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初中化学巧记

我有关于溶解性的口诀：
钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。
氯化物，要记住，只有银是不溶物。
硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。
碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。
　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
　　中性干燥剂，使用较普遍，
　　只有不反应，干燥才能成。
　　硫的物理性质：
　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
　　硫化氢的性质：
　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
　　苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
　　卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
　　短周期元素化合价与原子序数的关系：
　　价奇序奇，价偶序偶。
　　氧中燃烧的特点：
　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
　 氯中燃烧的特点：
　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
　　常用元素化合价歌：
　　一价氢、锂、钠、钾、银，
　　二价氧、镁、钙、钡、锌，
　　铜、汞一、二，铁二、三，
　　碳、锡、铅在二、四寻，
　　硫为负二和四、六，
　　负三到五氮和磷，
　　卤素负一、一、三、五、七，
　　三价记住硼、铝、金。
　　说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。
　　盐的溶解性歌：
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐；
　　氯化物除银、亚汞；
　　硫酸盐除钡和铅；
　　碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
　　说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
一、化学计算　
　　化学式子要配平，必须纯量代方程，
　　单位上下要统一，左右倍数要相等。
　　质量单位若用克，标况气体对应升，
　　遇到两个已知量，应照不足来进行。
　　含量损失与产量，乘除多少应分清。
　　二、气体制备　
　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，
　　发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
　　集气要分气和水，性质实验分先后，
　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，
　　偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
　　三、氢气还原氧化铜　
　　试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
　　空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
　　先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
　　由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
电解规律口诀
惰性材料作电极， 　两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱， 活动金属含氧盐，
电解实为电解水。 无氧酸电解自身解，
pH变大浓度减。 活动金属无氧盐，
电解得到相应碱。 不活动金属无氧盐，
成盐元素两极见； 不活动金属含氧盐，
电解得到相应酸。 非惰性材料作电极，
既然电解又精炼； 镀件金属作阴极，
镀层金属阳极连； 阳粗阴纯为精炼，
电解液含相应盐。 电解都有共同点，
阳极氧化阴还原。
有机化学歌
有机化学并不难，记准通式是关键。
　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。
　　双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
　　脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
　　异构共用分子式，通式通用同系间。
　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
　　羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
　　羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
　　苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
　　去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
　　消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
　　氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
　　醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
　　聚合单体变链节，断裂π键相串联。
