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物质构成的奥秘
一、知识体系

二、重点知识梳理
1.原子的构成
原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷；由于原子中核电荷数=质子数＝核外电子数，故整个原子不显电性。
相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳12  C原子质量／12)＝质子数＋中子数，因此原子的质量主要集中在原子核上。
2．离子的形成
离子是带电的原子或原子团，金属原子失电子带正电荷成为阳离子，非金属原子得电子带负电荷成为阴离子，他们和分子、原子一样都有是构成物质的一种粒子。
3．元素
元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；元素用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si如果 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。
4．化合价和化学式
A、化合价
a.写法及意义①Mg(0)：单质镁的化合价为0价  ② Mg(+2)Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b.几种数字的含义
① Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷② 3 Fe2+：3个亚铁离子
③ 2H2O 前面“2” 两个水分子，后面“2”每个水分子中含有2个氢原子
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
B.化学式
写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c.计算物质中某元素的质量分数
5． 物质、元素、分子、原子之间的关系图如下

由图可知：
1． 物质是由元素组成的。
2． 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
3． 有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。
4． 分子是由原子构成的。
5． 原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。
6． 物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。