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高考模拟冲刺训练题
6、2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）
A．用大排量的轿车代替公交车出行
B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
解析：本题以当今社会的热点“低碳生活”为背景，考查学生对有关知识的理解和应用能力。用大排量的轿车代替公交车出行会增多二氧化碳气体的排放，不利于低碳生活，选项A符合题意。
答案：A

7、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应
C．1mool迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消
耗6mol NaOH
解析：本题以迷迭香酸的结构为切入点对有机物的组成、结构和性质进行了综合考查。根据迷迭香酸的结构简式可知其分子式是C18H16O8，选项A错；迷迭香酸能发生加成、取代、显色反应，不能发生消去反应，选项B错；1mool迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6mol（两个苯环各3mol）H2，选项C错；1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol（酚羟基4mol、羧基1mol、酯基1mol），选项D正确。
答案：D
8、室温下，下列各组中的物质分别和过量的NaOH溶液反应，能生成五种盐的是( )
A．Al2O3、SO2、Cl2、HCl B．CO2、AlCl3、SO3、SiO2
C．HCl、N2O5、SO3、AlCl3 D．HCl、CO2、N2O5、SO2
解析：本题利用一些常见的物质，对氧化物、酸、碱之间的重要反应进行了考查。A组生成4种盐（四羟基合铝酸钠、亚硫酸钠、氯化钠、次氯酸钠）；B组生成5种盐（碳酸钠、四羟基合铝酸钠、硫酸钠、硅酸钠、氯化钠）；C组生成4种盐（氯化钠、硝酸钠、硫酸钠、四羟基合铝酸钠）；D组生成4种盐（氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、亚硫酸钠）。则选项B符合题意。
答案：B
9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1.8g H2O含有的质子数为NA
B．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为 NA
C．0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
解析：阿伏加德罗常数是高考中的热点，本题利用一些常见的物质，对阿伏加德罗常数的理解和应用进行了综合考查。1个H2O分子中含有10个质子，所以1.8g H2O含有的质子数为NA，选项A正确；a g O2气体中所含分子数为 NA，当含有O3时，所含分子数一定小于 NA，选项B错；碳酸氢钠由1个Na+和1个HCO3-组成，0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA，选项C错；四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数大于0.1NA，选项D错。
答案：A
10、下列离子方程式正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(0H)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．金属镁与稀硝酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
解析：离子反应、离子方程式和离子的共存是每年高考中考查的热点，本题利用一些常见的物质之间的反应，考查了一些常见的离子方程式的写法。铜和硝酸银溶液反应的离子方程式是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A错；Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe3++3H2O+I2，选项C错；金属镁与稀硝酸反应的离子方程式是：3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O，选项D错。
答案：B
11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由碳酸钙沉淀遇足量盐酸溶解可推出硅酸钙固体遇足量盐酸也会完全溶解
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
解析：类推思维方式是解决化学问题的一种常用方法，在利用该方法解决问题时，一定要注意抓住问题的实质，不能只看表面现象。本题利用一些常见的化学问题，对该思维方式的应用进行了综合考查。甲酸分子中含有醛基，能发生银镜反应，而其他羧酸分子中没有醛基，不能发生银镜反应，选项A错；虽然NaCl与CsCl化学式相似，但NaCl与CsCl的晶体结构不同（配位数分别是6和8），选项B错；碳酸钙沉淀遇足量盐酸溶解，但硅酸钙固体遇足量盐酸不会完全溶解（因硅酸不溶于盐酸），选项C错。
答案：D
12、X、Y、Z三种元素，已知X+ 和Y- 两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y的内层电子总数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是( )
A．离子半径X+>Y- B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种 D．Y属于第ⅤA族元素
