单元复习：物质构成的奥秘.docx

单元复习：物质构成的奥秘知识点一： 分子和原子1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。2分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。3由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。4分子是 ；分子是由 构成的。在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。5原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。6用分子原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化课题1 知识点二：原子的构成1原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子：不带电 ：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数 核外 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。知识点三：物质的组成-元素1元素。元素是 的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 （1） 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有： 和 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期；周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)知识点四：物质的构成-离子1核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系：(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。2离子的形成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)3离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子知识点五：归纳比较4物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成【巩固训练】一、 选择题 1 原子核是 （ ） A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子、和电子构成2地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是 （ ） A铝、硅 B铁、碳 C铝、氧 D钙、硅+103.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）+13+16+11 A. BCD4对于K和K+的说法，正确的是 （ ）A属于同一种元素 B属于同一种粒子C核外电子数相同 D具有相同的电子层数5.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是 （ ） A B C D能保持氢气化学性质的粒子是( )AH2 B2H CH DH+ 下列物质中，含有氧分子的是( )A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（） A、C B、O C、2C D、CO铁的相对原子质量为 （ ） A、56g B、56kg C、56 D、9.28810-26kg10.下列符号只具有微观意义的是 （ ） A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）A表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素C表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似 12一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A中子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D质子数不同13元素的化学性质决定于（）A、质子数 B、中子数 C、最外层电子数 D、电子数142N表示的意义是 （ ）A、两个氮分子 B、氮元素 C、氮气 D、两个氮原子15化学变化的本质特征是（）A、发光、放热 B、生成沉淀 C、放出气体 D、生成新物质16分子与原子的本质区别是（）A分子大、原子小 B、分子能构成物质、原子不能构成物质C、在化学变化中能否再分 D、分子式由原子构成的173.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了 （ ）A.分子是不断运动的 B.分子很小 C.分子可以再分 D.分子间有间隙18最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 （）A核内中子数目B核外电子数目C相对原子质量 D 核内质子数不同19能保持氧气化学性质的粒子是 （ ）A、O B、2O C、O2- DO220我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（）A、侯德榜 B、张青莲 C、钱学森 D、拉瓦锡21在人体内含量最多的元素是 （ ）A、碳 B、氢 C、铁 D、氧三、填空题 1原子是由和构成的，原子核是由和构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的，而电性，因此整个原子不显电性。2构成物质的粒子有、。3在原子里质子数等于、在阳离子里核电荷数核外电子数、在阴离子里核电荷数核外电子数。4下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是_；属于离子的是；（2）具有相对稳定结构的粒子是_。5下图,已知“”、“表示质子数不同的原子。(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是；(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是。A B C D6用数字和化学符号表示:2个钠离子_； 3个氢氧根离子_；保持氮气化学性质的最小微粒_；空气中含量最多的元素_。7试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）上图中硫元素的核电荷数Z=_；氯元素的最外层电子数Y=_（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是_。（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，它的核外电子排布与_元素的原子核外电子排布相同。8二氧化硫与三氧化硫都是空气污染物。一个三氧化硫分子中含有个原子核，个质子。 五、实验探究题（共14分）1、 裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。（如图10-2）可见。（3分）2（11分）以下是张华和李明设计的证明分子运动的实验：张华的实验如图（1）所示，图（2）是李明的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 CB浓氨水酚酞溶液A图（1）图（2）（1）（6分）张华观察到的现象是 李明观察到的现象是： 他可以得到的结论是 。（2）（2分）张华在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是 。（3）（3分）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：