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决胜中考之滴水不漏 整理：曹年华
第一单元 走进化学世界
1．没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如汽油挥发、电灯通电发光、冰化成水等。
生成了其他物质的变化叫做化学变化。如：物质燃烧、铁生锈、呼吸、光合作用、食物的腐烂等。
物理变化和化学变化往往同时发生。如：点燃蜡烛，蜡烛受热熔化是物理变化，而蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化。
2．不需要通过化学变化表现出来的性质叫物理性质。如物质的颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、硬度、密度、熔点、沸点等。物质在化学变化中表现出来的性质，叫做化学性质。
3．蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现生成物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（2）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，说明生成水
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成二氧化碳
（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟可燃。
4．吸入空气与呼出气体的比较：
呼出气体中与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。检验的原理如下：
检验二氧化碳变多的原理
将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊程度大的含二氧化碳多
检验氧气含量变少的原理
燃着的木条伸入气体中，木条在其中燃烧旺盛的，说明含氧气多。
检验水分含量变多的原理
气体接触干冷却的玻璃片，玻璃片表面生成水珠多，说明含水分多
5．（一）量筒：不能用来加热，不能用作反应容器。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（二）托盘天平：用于称量固体的质量，它能称准到0.1克。M左盘=M右盘+M游码。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称。
两种称量情况：1．已知物体称质量（加减砝码移游码） 2.已知质量称物体（加减物质）
（三）酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（四）药品的取用
1、药品的存放：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（招气入鼻法）
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：瓶塞倒放，（以免药品被污染）。标签向手心，（以免残留液
流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，
标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法——滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，不能伸入容器中或与器壁接触，防止污染试剂
c、使用过程中，始终保持橡胶帽在上，以免被试剂腐蚀
d、胶头滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管不需清洗）
（五）装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（六）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后固定在液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 加热时试管外壁不能有水，加热时不能碰到灯芯。
（七）仪器的洗涤：
（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（2）试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（八）仪器的连接时先用水润湿，再旋转连接。
第二单元 我们周围的空气
1．空气的成分和组成
各成分体积分数：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质：0.03%
（1）空气中氧气含量的测定（拉瓦锡）
a、可燃物要求：足量且生成物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：①空气里O2约占空气体积的1/5；N2约占4/5，
②剩余气体不支持燃烧也不可燃，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②不能用铁代替红磷？ 原因：铁不能在空气中燃烧
不能用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 注：二氧化碳是自然界不可缺少的物质，不是大气污染物。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、海水。
（★混合物各成分能保持各自原来的性质。）
纯净物：只由一种物质组成。如：氮气、氧气、水等。
3、“性质决定用途，用途体现性质”
（1）氧气的用途：①供给呼吸，可用于潜水登山、医疗急救
②支持燃烧，可用于炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行
（2）氮气的性质：（性质可通过测定空气中氧气含量实验得结论）
物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
化学性质：不活泼、不能燃烧，也不能支持燃烧。
用途：①重要原料（硝酸、化肥）②作保护气（化学性质不活泼）
③冷冻麻醉 ④低温超导 （后2个是液氮）
（3）稀有气体的性质：（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn的总称）
物理性质：无色无味的气体，不溶于水。
化学性质：很不活泼，在一般条件下不跟其他物质反应，曽叫做惰性气体。
用途：①通电发出不同色光 ②制造低温③作保护气（化学性质不活泼）
4、（1）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
（3）防护：使用清洁能源，废气处理排放，植树造林等
二、氧气
1、物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；在标准状况下，密度比空气略大
不易溶于水；在101kPa时，-183℃→淡蓝色液体，-218℃→淡蓝色雪花状固体
2、化学性质：
(1)助燃性：氧气与下列物质反应现象
*做氧气中的燃烧实验时，药品都应从上而下缓慢伸入瓶中。（防止中上部氧气受热膨胀而溢出）
物质
现象
表达式
碳
在空气中保持红热，
在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃

C + O2 CO2
点燃

磷
产生大量白烟
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5
点燃

硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，
而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
S + O2 SO2
点燃

铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃

①硫燃烧要在集气瓶底部放少量水：吸收二氧化硫，防止污染环境
②铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
③细铁丝、铝丝盘成螺旋状：聚集热量 ；下端系火柴：引燃金属丝
④铁在空气中不可燃烧，只有在纯氧中燃烧。
(2)氧化性：在氧化反应中提供氧（元素）
3、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
4、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。（氧化反应不一定有氧气参加。）
剧烈氧化：所有燃烧
缓慢氧化：铁的生锈、生物呼吸、食物腐烂、酿造酒醋、农肥腐熟
燃烧与缓慢氧化的共同点：都是氧化反应 、都放热
三、制取氧气
1、氧气的制备:
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
工业制氧气——分离液态空气法 （原理:利用氮气和氧气的沸点不同 属于物理变化）
H2O2 H2O + O2
MnO2
实验室制氧气原理：⑴

氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热

⑵
KClO3 KCl + O2
MnO2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热

⑶
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2

2、气体制取（包括发生、收集）装置的选择
发生装置：固体加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态、反应条件）
收集装置：向上、向下排空气法；排水法 （根据气体的密度、溶解性）
3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查———连接仪器，检查装置气密性。
装———将药品装入试管，平铺在试管底，管口放一团棉花，塞紧带导管的橡皮塞。
防止高锰酸钾粉末进入导管
定———根据外焰高度固定试管，试管口略向下倾斜，铁夹夹在离管口约1/3处（中上部）。
防止冷凝水倒流引起试管破裂
点———将集气瓶装满水倒置于水槽中，点灯加热，要先预热，再集中加热。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
收———待气泡均匀连续冒出时开始收集，集满后取出正放在桌上。
刚开始排出的是试管中的空气 当瓶口有气泡冒出时，气体已满
移———将导管从水槽中移出
熄———熄灭酒精灯 先移后熄 防止水倒吸引起试管破裂
4、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变二不变 缺一不可）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、分解反应（一变多）：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （属于基本类型）
第三单元 物质构成的奥秘
一、分子与原子
定义： 分子是保持物质化学性质最小的粒子 ；原子是化学变化中的最小粒子。
性质： 体积小、质量小；不断运动（氨水和酚酞的实验）；有间隙（状态不同间隙不同）
联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别： 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合。
物理变化与化学变化的微观解释：
物理变化：分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变
化学变化：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成
1、原子的构成 （1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（2）原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量≈质子数+中子数
（3）决定元素种类：质子数（核电荷数）；
决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核
金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。稀有气体原子的最外层一般是8电子稳定结构（氦为2个），一般不参加化学反应。所以，元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2个单位正电荷
（2）离子结构示意图与原子示意图的区别： 质子数＝电子数，为原子结构示意图
质子数≠电子数，为离子结构示意图
3、相对原子质量= 某原子的质量
一种碳原子质量×1/12
三、元素
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）不可能是化合物。
2、表示方法——元素符号 元素符号表示一种元素、一个原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
元素周期表 *发现：门捷列夫 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
第四单元 自然界的水
一、水
1．水资源保护：
（1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是 O，最多的金属元素是Na。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；不合理施用农药、化肥；生活污水任意排放
B、防治措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理和排放、提倡零
排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
2．水的净化
（1）水的净化效果由低到高：沉淀（静置、明矾生成胶状物吸附）、过滤、吸附（活性炭）、蒸馏。
（2）硬水与软水 A．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3．水的组成：（1）电解水的实验 2H2O通电2H2↑+ O2↑
产生位置（正氧负氢） 氢气与氧气体积比：2：1 质量比： 1 ：8
检验：出气口置一根带火星的木条、木条复燃，正极产生O2
出气口置一根燃着的木条、气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，负极产生H2
结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ② 化学变化中，分子可分而原子不可分。
二、物质的组成的表示：
1、化学式写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
非金属气体的分子一般由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：一般金属在前，非金属在后
2、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子中含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数、元素化合价
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒，等等。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
3、还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2一般用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO + CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（进入菜窖涸井，需做灯火试验，）
（2）与水反应生成碳酸：CO2 + H2O === H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 碳酸不稳定，易分解
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （本反应用于检验二氧化碳）
（4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 、温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（2）还原性：CO +CuO加热Cu + CO2（非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、液体的蒸气、粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；燃烧污染物：SO2、NO2（形成酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质：可燃性 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质：可燃性C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2 高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、纯金属（90多种） 合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：由于熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，被认
为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1．跟氧气反应：金属的活动性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。例如：活泼的镁、铝常温下就能跟氧气反应，铁和铜常温下几乎不跟氧气反应。铂、金在高温下也不能跟氧气反应。
2 Mg+O22MgO 4 Al+3O22Al2O3
3 Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝跟空气里的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2．跟盐酸、稀硫酸起置换反应：
实验
反应化学方程式
实验现象
铁放入稀盐酸中
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
有气泡产生，
溶液由无色变成浅绿色
铁放入稀硫酸中
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁放入稀盐酸中
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有气泡产生
镁放入稀硫酸中
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝放入稀盐酸中
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
有气泡产生
铝放入稀硫酸中
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌放入稀盐酸中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
有气泡产生
锌放入稀硫酸中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不能跟酸起置换反应。
金属越活泼，与酸的反应越剧烈，产生氢气速度越快。铁在置换反应中，生成亚铁盐。
3．跟盐溶液起反应： （“湿法冶金”原理，条件：“前换后，盐可溶”）
实验
实验现象
化学方程式
铝放入硫酸铜溶液中
铝表面生成一层红色物质溶液由蓝色变成变成无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜放入硝酸银溶液中
铜丝表面生成一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铁放入硝酸锌溶液中
无变化
不反应。原因是：在金属活动性顺序里，铁位于锌后面
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属的活动性由强逐渐减弱
（规律：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属，才能置换盐酸、稀硫酸中的氢。
位于前面的金属，能把位于它后面的金属从它们化合物的水溶液中置换出来。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
第九单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质。当溶质不能溶解时，所得的溶液叫做这种
溶质的饱和溶液。还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液）
注：①对大多数固体（溶解度随温度升高而增加），Ca(OH)2和气体等除外：

②最可靠方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）溶解时放热、吸热现象 溶解时吸热：如NH4NO3溶解
溶解时放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解（CaO是反应放热）
溶解无明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克
（2）含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g。
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离液体 + 难溶物 （2）结晶法：分离可溶物
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= m质/m液× 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱
1．石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。在不同溶液中变色情况如下表：

酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊溶液
显红色
显紫色
显蓝色
酚酞溶液
显无