解析：原子结构、元素周期律是中学化学中学习的重点，元素的推断是元素周期律中考查的重点。在进行元素的推断时，要充分利用常见元素的结构和性质特点，这些往往是解决问题的关键。本题利用了一些常见元素，对元素周期律的应用进行了综合考查。根据Y的内层电子总数比最外层电子数多3，可推出Y是氯元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，则Z是氧元素，X+ 和Y- 两种离子具有相同的电子层结构，X是钾元素。离子半径X+＜Y-，选项A错；X属于第四周期的元素，选项B错；X、Y、Z三种元素组成的物质常见的有KClO、KClO2、KClO3、KClO4等，选项C正确；Y属于第VIIA族元素，选项D错。
答案：C
13．在一定条件下，0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系：c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)。则下列叙述中正确的是( )
A.混合溶液的pH>7 B.混合溶液中：c(NH4+)=0.1mol/L
C.混合溶液呈酸性 D.混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)
解析：电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考中经常考查的问题之一，电荷守恒、物料守恒和质子守恒等在解决电解质溶液的有关问题时有着重要的应用。本题利用氯化铵溶液和氨水混合，考查了电荷守恒的应用。根据c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)和电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得：2c(NH4+)=2c(Cl-)，即c(NH4+)=c(Cl-)，溶液显中性，选项D符合题意。
答案：D
第Ⅱ卷（共4题,共60分）
26、（14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行了如下滴定操作：
A.用容量瓶（250mL）配制250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度
V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸式滴定管的刻度为V2 mL
附：甲基橙指示剂的变色
指示剂
橙色
pH变色范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1—-→4.4
红色（pH<3.1）
黄色（pH>4.4）
回答下列问题：
（1）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以 （填“上”、“下”）某一刻度。
（2）滴定到终点时锥形瓶内溶液pH的范围为 ，终点时的颜色变化是 。
（3）正确操作步骤的顺序是 → → →D→ 。（填字母）
（4）若酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）该烧碱样品的纯度为 。
解析：本体通过烧碱样品中NaOH含量的测定，对中和滴定中常见仪器的使用、实验操作、误差分析和有关计算进行了综合考查。
（1）根据中和滴定的实验操作，可知应将液面调节到“0或0以下的某刻度”。
（2）由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以当滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH范围是3.1～4.4，滴到终点时，溶液由黄色变为橙色。
（3）根据中和滴定的实验操作可知，正确的操作顺序是C→A→B→D→E。
（4）当酸式滴定管用蒸馏水洗后 ，未用标准H2SO4溶液润洗，滴定管中的标准溶液被水冲稀，消耗标准溶液的体积增大，使测定结果偏高。
（5）根据 NaOH ------------------ H2SO4
2×40 1
0.8c(V2-V1)g c(V2-V1)×10-3×10
可求出该烧碱样品的纯度为80c(V2-V1)/m %。
答案：(1) 下 (2分)
(2)3.1～4.4（2分） 由黄色变橙色 (2分)
(3) C→A→B→D→E (3分)
(4)偏高 (2分) (5) (3分)
27、（17分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式 。
第32题图
（2）由A、C、D三元素所形成的共含有9个原子的常见化合
物的溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），该溶液中离子浓度大小的排列顺序是 。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的热化学方程式___________ 。该氢化物与D的单质在碱性介质中可以形成燃料电池，写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应式____________ ________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D
在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右
图：X的化学式是______________，图中a、b、c、d四点中，
表示反应υ正υ逆 的是 ________，反应进行到25min时，改变的条件可能是______________。
（5）现有由A、B、D、E四种元素中的三种组成的
0.1mol·L－1某正盐溶液，你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方
程式表示）：___________________________；为证明你的上述观
点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________
。
解析：本题通过元素的推断，将常见物质的性质、反应热、化学平衡、盐类的水解等基础知识融合在一起进行了综合考查。
