偏难怪题解析.doc

1、有CO、CO2和N2混合气120克，其中含碳元素20%，使该混合气与足量的灼热氧化铜完全反应，再把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀质量为（ ）
A、50克 B、100克 C、150克 D 、200克
解析：因为化学反应前后元素种类质量都不变，所以反应前混合气中的碳元素在反应后都转移到了碳酸钙沉淀中去了，所以本题就成了求多少质量的碳酸钙中含碳元素24克（即120g*20%）
2、煅烧石灰石可制生石灰（假设石灰石中杂质不参与反应且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素质量比为20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A 40% B 60% C 30% D 50%
解析：因为化学反应前后元素种类质量都不变，在碳酸钙中钙元素与碳元素质量比为40:12即20:6；反应后钙元素质量保持，碳元素因为生成的二氧化碳逸散而减少，碳酸钙分解多少，相应的碳元素就减少多少，钙碳元素质量比由20:6变为20:3，碳元素减少了一半，则碳酸钙分解了一半即50%
3、在一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀质量是原溶液质量的1/4，则原NaCl溶液中溶质质量分数约为（ ）
A 40% B 20% C 30% D 10%
解析：根据题意可设沉淀质量为1则氯化钠溶液质量为4，设该溶液质量分数为x则有NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
4x 1
58.5:143.5=4x:1 解得x=10%
4、 在一定量硫酸溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后得到沉淀的质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液质量分数约为（ ）
A 42% B 50% C 20% D 10%
解析类比上题
5、 取两份等质量的固体aCuCO3·bCu(OH)2,在一份中加足量的盐酸生成6.6克CO2，另一份加热至完全分解得到20克CuO,则a与b的比值是（ ） A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 2:3
解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知aCuCO3·bCu(OH)2中铜元素碳元素质量应该分别等于反应后生成的氧化铜中的铜元素质量和二氧化碳中碳元素的质量所以有 64（a+b):12a=20g*64/(64+16):6.6g*12/(12+16*2)解得a:b=3:2
6、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素质量比为2:17，现向19克该溶液中加入1克二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为（ ）
A、1.6克 B、1克 C .8.5克 D、4.2克
解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知道反应前存在于水中和过氧化氢中的氢元素共2g，反应后这2g氢元素全转移到水中去了，2g氢元素对应18g水，所以生成氧气1g
7、某无色气体可能含H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步都反应完全、吸收完全）①在氧气中充分燃烧②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8克③再把剩余气体通过盛有浓NaOH洗气瓶，装置质量增加13.2克。则下列推断不正确的是（ ）
A、 该气体可能是CH4 B、该气体可能是H2和CO
C .该气体可能是CO和CH4 D、该气体可能是H2、CO和CH4
解析：根据质量守恒定律化学反应前后元素种类质量都不变知道浓硫酸质量增加的10.8g是混合气燃烧生成的水的质量，浓氢氧化钠溶液增加的质量13.2g是混合气燃烧生成的二氧化碳的质量;10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/(1*2+16)=1.2g,13.2gCO2中含碳元素质量为13.2g*12/(12+16*2)=3.6g即混合气中氢元素与碳元素质量比为1:3，选项A中氢碳质量比刚好1:3，B.D中氢碳质量比均可能为1:3选项C中氢碳质量比不可能是1:3
8、 金属A、B相对原子量之比为8:9，等质量的A、B分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量比为3:4，则两种金属化合价之比为（ ）
A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:2
解析：设A、B相对原子量为8和9；A、B质量均为1；生成氢气质量为3和4；A、B化合价为X和Y则有
A+xHCl=AClX+1/2xH2↑ B+yHCl=BClY+1/2yH2↑
8 x 9 y
1 3 1 4
8:x=1:3 9:y=1:4
X:y=2:3
9、 镁铝合金质量为X与足量的稀硫酸反应生成氢气0.1克，则X可能是（ ）
A、0.8 B、1 C、1.5 D、无法确定
解析：假设全部是铝生成0.1g氢气需要铝0.9g;假设全部是镁生成0.1g氢气需要镁1.2g所以X可能是1g
10、 铝铁镁三种金属粉末3.8克与一定质量的25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到固体混合物11克（不含结晶水）则反应生成氢气质量为 （ ） A、0.2克 B、0.15克 C .0.3克 D、0.4克
解析：由题知固体为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁，比铝铁镁质量增加的部分是硫酸根的质量，所以H2SO4~~~~SO42-~~~~H2
96 2
11g-3.8g X
11、某同学想测定假黄金（Cu--Zn合金)中铜的质量分数，她称取了10克合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸记录所得气体质量，数据如下：

第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积（ml)
10
10
10
生成气体的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(1) 、由上表知该同学用10克合金粉末总共收到氢气质量为（0.2）克。
(2) 、求该合金中铜的质量分数。
解析：由表知生成氢气共0.2克可算出锌的质量，铜质量分数易得。
11、合金应用十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片Cu--Zn合金)的组成实验：取黄铜片30克放入烧杯，把250克稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得剩余固体质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量（g）
50
50
50
50
50
剩余固体的质量（g）
23.5
17
10.5
9.6
9.6
请进算（1）黄铜片中铜的含量（2）稀硫酸中溶质质量分数。
解析：从表中可得铜的质量为9.6克；对于计算硫酸的质量分数可利用每50g硫酸可与6.5g锌完全反应即可得到硫酸质量分数
解：设硫酸质量分数为x
H2SO4 + Zn === ZnSO4+H2↑
98 65
50gX 17.5g-10.5g
12、 在实验室里称量好20克赤铁矿样品于玻璃管中，称得样品与玻璃管总重70克，通入足量CO加热充分反应（杂质不反应）冷却后玻璃管与固体总重65.2克。计算样品中Fe2O3的质量分数。
解析：由题知反应结束后质量减少的是氧化铁中氧元素的质量可利用差量法计算
解：设样品中氧化铁质量为X
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 减少的质量
160 112 48
X 70g--65.2g
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤 液
4.0
10
11.26
13、 将4克Cu-Zn合金粉末放到盛有10克稀硫酸的烧杯中恰好完全反应。过滤称量滤液的质量数据如图所示。不考虑该合金中铜锌以外的其他成分，试计算其中锌的质量分数
解析：由题知溶液质量增加了1.26g，这是因为锌和稀硫酸反应时锌进去氢气出来进多出少所致所以就有
H2SO4 + Zn === ZnSO4+H2↑ 增加的质量
65 2 63
X 11.26g--10g
解得 X =1.3g
锌的质量分数为：1.3g/4g*100%=32.5%