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高三化学工业流程图题解题技巧
1、工业流程图题做题原则：
（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”
（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：
①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行
②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题
③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用
④生产过程要快——化学反应速率
⑤产率要高——化学平衡
⑥产品要纯——产品的分离、提纯
⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理
3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：
①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备
②化学反应速率原理
③化学平衡原理
④水解理论
⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）
⑥物质制备和分离的知识——基础实验 ⑦绿色化学的观点
4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
→→
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点：
①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
a、 洗涤沉淀的方法是
b、洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的最佳试剂为 。
A、饱和Na2CO3溶液 B、四氯化碳 C、NaOH溶液 D、75%乙醇
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最后所得晶体带结晶水：CuSO4.5H2O等以及从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 的气流中加热，以防其 。
③蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
④重结晶
(4)其他常见考点
①化学方程式　②计算　③信息
④实验仪器：写出下列操作所用的仪器
萃取：
溶液配制（由浓硫酸配制稀硫酸）：

练习：(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
工业CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuO
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（1）制备氧化铜:

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。
(2)探究氧化铜的性质:
取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。