根据B的化合物种类繁多，数目庞大，可知B是碳；C、D是空气中含量最多的两种元素，是氧和氮，再结合它们的原子核外层数之和为10，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则D是氧、E是钠、C是氮、A是氢。据此可回答问题（1）—（3）。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，结合X和Y的浓度变化，可知X是NO2，Y是N2O4。反应进行到25min时，改变的条件是增大了NO2的浓度。
（5）由A、B、D、E四种元素中的三种组成的0.1mol·L－1某正盐溶液呈碱性的原因是由于CO32-水解，证明该观点正确的实验设计是：向该正盐溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，溶液红色逐渐变浅直至消失，据此可证明上述观点正确。
答案：（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）
（2）酸（1分） c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）
（3）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890.3KJ/mol（3分） CH4－8e－＋10OH-＝CO32-＋7H2O（2分）
（4）NO2 a c 增大NO2的浓度（合理均可）（3分）
（5）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分） 向该正盐溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点（2分）
28、（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)X溶液水解的化学方程式为 　　　　　　　　 。
(2)N在氧气中燃烧的实验现象是 　　　 。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是 　　 (填序号)
(4)写出②的离子方程式： 。
(5)写出滤液A与F反应生成H的离子方程式： 。
(6)X溶液与F反应的总化学方程式为 。
解析：以元素的推断为背景的框图推断题是高考命题的热点，本题通过一些常见物质的转化关系，对钠、铁和铜的化合物的重要性质进行了综合考查。通过物质的推断，考查学生对基础知识的掌握和分析、解决问题的能力。
根据F为淡黄色固体，可推出F是过氧化钠。M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承，N是铝、M是铁、E是氧化铁、G是氢氧化铁。D为无色气体，在空气中会出现红棕色，D是一氧化氮。F(过氧化钠)和X溶液反应生成的H是氧气，而Y是蓝色沉淀，应为氢氧化铜，则X溶液中含有Cu2+，固体C是铜。再结合滤液A和盐酸反应产生NO和溶液B，溶液B和过氧化钠反应产生氢氧化铁，则A中一定含有NO3-，所以X是硝酸铜溶液。据此即可回答有关问题。
答案：(1)Cu(NO3)2 +2H2OCu(OH)2 +2HNO3 (2分)
(2)剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光 (2分)
(3)①③ (2分)
(4)②3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O(2分)
(5)4Na2O2 +4Fe2++6H2O =4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑(3分)
(6)2Na2O2 + 2Cu(NO3)2 +2H2O = 2Cu(OH)2↓+ 4NaNO3 + O2↑(3分)
29、(15分)有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系：

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇。
（1）B中含有的官能团有 ；B使溴水褪色的反应属 反应。
　 （2）写出下列物质的结构简式：C ，D ，E 。

（3）A的同分异构体有多种，其中符合结构 （R表示烃基）的有 种。
（4）写出A生成B和C的化学方程式： 。
解析：本题通过有机物的推断，对常见官能团的性质、有机物的结构、同分异构体的写法、重要的有机反应类型和有机反应进行了综合考查。
（1）根据B的性质可知，能使溴水褪色，说明分子中含有碳碳双键，能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明分子中含有羧基。使溴水褪色发生的是加成反应。
（2）根据B的性质以及分子中含有的碳原子数可推出其结构式是CH2=CHCOOH，结合C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，推出C是Br-CH2CH2CH2OH，再由转化关系，可知E是丙二醇。D是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa）。
（3）A的同分异构体有多种，其中符合结构 Br-CH=CH-COOR（R表示烃基）的有2种（因为R中有3个碳原子，有-CH2CH2CH3和-CH(CH3)2两种结构）。
（4）根据B、C的结构，可推出A的结构简式是CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br，在稀硫酸存在时发生水解反应的化学方程式是CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br + H2O CH2=CH-COOH + HOCH2CH2CH2Br。
答案： (1) C=C、-COOH 或碳碳双键、羧基(2分) 加成(1分)
(2) Br-CH2CH2CH2OH CH2=CH-COONa HO-CH2CH2CH2OH(6分)
(3) 2(2分)
(4) CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br + H2O CH2=CH-COOH + HOCH2CH2CH2Br(3分)