高中化学必修一第二章测试题.doc

第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子2下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O3(2009山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是().AFe3BMnOCCl2 DHNO24三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是().AC3N3(OH)3与HNCO为同一种物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD反应中CO2是氧化产物5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是().AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定不存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在6下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中().A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物8常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是().K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA BC D9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质做氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子10下列关于物质分类的正确组合是().分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫11能正确表示下列反应的离子方程式的是().A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO412下列化学反应的离子方程式正确的是().A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O13与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().A氧化能力：Sn4Sn2 B氧化能力：Fe3Sn4C还原能力：Fe2Sn2 D还原能力：FeSn14用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为().A2价 B3价C4价 D5价15向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是().A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子D在O2(PtF2)中不存在共价键17已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸实验现象产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体产生无色气体，溶液呈蓝色产生红棕色气体，溶液呈绿色A.只有CuB只有Cu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu18下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是().第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x_，MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_。(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2：Fe2O2e8H=2Fe24H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_。20(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、ClSO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片()上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片()上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。22亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe234%36%，是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2氧化成Fe3。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有_(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_性。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。答案：C2解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClOSO2H2O=2HClSO，B项错误；当2时，产物仅为Na2CO3，当1时，产物仅为NaHCO3，当12时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。答案：C3解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol物质，则Fe3Fe2得1 mol e，MnOMn2得5 mol e，Cl22Cl得2 mol e，HNO2NO得1 mol e，故反应中得到I2最多的为MnO。答案：B4解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为HN=C=O，可知其中N显3价，C显4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。答案：C5解析：由步骤(1)可知，Cl、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2、Ba2；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K，可能存在Cl。答案：A6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO32N=CaN2CO2CO2，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：C8解析：加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。答案：A9解析：1 mol5价砷完全转化为3价砷共得到2 mol电子。答案：D10解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D11解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。答案：A12解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2氧化，C错；D应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，所以D错。答案：A13解析：据条件可写出化学反应方程式：Sn2HCl=SnCl2H2，SnCl22FeCl3=2FeCl2SnCl4。由此可判断出：氧化能力Fe3Sn4Sn2，还原能力FeSnSn2Fe2，故只有C正确。答案：C14解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48103L0.1 mol/L(32)2.4103mol(5x)，解得x3。答案：B15解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O；第二阶段是2OHCO2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，由于有OH 的存在，则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。答案：A16解析：由题知O2(PtF6)中Pt为5价，F只有1价，所以O为价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e；O中存在着共价键，所以D不正确。答案：C17解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能确定。答案：D18解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO2气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。答案：C二、非选择题(共46分)19解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则(3)222，x3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为2.5价，则Fe2和Fe3物质的量之比为11。(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu25H2O。答案：(1)3.511(2)Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu25H2O20解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3，而OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀21答案：(1)淀粉(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD(5)0.4 mol22答案：(2)Fe2(3)ac(5)2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O；11H2O22SCN=N22CO22SO2H10H2O(6)还原(三) 金属及其化合物 第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1红珊瑚栖息于2002000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是().ANaBFeCSiDCu2下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是().SO3Fe(OH)3H2SiO3NaHCO3FeCl2A B C D3向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g4下列有关铁元素的叙述中正确的是().A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4周期 B族5将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于().A11.2 bc103B22.4 bc103C22.4 (3a4bc103)D22.4 (3a4bc)1036现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2、Al3三种阳离子且pH0下列有关说法正确的是().A铝热剂中铝的物质的量是0.01 molB铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g C中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)D反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O28某溶液中含有CH3COO、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是().ACH3COO、SO、COBSO、SO、COCSO、HCO、SODCH3COO、SO、HCO9在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 ().A49 B11 C76 D6710铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述正确的是().A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L11在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为().An(Na2O)n(Na2O2)Bn(Na2O)n(Na2O2)Cn(Na2O)n(Na2O2)D无法确定122008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为().金属熔点()比热J/(gK)热导率W/(mK)热膨胀率(25)(106)A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D1 5500.436146.511.613将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是().ANaBNa2OCNa2O2DNaOH14NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是().A加适量BaCl2溶液，过滤B加适量澄清石灰水，过滤C加热使Na2CO3和水反应D加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤15常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A镁、铝一样多 B钠放出的多C镁放出的多 D铝放出的多16能与Fe3反应，且证明Fe3具有氧化性的是().SCNFeFe2CuSOOHA B C D17正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是().A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾含有结晶水，是混合物18有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为().A0.050 mol/L B1.00 mol/LC2.00 mol/L D3.00 mol/L第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？_。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？_。(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将Fe2O3放在_(填仪器名称)中灼烧。方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_，理由是_。方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。20实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。(1)装置中所盛溶液最好选用_。A饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 DNaCl溶液 (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C填写)_。(3)装置的作用是_，发生反应的离子方程式是_21铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为56，则所加Al的质量为_。(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)_。22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B2解析： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3； 2FeCl3Fe=3FeCl2；硅酸不能。答案：A3解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。答案：B4解析：利用反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3可氧化I，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期族，D项错误。答案：A5解析：题目中涉及的化学方程为CuO2HCl=CuCl2H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuOH2CuH2O，Fe2O33H22Fe3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即22.4 L/mold L，所以A项正确。答案：A6解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH为0.1 mol ，参加反应的H为 0.42 mol。Fe2O32Al=2FeAl2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为21，则反应所需的OH和H的物质的量之比为15。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为13，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O32OH，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H与Fe2O3反应，生成的Fe3和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H的物质的量之比均为12，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03