九年级化学模拟试卷.doc

2015年中考网上阅卷第二次适应性检测
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64
Na-23 Mg-24 Ca-40
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化涉及化学变化的是
A．冰川融化 B．海水晒盐 C．酸雨形成 D．干冰升华
２．我们身边的下列物质中，属于纯净物的是
A．酱油 B．金刚石 C．青铜 D．碘酒
３．下列生活用品由有机合成材料制成的是

A. 塑料水盆 B.不锈钢龙头 C.木桶 D.纯棉毛巾
４．2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列不符合该主题的是
A．废气随意排放 B．净化汽车尾气 C．大力植树造林 D．禁止焚烧秸秆
５．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，其中铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．+4
６．下列归类错误的是
选项
归类
物质
A
溶于水时放热的物质
氢氧化钠、浓硫酸、硝酸铵
B
常见可燃性气体
甲烷、氢气、一氧化碳
C
能直接加热的仪器
燃烧匙、试管、蒸发皿
D
加快固体溶解的措施
加热、搅拌、碾碎固体
７．下列做法正确的是
A．用聚氯乙烯制食品保鲜膜 B．图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
C．用钢丝球经常擦洗铝锅 D．蒸馒头时加入适量碳酸氢钠
８．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①④
９. 下列对实验现象的描述错误的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色
C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液中出现沉淀
D．向芋头剖面处滴加碘酒，会出现蓝色
10．下图表示某个化学反应，据图分析，下列各项中不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．物质丙是由原子直接构成
C．物质甲中硅元素的化合价为—4 D．图中x的数值为4
11. 下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入SO2后的紫色石蕊溶液变红，所以SO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．碱溶液PH>7，但PH>7的溶液不一定是碱溶液
12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据
图像和有关信息判断，下列说法中错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质
的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至
t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
13．下列除杂设计操作和方法，其中正确的是
选项
物质
杂 质
操 作 方 法
A
H2
CO
通过灼热的氧化铁
B
KCl
K2SO4
加入过量氯化钡溶液，过滤、蒸发
C
MnO2
K2MnO4
加足量的水溶解，过滤后洗涤干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸发至干
O2
CO
CO2
Fe
Fe2O3
FeCl2J22
CaCO3
CaO
CaCl2
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

① ② ③
A．①③ B．① C．①② D．①②③
15．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
　 A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16. 下列说法中正确的是
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH 试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl－
17．右图是电解水并检验生成气体的装置图。下列说法正确的是
A．氢氧化钠是该反应的催化剂
B．将燃着的木条放在试管口c处，燃烧更旺
C．反应后，NaOH溶液的浓度变大
D．图中a端为电源的负极
18. 下列各组溶液中，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是
A．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2 B．NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
C．Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3 D．BaCl2、K2CO3、NaCl、Na2SO4
19．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和
反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为
13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与加入的碳酸钠溶
液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是
A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应
B．图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaCl
C．图中c点溶液中的溶质有2种
D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g
20．“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如下：

下列说法正确的是
A．三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物
B．上述流程中可循环使用的物质是H2、HCl
C．“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同
D．从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si+HCl SiHCl3+H2
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学用语表示：
（1）水银 ； （2）3个硝酸根离子 ；
（3）2个氨气分子 ； （4）常见的钾肥： （任写一种）。
22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．伍德合金 B．酒精 C．甲烷 D．一氧化碳
E．生石灰 F．维生素C G．熟石灰 H．金刚石
（1）实验室最常用的燃料是 ； （2）常用来制电路保险丝的是 ；
（3）蔬菜中富含的营养物质 ； （4）可用于切割玻璃的是 ；
（5）能与人体血红蛋白结合的是 ； （6）可用作食品干燥剂的是 。
23．（2分）如右图所示，取两支大小相同的医用注
射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶
住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，其中
（填“吸有水”或“吸有空气”）的注射
器容易被压缩。该实验说明了 。

