② 碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。肯定得不到盐的是
A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④
10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应
③一定是分解反应 ④ 可能是化合 其中正确的说法是
A ② B ②④ C ③④ D ②③
11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值
A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断
12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是
A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末
13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是
A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 B 硫酸钠中混有少量碳酸钠
C 铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水
15.下列电离方程式正确的是
A H2SO4 ==H2++SO42- B MgSO4==Mg2++SO42- C Ca（OH）2= Ca2++OH2- D BaCl2=Ba2++Cl2-
16.能用金属与酸直接反应制得的是
A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl
17.某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是
A 纯净水 B pH=5的硫酸 C 氢氧化钠溶液 D pH=0的硫酸溶液
19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜
20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是
A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3
21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42- C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
22、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
23、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl- C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
26、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
27、下列物质中可以导电的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
二、填空题
22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为 。
25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为 ；反应后溶液中溶质的质量分数为 。
26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
（1）置换反应 ，
（2）复分解反应（非中和反应） ，
（3）复分解反应（中和反应） ，
27.写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱
（4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 .
28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是 ，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是 ，在常温下做润滑剂的是 ，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是 。
29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是
，滤液中溶质的是 。
30. 要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入 溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变 色，证明有NH4+。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
A溶液
④
K2SO4
①
稀HNO3
稀HNO3
②
CuSO4溶液
③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液
根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
31. ③ ④
三、推断题
31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2） 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为 ，化学式为 。有关的化学方程式为
， 。
32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A和B混合有无色气体放出 D和B混合有无色气体放出 C和A混合没有明显现象。
则A是 B是 C是 D是 。
A+B的反应方程式
D+B的反应方程式
C+D的反应方程式
33．有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe(NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断：
（1）这包固体中一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
（2）写出①中发生的反应方程式：
_______________________________________________________
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四、计算题
33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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