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电化学基础检测
1．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，且b反应更为剧烈，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是
A．a、c、b、d B．c、b、d、a C．b、c、d、a D．a、b、c、d
2. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
CH2COO－＋H3O+ CH2COOH＋H2O CH2COOH＋OH－
NH2 NH2 NH3+
若以Pt为电极，以强酸溶液或以强碱溶液为介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则析出的电极分别为A．阳极、阴极 B. 阴极、阳极 C. 均在阴极 D. 均在阳极
3．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极
电解该溶液时，下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
4．如右图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是
A．甲为原电池，乙为电解池 B．电子从b极流出，经导线流到c极
C．b极的电极反应式为：Cu2++2e- = Cu D．d极的电极反应式为：2H++2e- = H2↑
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述及相关化学用语均正确的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -=Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe2+
6．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是
Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
7．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B．电子从负极经电解质溶液流向正极
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
8．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2

9．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的
O2在标准状况下的体积为2．24L
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ D．一段时间后锌片质量减少
10．用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为
A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g
11．用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的变化曲线合理的是(忽略气体的溶解)
析出铝的量
沉淀量
时间
0
时间JIAN 间间
0
0
时间
时间
0
7
7
pH
pH

A B C D
12．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
13．以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．大于或等于7
14．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
15．按右图装置实验，若x轴表示流入
阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag+)  ②c(NO3－）③a棒的质量  ④b棒的质量 ⑤　溶液的pH
A．①③               B．③④     
C．①②④          D．①②⑤
16．（6分）在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol-1,理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
17．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
(1)32.0g该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（25°C，101kPa），肼完全燃烧的热化学方程式 。
(2)肼——空气燃料电池是一种无污染的清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，作负极的燃料是 (填化学式)；
正极的电极反应式是 。
(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将 B极质量的增加（填“等于”或“大于”或“小于”）。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2 L的Cl2（标况下），该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。
18．(13分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为_____，其电极反应式为____________________。 (2)电解液d可以是下列选项中的_______，则白色沉淀在电极上生成；
也可以是下列选项中的_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。
(4)若以(2)中第二种物质作电解液，为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。
19．(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成耐酸氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中产生气泡，产生气泡的原因是_______________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

20．（14分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：
(1)步骤①所加入的A的化学式及加入A的作用是 （填字母）；
a．Fe2O3 ；抑制Fe3+水解
b．CuO ；与H+反应，调节溶液pH在4～5间使Fe3+完全水解
c．CuO ；与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应
(2)步骤②中所用部分仪器如右图所示：则A应接直流电源的________极。B电极上发生的电极反应式为__________________。
(3)在确定电极质量增重ag的操作中，下列实验操作中属不必要的是________（填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
　C．刮下电解后电极上的铜，清洗、称量
　D．低温烘干电极后称量
　E．再次低温烘干后称量至恒重
(4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是______________________________。
(5)铜的相对原子质量的计算式为______ __。
(6)步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能。
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