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中考实验题专题复习
一、实验仪器的选用
高频考点
1、物质的加热
（1）常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙；
（2）能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
（3）不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。

典型习题
1-1-1.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ ）
　　A． 烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙

1-1-2. （2009·兰州）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空）
（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ；②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

针对强化
1、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有 （ ）
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A.①③⑥⑦ B.①②⑤⑦ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥
二、化学实验基本操作
高频考点
1、仪器的装配
装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。
2、托盘天平的使用
（1）托盘天平精确度：称准到0.1ɡ（特别要与物理中最小量程0.2克区分开，尤其是在理综考试中）
（2）对易潮解、腐蚀性的药品如NaOH等要放在玻璃器皿如烧杯、表面皿中称量。
3、量筒 量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

典型习题
1、天平的使用
2-1-1晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
　　A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体
  B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
　　C. 用100 mL量筒量取88 mL水     　
　　D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解

2-1-2用托盘天平称量时，有同学将砝码与称量物的位置颠倒了，左盘所加砝码为6g，游码移到刻度尺上0.4g处达到平衡，则称量物的实际质量是( )
　　A.6.4g B.6g C.5.6g D.5.4g

2、量筒的使用
2-2-1某同学用量筒取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次仰视液面，读数为19毫升，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11毫升，则实际倾倒出液体的体积是：（ ）
A.8毫升 B.大于8毫升 C.小于8毫升 D.无法判断

3、万能瓶的用途
2-3-1 如图所示装置有多种用途。

图1 图2
请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。气体从 端进。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛 。气体从 端进。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同。）
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从 端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从 端通入。
（4）量气：瓶内先装满水，气体从 端进入， 端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。

4、检查装置的气密性的方法

图A 图B 图C

针对强化
1、下列实验操作的方法中正确的是（D）
A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解

2、（2009江西南昌）化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是( B )

3、.某位同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未指在分度盘中间，称量时样品放置天平的右盘，天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量为（ D ）
A．9．5g B．10．5g C．10．5g D．无法确定

4、某学生在量取液体时，量取了20ml水，第一次读数时眼睛与凹液面的最低处保持水平，当倒出一部分水后，俯视凹液面的最低处，这时读数是15mL，则该同学倒出的水的体积为（ B ）
A.等于5 mL B、大于5mL C、小于5mL D、无法确定

7、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，

(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 。
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 。
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；
A．用高锰酸钾制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气 D．用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 _____(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

四、综合实验设计
（一）、制备型实验设计
高频考点
1、 氧气的制备
2、 二氧化碳的制备
3、 氢气的制备
典型习题
1、氧气、二氧化碳的制备
4-1-1下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)

(1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；
用该装置制备的气体必须考虑的因素是 ， 该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；检验该气体的方法 。
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；能用E装置收集的气体，必须具备的性质是 。
（4）实验室要用过氧化氢溶液缓缓地制取干燥的氧气，整套装置的连接顺序为 AGE
其中装置G的药品为 浓硫酸 ，作用为 除去水蒸气。化学方程式为 ，验满方法为 。但根据此套装置收集到的氧气总比根据化学方程式计算获得的氧气的理论值大（若装置不漏气操作也正确），则原因是反应完后A装置中还剩余有一部分氧气不能全部进入E中。用A或B装置制备气体时反应物的状态和反应条件需满足的要求是固体和液体反应不需要加热。
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 　　；如果用G图所示装置收集并测量出乙炔的体积，气体应从b(填“a”或“b”)端管口通入，a端接量筒（填一种仪器）。
（6）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，检验二氧化碳时却出现了意外：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）；又将二氧化碳通入新配制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，原因是二氧化碳中混有氯化氢气体；制取干燥纯净的二氧化碳气体整套装置的连接顺序为（ ）→（ G ）→（ G ）→（ ） ,其中第二步G的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用为除去二氧化碳中的氯化氢气体，第三步中G的药品为浓硫酸，作用为除去水蒸气。

2、氢气的制备
4-1-2.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是 ，装置C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生 事故。

针对强化
1、（09泰州）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气
体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集
氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学
方程式为 　　　　　　 。若A、C相连制取氧气，检
验气密性后，还须将装置乙 。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、 甲　　　　　　　乙
净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。
（4）若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，只要在鸡蛋壳与稀盐酸反应后溶液中逐滴加入 溶液，观察到 现象即可（鸡蛋壳中的杂质不干扰反应现象）。若所加试剂正确，但实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是 。

2、炼铁原理
4-2-2化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________，用这种方法“炼”
得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。
（4）为分离从A装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞)。
⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到____________。
⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到____________。

针对强化
1、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
小资料
² 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。
² 酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ， 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是将装置内的空气排净。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
不需要。因为实验中要持续通入氮气，直到反就应完成后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是氢氧化钠溶液增重的质量是困一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小

2、化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已，你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_________画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是_____；表现该物质具有______性

（三）、验证型实验设计
高频考点
空气中氧气的成分；水的组成；探究质量守恒定律；探究燃烧条件；探究金属锈蚀条件；探究金属活动性；探究物质溶入水的温度变化；酸雨的危害等

典型习题
1、验证空气中氧气的成分
4-3-1. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。7分
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽不计，
请回答下列问题：
  （1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。
  （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______________________________________________。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。
  （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如____________________________________________________________________。

3、探究金属活动性
4-3-3. 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）某溶液中仅含有AgNO3、和两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 ；
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有 ；
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是 。

高频考点
装置的连接、验证、除杂、分离等。在解答这类题时，要注意以下几点事项：
1. 仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。
2. 若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。
若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。
3. 除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。
验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。
4. 除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。
验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。
5. 导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。
6. 装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置。

典型习题
4-5-1为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）

图2
（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号） 。
（2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。
（3）首尾装置中出现的现象分别为 ， 。

针对强化
1、 某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲 乙 丙 丁
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接 ， 接 ，G接 。
（3）C处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。

2、 一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你认为不正确的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C中浓的作用是 ，F中无水硫酸铜的作用是 。

3. 实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。
用A、B、C、D填空
（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
① 证明其中含有CO2，选用 ；
② 证明其中含有水蒸气，选用 ；

A B C D
③ 选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 。
（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将 中的药品换成溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。

4、某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置
（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1） 第一小组同学说：从实验安全
和实验操作程序看,首先要检查装置的
气密性,实验开始先加热___（填A或
D）处，实验结束时，应_____（填先或
后）停止D处的加热；从环保的角度讲
在E装置后还应对尾气进行处理，其方
法是： 。
（2） 第二小组的同学说：用该实验
装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的
产物，其中B装置的作用_______
；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
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