_原子和离子知识归纳练习.doc

课题 原子和离子
一、教学内容
原子和离子
二、考点清单
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；认识原子结构示意图
2、认识原子结构与元素化学性质的关系；
3、了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。
4、了解化合物形成的过程。总结物质与其构成离子的关系，完成课后练习题
三、全面突破
知识点1：原子核外电子的排布
1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的
核外电子的运动状况：高速运动 分层排布
电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七……
电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高
离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图：

3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

最外层电子数
得失电子
元素性质
金属元素
一般＜4
易失
活泼
非金属元素
一般≥4
易得
活泼
稀有气体元素
8或2（He）
稳定
稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
【典型例题】
例1：根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是
A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
例2：下列叙述正确的是
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数
C. 混合物中不可能只含有一种元素
D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
例3：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。

（1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。

例4：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素
A. 肯定是金属元素
B. 肯定是非金属元素
C. 肯定是稀有气体元素
D. 可能是金属元素或稀有气体元素
例5：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
② ；
③ ；
④ 。
知识点2：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）
（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）
3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+
*离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al→铝离子.

（13＝2＋8＋3）原子结构示意图 阳离子结构示意图（13＞2＋8）
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－.

（8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8阴离子结构示意图
4、原子和离子的区别与联系

原子
离子
数量关系
核电荷数＝质子数＝电子数
核电荷数＝质子数＞电子数
核电荷数＝质子数＜电子数
电性
中性
带正电荷
带负电荷
稳定性
不稳定
金属原子易失电子
非金属原子易得电子

稳定
符号
元素符号：H Al Cl
阳离子符号
H＋ Al3＋
阴离子符号Cl－
结构示意图特点

比对应原子少一个电子层
电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
相互转化

5、常见原子团离子：
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子
（4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子
6、化合物的形成过程：
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？

【典型例题】
例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：

请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同. 所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”）
例2：根据结构示意图回答
（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。
例3：1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3＋离子中含有 个质子、 个电子；
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）

（3）H3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A. N5+是由5个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子没有中子和电子
C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子
例5：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：
（1）能直接构成物质的微粒有_________________；（2）能保持物质化学性质的微粒有_____________；
（3）显示电中性的微粒有__________________；（4）带正电的微粒有______________________；
（5）带负电的微粒有______________________；（6）质量最小的微粒有_____________________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________；（8）在同一原子里数目相等的是_____________；例6：下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl_的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？ 。

一、选择题
1、与元素的化学性质关系最密切的是( )
A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数
2、下列粒子结构示意图，代表原子的是 ( )

3、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是 ( )

4、下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是 ( )

5、下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是 ( )

6、与中数字“1”关系密切的是 ( )
A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量
C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性
7、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是 ( )
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同 C. Cl－的最外层电子数相对稳定 D. 它们的电子层数不同
8、关于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是( )
A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同 C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构
9、下列说法不正确的是
A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C. 非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个D. 原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
10、原子变成离子，一定发生变化的是
A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
11、一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是
A. 一定失去电子 B. 一定得到电子
C. 得失电子都有可能 D. 既不能得到电子，也不能失去电子
12、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是( )
A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素
13、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是( )
A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子
14、下列说法正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 原子是不能再分的粒子
C. 离子是带电荷的原子或原子团 D. 不同种离子的核外电子数一定不相同
*15、下列说法中，不正确的是( )
A. 同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同 B. 分子、原子、离子都能构成物质
C. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D. 氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷
16、下列说法正确的是（ ）
A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素
C. 非金属原子最外层电子数多于或等于4个，一般不易得到或失去电子
D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子
*17. 已知M2－离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　　）
A. n B. n－2 C. n＋2 D. 2－n
**18、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm＋、Yn＋、Zm－、Qn－的电子层数相同，则下列关系中，正确的是 （ ）
A. a－b＝n－m B. b－d＝2n C. c－d＝m＋n D. a－c＝0
二、填空题：
1、构成物质的微粒有_________ _________ __________。下列物质：①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠，由分子构成的是________；由原子构成的是__________；由离子构成的是__________.
2、某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为__________，核外共有__________个电子，分为______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有__________个电子，在化学反应中，该原子易________电子，变成______离子，其离子符号为______。
3、写出下列离子的符号
带一个单位正电荷的氢离子 ，带两个单位正电荷的铜离子 。
带三个单位正电荷的铝离子 ，带一个单位负电荷的氯离子 。
带两个单位负电荷的氧离子 。
4、根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示原子的粒子是（填序号）__________；
（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）____；
（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）__________。
5、Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的__________________相同。Al和Al3+属于（相同或不同）________的粒子，两者的性质______________________，因为它们核外的电子总数____________同。
**6、已知四种元素A、B、C、D，其中A－ 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：
A：________________B：______________C：________________D：____________
*三、简答题：
下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
元素
名称
元素
符号
原子结构示意图
密度
g/cm3
熔点/℃
沸点/℃
与冷水反应
锂
Li

0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na

0.97
97.81
882.9
剧烈
钾
K

0.86
63.65
774
剧烈
轻微爆炸
铷
Rb

1.532
38.39
688
剧烈
轻微爆炸
根据以上资料分析，你发现了哪些规律？
（1） ；（2） ；
（3） ；
（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是： 。
第6页