初三化学上册第五单元学案.doc

第五单元 课题一 质量守恒定律主备人:杨萍学习目标认识质量守恒定律及化学反应遵守质量守恒定律的原因。学习重点理解质量守恒定律；掌握探究质量守恒定律的实验设计的要求学习难点通过实验探究自主地发现，归纳、得出质量守恒定律。自学检测1、 在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量 物质的种类 原子的种类 A. B. C. D. 2、下列现象不用质量守恒定律解释的是（ ）A纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 蜡烛燃烧后质量减少C. 镁条燃烧 D. 潮湿的衣服在阳光下晒干导学导练知识点1 质量守恒定律【探究实验1】化学反应前后物质总质量的变化情况？【发现问题】在化学反应前后，物质总质量是否相等？【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_。【设计实验】观察实验现象并填写：实验方案方案一：红磷燃烧前后总质量的变化方案二：铁钉与硫酸铜反应前后总质量的变化实验现象气球：_。铁钉表面_，溶液逐渐变浅绿色反应前总质量反应后总质量【得出结论】_化学反应的_的质量总和，等于反应后生成的_的_总和。【反思】（1）方案一中瓶底放细沙 、玻璃管上方系一气球各起什么作用？_。(2)方案二中锥形瓶塞上胶塞的目的是什么？_。【练习1】下列说法是否正确？(1)10g冰融化后得到10g 水，这是用质量守恒定律得出的结论。（2） 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水。（3）铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量，所以不符合适量守恒定律。（4）ag氯酸钾和bg二氧化锰反应，生成的氧气和氯化钾质量为（a+b）g。【归纳】质量守恒定律的关键字：_、_、_。【注意】质量守恒定律适用于所有的_，物理变化不用“质量守恒定律“解释。【练习2】已知32g 硫与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫的质量是_g，若32g硫在40g的氧气中充分燃烧，生成二氧化硫_g，剩余_，剩余的质量为_g。【探究实验2】观察“实验5-1”和“实验5-2”预测并分析原因。预计前后质量的变化实验现象分析原因碳酸钠与盐酸_反应后指针偏_镁带燃烧反应后指针偏_【得出结论】利用“有气体参加或有气体生成”的化学实验验证质量守恒定律时，需在_体系中进行。知识点2 化学反应“质量守恒”的原因【小组合作学习】以氢气和氧气反应为例，进行微观分析（反应物生成物分子种类原子种类原子个数分子个数【归纳】化学反应质量守恒的原因：在化学反应中，_【练习3】化学反应前后一定不变的是_，（填序号，下同）一定改变的是_,可能改变的是_。原子的种类 原子的数目 分子的种类 分子的数目 元素的种类 的种类 自主评价1、物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是（ ）A反应在密闭容器中进行 B. 反应前后各物质的质量不变C. 分子的种类和数目不变 D. 原子的种类、数目和质量不变。2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 红磷在密闭容器中燃烧质量不变 C. 铁生锈后质量变大 D. 50g水与50g酒精混合质量为100g3、 镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）4、如图是某化学反应，下列书法不正确的是（ ）A分子由原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应前后分子个数一定不变 D. 原子在化学反应中不可分5、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验，观察到反应后天平指针_(填偏左或偏右)，原因是_该反应_质量守恒定律。该装置稍修改也能证明质量守恒定律，方法是_用微观的观点解释化学反应“质量守恒”的原因_每日识记1、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的的实质（或原因）是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。2、 质量守恒定律可理解为“五个不变，”“两个一定改变”