沪教版初三化学第二单元知识整理.doc

第二章 我们身边的物质
1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
2.氧循环：（1）氧气的产生：光合作用；（2）氧气的消耗：动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧、水溶解等
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
5、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
点燃
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+ O2══ CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
点燃

S +O2 ══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
点燃

点燃
4P + 5O2══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

3Fe + 2O2══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
点燃

石蜡+氧气═══二氧化碳+水
注意事项：
1、燃烧匙由上而下缓慢伸入集气瓶，防止瓶内氧气受热膨胀后大部分迅速逸出，造成反应时间过段，现象不明显。
2螺旋状的细铁丝的目的：增大与氧气的接触面积，使铁丝充分受热
3、系火柴梗的作用：引燃
4、预先集气瓶底部放少量水或铺一层沙的目的是：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
实验说明：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。
（2）氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生反应。
（3）有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却可以燃烧。
6、氧化反应：物质与氧气的反应称为氧化反应。剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化（动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟）
7、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；
（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
MnO2
8、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；
（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；
气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应

操作步骤：1查2装3定4点5收6离7熄（茶庄定点收利息）
检查装置的气密性：用手握住试管时，导管口会有气泡冒出；移开手后过一段时间，导管中会形成一段水珠。证明气密性良好。
氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气。
氧气的验满：（1）排水法收集时，当集气瓶内水被排完时，气泡从瓶口冒出，证明氧气已满。
（2）向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
注意事项：
①试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用高锰酸钾制氧气，试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，不利于氧气的排出。③用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）④排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
9、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
10、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃
烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
11、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
12、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═ H2CO3 ；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3 H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
13、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。
14、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
15、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
16、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
点燃
通电
17、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），
体积比为2∶1 ，2H2O═══2 H2 + O2↑ ，2 H2 + O2══ 2H2O 负氢正氧2:1(父亲正想儿毕业)（刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:1，因为氧气的溶解性比较大！）
实验时需要在水中家少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,目的是增加水的导电性。
18、硬水与软水：溶有较多钙、镁的物质，这种水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁的物质，这种水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水（化学变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化）
19、水的净化：（1）静置沉淀；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）吸附:活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏 （5）杀菌
20、自来水的净化：（1）沉淀；（2）过滤；（3）吸附；（4）杀菌