　　千变万化多趣味，无限风光任登攀。
常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
常见物质的溶解性歌诀（一）：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
物质溶解性口诀（二）：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 。
线键式有机物对应分子式求算： 算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
制取乙烯：
酒精硫酸一比三， 催化脱水是硫酸。
温度速至一百七， 不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单， 生成羧酸铵， 还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

可溶碱类钾钠钡和钙；
醋酸硝酸氨盐全溶于水；
盐酸盐类不溶银和亚汞；
硫酸盐类不溶钡钙银。
时间长了可能有错请谅解。
物质溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
实验室制乙烯： 硫酸酒精三比一
迅速升温一百七 为防暴沸加碎瓷
排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
线键式有机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。
　　双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
　　脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
　　异构共用分子式，通式通用同系间。
　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
　　羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
　　羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
　　苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
　　去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
　　消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
　　氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
　　醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
　　聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
干燥气体的方法与原则
分清气体酸碱性，
酸干酸来碱干碱，
普遍使用中性剂，
不反应的才能选。
金属置氢与部分活动性口诀
氢后不置氢，铜汞银铂金；
钾钙钠忌水，镁铝锌铁行；
稀酸硫或盐，硝酸可不行。
化合价在写化学式时的直接规律
正负排序标好价，约价去符叉出码；
原团带码先括号，价和为零来检查。
注意：1、角码不为1；2、氨等为例外。
化学实验基本操作口诀
末固匙槽送竖弹；块横放竖用镊好。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量具读数平切面，仰视偏低俯视高。
滴管垂直要悬空，不平不倒清洗好。
托盘天平须放平，游码旋螺针对好。
左放物来右放码，用镊夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上与气遭。（遭遇：相遇，相接触）
加热使用灯外焰，三分之二温度高。
硫酸稀释慢入水，慢慢注入玻棒搅。
实验先查气密性，杯瓶隔网才不爆。
排水集气完毕后，先撤后移要记牢。
酸碱盐和氧化物概念通俗化（化学概念助记）
无机酸中都有谁？H开头除了水。
碱类物质特好记，氢氧化某和氨水。
金铵酸根A化B，小心氢氧析盐类。（A化B类盐中，A：不能是氧、氮、磷......；B：不能是氢！！！）
氧化物只俩元素，羧酸COOH推。
注意：盐中金铵酸根位序有例外：CH3COONa等。
氢气的化学性质
氢有可燃性，纯燃才安静。
还原通后点，变红撤灯停。
注意：先通后点不爆炸，先撤后停防氧化。
实验室制氧气
二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下。（一三：比例）
先查气密后装药，固定之后把热加。
高锰酸钾加热时，管口还应塞棉花。
气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记。
向上排气管深入，余烬火柴检验它。
化学变化理解记忆
化学变化有特征，新的物质定生成。
发光放热颜色改，放出气体有物沉。
化变同时有物变，物变或许化变寻。（如：铁液化时，表面的氧化等）
化合价的一般规律
金属正来非金负，化价和零要记住。
变价亚价方程出，氢化物中氢为负。
过氧化物氧负一，超氧化物要有数。
最外电子是主因，普遍之外有特殊。
不同的物质与它们的构成粒子
由原子构成的物质：
1 、稀有气体；
2、金属；
3、除碘外的固态非金属。
由分子构成的物质：
1、双原子单质；
2、水、一氧化碳、氮氧化物......
3、酸性氧化物；
4、多原子单质（臭氧，碳六十等）
5、有机物。
由离子构成的物质：
1、酸；
2、碱；
3、盐；
4、碱性氧化物。
亚价变价口诀和氧化剂与还原剂
亚价变口诀
亚价少一铁铜汞，变价氯碳硫氮锰；
价和为零列方程，变价新价到手中。
氧化剂与还原剂
得电价降氧化剂；失电价升还原剂。
溶液计算与反应状态（速算）
m（液）=m（总）-m（气）-m（沉）
m（反应后液）=m（总反应物）-m（气）-m（沉）；
m（反应后溶液）=m（所有反应物）-m（生成的气体）-m（生成的沉淀和不溶物<杂质、过剩的不溶、未溶反应物）
