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高一年级化学竞赛试题

一．单项选择题（共10题，每题3分，共30分）
1．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图，化学式为Cn)。石墨烯和铜有着一样出色的导电性；而且，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于
石墨烯的说法正确的是( )
A．石墨烯与金刚石是同一种物质
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯完全燃烧后的产物是CO2
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
2. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸溶液。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是( )

a
b
c
d
b
无明显现象

有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成

有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
3. 毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中一篇中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是( )
①溴水 ②CuSO4 ③KMnO4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4 ·7H2O ⑦CuSO4·5H2O ⑧HgO ⑨CuS
A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑧①⑤⑥④⑦③
C．⑧⑨⑤⑥②③① D．⑧①⑤⑥④②③
4．对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)
C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
5. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
6. 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是( )
A. 37Cl与39K中所含的中子数不同 
B. 12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等 
C. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 
D. 15N2与14N2互为同位素
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 
B．1L 0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ 
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
8. (CN)2、(SCN)2称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（   ） 
A. 在碱液中生成CN—和OCN— 
B. 可以在空气中燃烧 
C. 与卤素反应生成CNCl、CNBr 
D. 与银、汞、铅反应得难溶盐 
9. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）

A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O
10. 聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二．填空题（共5题，每空2分，共16分）
11. 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为 ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。
12. 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ，若将该反应设计成原电池，请写出原电池正、负极电极反应式： 、 。
13. 久置的油画，白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水搓擦后又恢复原貌，写出油画恢复原貌的化学方程式______________________ 。
14. 老汉生来脾气躁,每逢喝水发高烧;高寿虽已九十八,性情依旧不可变。 （猜一化学物质） 。
15. 氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式：_________________，其中含化学键类型是________________________。
三．实验题（每空2分，共14分）
16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为
2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
检验氨气通常采用的方法是________ ，其现象是__ ________。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______ （填氧化剂或还原剂）。

四．推断题（每空2分，共28分）
17. A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体G。G与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。
⑤F是地壳中含量最多的金属元素。
根据以上情况回答：
（1） E在元素周期表中的位置___________________，E的最高价氧化物对应的水化物的名称是_______________。
（2） E单质的工业制取原理是（写化学方程式）____________________ 。
C的离子结构示意图是___________。
（3） AB2的结构式为_________，A与D形成的化合物的分子式为________ 。
（4）G的电子式为___________________，G中所含的化学键为___ 。G与AB2反应的化学方程式__________________________________ 。
（5）常温下，F的单质分别与C以及D的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________________、_____________________ 。
18.下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答下列问题： 
1．写出D的化学式 _______________________。 
2．写出反应③的离子方程式_____________________________________。 
3．在反应①中每生成1molE，转移电子数为____________mol。
五．计算题（12分）
19．把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度； 
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。 
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。