24．（4分）根据下列各实验回答问题：

①二氧化碳熄灭蜡烛 ②烧不坏的手帕 ③鸡蛋投入稀盐酸中
（1）图①实验反映出二氧化碳的物理性质是 ；
（2）图②实验中手帕烧不坏的原因是 ；
（3）图③试验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的方程式为 ，随着反应的进行溶液的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）
25．（2分）以二氧化硫、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：（常温下硫酸钾的溶解度比氯化铵小）

（1）写出反应I中一个分解反应 。
（2）写出反应Ⅲ中的化学方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．(9分)某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。

（1）写出图中所标仪器的名称a. ；b. 。
（2）若B装置中药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式 ，此时B装置还需要改进的是 。实验室制取CO2可选用 装置，实验时长颈漏斗需
。
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式 。
②实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为 （填字母）。
A．A—C—G B．B—D—E C．B—C—G D．B—D—G
27．（8分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为 。
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、
、 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3 、③ CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作 。(写一种用途)
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．(5分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为 。
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
（4）KNO3是化学肥料中的 （填：氮肥、磷肥或复合肥料）。
29.（6分）有关物质存在图示的转化关系。
已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；
A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不
含金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以
检验。（部分反应的条件及生成物略去）
（1）写出物质的化学式：G 、F 。
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施 。
（3）反应④的方程式为： ；关于④的说法不正确的是 （填字母编号）。.
A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成一种有机氮肥，其化学式为 。
六、综合题（共14分）
30. 蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：
气体
CO2
蛇纹石
碱 式
碳酸镁
溶解
pH＜1
HCl
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ⅰ
Ⅱ
Mg(HCO3)2
热解
SiO2
沉淀物A
沉淀物B

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等 种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），沉淀物A中含有 和 。该操作中Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。

氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
沉淀不溶
沉淀不溶
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
Mg(OH)2
8.6
11.1
沉淀不溶
沉淀不溶
（3）已知Mg(HCO3)2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式 。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg(OH)2•xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

【资料查询】：MgCO3、Mg(OH)2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，
①A装置中NaOH溶液的作用是 ；B装置中药品是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 。
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O）中m:n= 。x值为
。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

化学试卷（第 8 页 共 8页）
2015年中考网上阅卷第二次适应性检测
化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
C
A
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
D
D
CD
BC
CD
B
21．Hg；3NO3-；2NH3；K2CO3
22．（1）B；（2）A；（3）F；（4）H；（5）D；（6）E
23．（1）吸有空气； （2）气体微粒间的间隙比液体微粒间间隙大（微粒间有间隙）
24．（1）二氧化碳的密度比空气大； （2）手帕的温度没达到着火点
（3）CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2 ↑+ H2O ；变大
25．（1）CaCO3 CaO+ CO2 ↑； （2）(NH4)2SO4+2KCl K2SO4↓+2NH4Cl
26．（1）锥形瓶；水槽；
（2）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；在试管口塞一团棉花；A；伸入液面下；
（3）碱性；①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 ↑+2H2O； ② D
27．（1）1:2； （2）过滤；烧杯、漏斗；引流； （3）NH4Cl；②； （4）氮肥
28．(5分)（1）BaCO3 （2）Na2SO4、CuCl2（3）NaCl KNO3 （4） 复合肥
29．（共6分，每空1分）
（1）Cu2(OH)2CO3、NH3
（2）植树造林（或减少化石燃料的燃烧，使用新能源等）
光照
叶绿素

（3）6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2 C

（4）CO(NH2)2

30．（1）三；MgO+2HClMgCl2+ H2O
（2）氢氧化铁和氢氧化铝 ； Al(OH)3 ；Mg(OH)2
（3）Mg(HCO3)2 MgO+ CO2 ↑+ H2O
（4）CO2
（5）①除去空气中的二氧化碳 ；浓硫酸； 使生成的二氧化碳和水蒸气能被驱赶出来，被浓硫酸和碱石灰完全吸收
②4:1；4；偏大