常见的碱教学设计.doc

常见的碱
一、教学目标
知识与技能
1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
2、了解碱的通性和碱的命名。
3、了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
过程与方法
1、通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
2、通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
情感态度与价值观
通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重、难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
难点：碱的通性
三、课时安排 1课时
四、教学过程
【复习引入】1、什么样的化合物叫做碱？
2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3, H2O,
CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl
氢氧化钙的用途
氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。
在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？
《石灰吟》
明朝---于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
一、氢氧化钠的物理性质及用途
物质
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
( )

苛性钠
火 碱
烧 碱

是一种__色__体,极易____,并放出___;易吸收空气中的_____而___,因此可作某些气体的_____.
是一种____ ,广泛应用于__ __ __ __ 和__等工业.生活中可用来________.
【观察活动】教材P232，知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性
1、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。
2、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度升高。
3、实验现象：鸡被腐蚀，颜色变成深棕色。
【探究活动】教材P233 认识碱的化学性质
二、碱溶液的化学性质
1、碱与指示剂的作用
实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。
结论：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
2、碱与非金属氧化物的反应
【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用
实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较大。
解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。
【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？
讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？那你如何
【实验8-12】）跟某些盐的反应
1、 氢氧化钙与硫酸铜反应
实验现象：
2、 氢氧化钙与氯化铁反应
实验现象：
碱 + 盐 新碱 + 新盐
结论：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。
注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。生了化学反应呢？
五、课堂小结
1、常见的碱 2、碱的化学性质
六、课堂检测
1、请完成下列化学方程式：
NaOH + CuSO4 —— ___________________，现象：________________
NaOH + FeCl3 —— ___________________，现象：________________
2、象看到请写出下列变化的化学方程式：
CO2 + H2O —— SO3 + H2O ——
3、 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 ，看是否有 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 溶液，然后进行 。上述过程中，有关的反应方程式为① ②
七、布置作业
教材P234 习题8.2 1～6题
八、板书设计
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰
二、碱的通性
1、碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。
2、 碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水
3、 碱 + 盐 新盐 + 新碱
九、课后反思