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单元复习：物质构成的奥秘
知识点一： 分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
※同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 构成的。在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物
质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化课题1
知识点二：原子的构成
1．原子的构成
质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子 中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数＝ ＝核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核 （ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
知识点三：物质的组成----元素
1．元素。
元素是 的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有： 和 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。
元素与原子的比较

元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个周期；周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)
知识点四：物质的构成----离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 4个
易 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 个
易 电子
不稳定
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：

(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子
离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)

3．离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子 原子 阴离子

知识点五：归纳比较
4．物质的构成与组成：

(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
【巩固训练】
一、 选择题
1． 原子核是 （ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 　 D．由质子、中子、和电子构成
2．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是 （ ）
A．铝、硅 B．铁、碳 C．铝、氧 D．钙、硅
+10
3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
+13
+16
+11
A. B．　　　　　　　　　C．　　　　　　D．

4．对于K和K+的说法，正确的是 （ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
5.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是 （ ）

A B C D
６．能保持氢气化学性质的粒子是　　( 　 )
A．H2 　 B．2H 　 　C．H 　 D．H+
７． 下列物质中，含有氧分子的是　　( 　 )
A．　水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳
８．下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（　　）
A、C　　 　 B、O　　 　 C、2C 　　 　D、CO 　　
９．铁的相对原子质量为 （ ）
A、56g B、56kg C、56 D、9.288╳10-26kg
10.下列符号只具有微观意义的是 （ ）
A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe
11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）

A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
12．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同 D．质子数不同
13．元素的化学性质决定于　　　（　　）
A、质子数 B、中子数 C、最外层电子数 D、电子数
14．2N表示的意义是 （ ）
A、两个氮分子 B、氮元素 　C、氮气 D、两个氮原子
15．化学变化的本质特征是　　　　　　　（　　）
A、发光、放热 B、生成沉淀 C、放出气体 D、生成新物质
16．分子与原子的本质区别是　　　　　（　　）
A．分子大、原子小 B、分子能构成物质、原子不能构成物质
C、在化学变化中能否再分 D、分子式由原子构成的
17．3.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了 （ ）
A.分子是不断运动的 B.分子很小 C.分子可以再分 D.分子间有间隙
18．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 （　　）
A．核内中子数目　　B．核外电子数目C．相对原子质量 D 核内质子数不同
19．能保持氧气化学性质的粒子是 （ ）
A、O B、2O C、O2- D．O2
20．我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（）
A、侯德榜　 　　 B、张青莲　　 C、钱学森　　 D、拉瓦锡
21．在人体内含量最多的元素是 （ ）
A、碳 B、氢 C、铁 D、氧
三、填空题
1．原子是由和构成的，原子核是由和构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的，而电性，因此整个原子不显电性。
2．构成物质的粒子有　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。
3．在原子里质子数等于、在阳离子里核电荷数核外电子数、在阴离子里核电荷数核外电子数。
4．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
（1）属于同种元素的粒子是__________________________；属于离子的是；
（2）具有相对稳定结构的粒子是__________________________。

5．下图,已知“”、“’表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是；
(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是。

A B C D
6．用数字和化学符号表示:2个钠离子__________； 3个氢氧根离子_________；保持氮气化学性质的最小微粒________；空气中含量最多的元素_______。
7．试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数Z=_______；氯元素的最外层电子数Y=_______（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是________。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是__________，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
8．二氧化硫与三氧化硫都是空气污染物。一个三氧化硫分子中含有个原子核，个质子。

五、实验探究题（共14分）
1、 裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。（如图10-2）可见
。（3分）

2．（11分）以下是张华和李明设计的证明分子运动的实验：张华的实验如图（1）所示，图（2）是李明的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。

C
B
浓氨水
酚酞
溶液
A
图（1）

图（2）

（1）（6分）张华观察到的现象是
李明观察到的现象是： 他可以得到的结论是 。
（2）（2分）张华在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是 。
（3）（3分）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：