有机物
有机含碳三例外，碳数定名序好排。
风味独特供热量，原团检验记心怀。
（三例外：碳的氧化物、有碳酸根的物质、碳化物。）
结构决定性质，性质决定用途
性质不同的内在原因
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水 和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
前二十号元素口诀
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
酸根的理解口诀
酸根如树根，阳离长前边。
氢前为其酸，金铵是其盐。
溶解性的记忆口诀
钾钠铵硝都可溶，镁和钙硫四微溶。
硫根钡铅氯离银，碳盐怕硝五碱溶。
复分解溶解性，酐碱盐盐碱盐溶。
（镁：碳酸镁；钙硫：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银；五碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水或氢氧铵、氢氧化钙。）
钾钠铵硝都可溶，碳盐怕硝镁微溶。
硫酸铅钡微钙银，盐酸不溶银亚汞。
碱钡可溶钙微溶，记住此诀自然通。
空气主要成分的速记
氮气七八氧二一，零点九四为稀气。
两个零点零三量，二氧化碳水杂气。
酸碱盐的知识点总结
一个理论二图表，几个概念四反应。
五种离子会检验，P值指剂要分清。
（1、电离理论；2、金属活动性表和溶解性表；3、酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念、俗名、分类、物理性质等；4、四类基本反应类型（注意：酐与碱的反应为四类外）；5、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子；6、PH试纸、石蕊酚酞等指示剂。
可燃物氧化口诀
燃烧爆炸氧某焰，与氧反应写点燃。
氢被氧化生成水，碳被氧化二氧碳。
氧化物：1、酸性氧化物；2、碱性氧化物；3、两性氧化物；4、既非酸性氧化物，又非碱性氧化物。
燃烧的三个条件
该种物质须可燃，与氧接触才可燃。
温度达其着火点，三者缺一不可燃。
溶液知识点的记忆
质剂成液均稳性，三曲众因判溶性。
饱和水剂温点电，质定液混分滤晶。
注释：
1、质——溶质；
2、剂——溶剂；
3、液——溶液；
4、均——均一性；
5、稳——稳定性；
6、性——性质；
7、三曲——三种类型（随温度升、反而降、影响小）的溶解度曲线；
8、众因——温度、气压、溶质类型、溶质的溶解性、溶剂类型等。
9、溶性——溶解性；
10、饱否——饱和与不饱和；
11、水剂——未特别说明，溶剂是水；
12、温——溶解时，注意温度是否变化，以及温变情况；
13、点——溶液的熔点、凝固点、沸点较纯净水有变化等；
14、电——溶液导电与否；
15、质定——溶液稀释和浓缩，溶质类别、溶质质量均不变；
16、液混——溶液都是混合物；
17、分——分离；
18、滤——过滤；
19、晶——结晶和重结晶。
金属活动性及置换速率
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢。
铜汞银铂金，置换与活性。
具还原性的气体还原口诀
先通后点不爆炸，先熄后停防氧化。
煤气有毒处尾气，转到喷灯合理化。
（不可迟到早退）
碳单质
刚明墨黑四无定，导电吸附均稳定。
还原耐磨被氧化，面具吸杂使水净。
电极润滑铅芯墨，炼铁橡胶划玻行。
质量守恒定律实质记忆
一个可能变，（分子数目）
二变五不变；（前：分子及物质的种类；后：在下一句）
三原一素总，（诀下注释）
质物类素现。（推导、应用）
（三原：原子的数目、质量、种类；一素总：元素的种类、物质质量总和。）（质物类素：质量、化学式、反应类型、元素种类）
1．实验室制氧气 　　
实验室，制氧气　　分解反应催化剂　　
查气密，连装置　　固体加热口下去　　
气泡均匀再收集　　撤管熄灯制完毕　　
2．工业制氧气　　
低温加压　　液态蒸发　　
氮气出去　　液氧留下　　
3．电解水　　
给水通上直流电　　两极均有气体现　　
正氧负氢一比二　　助燃可燃来检验　　
水含元素氢和氧　　氧化物中最常见　　
4．检验纯度　　
堵住管口　　靠近火焰　　
移开拇指　　声音出现　　
5．分子和原子　　
化学性质,　　分子保持;　　
化学变化,　　原子重组;　　
物理变化,　　分子间距.　　
6.收集　　
密度大于空气　　瓶口向上排去　　
难溶于水气体　　排水集气最易　　
7.检查气密性　　手握试管看气泡,　　移手水柱上升了.　　
8.加热试管　　
外壁擦干,　　外焰预先,　　
液上固下,　　完毕撤管.　　
9.物理变化和化学变化　　
物理变化无其他,　　状态形状有变化,　　
化学变化生其他,　　化合分解和氧化.　　
色气沉淀能量化,　　化学性质体现了.　　
10.概括　　
两变化,两性质, 　　化合分解会分析. 　　
氧气性质要牢记,　　氧化助燃供呼吸.　　
实验室, 制氧气, 　　原理操作催化剂.　　
纯净物, 混合物,　　一物多物来分析.　　

一价 H Cl K Na Ag
二价 O Ca Ba Mg Zg
三 Al四 Si五价 P
二三 Fe二四 C
二四六 S 都齐全
Cu Hg二价最常见 莫忘单质价为零

一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳
硫有负二正四六 铜汞二价最常见
氢正一氧负二 单质一律为零价
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应 ：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备 ：
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜 ：
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
化学用语
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)