初三化学-第五单元《初识酸和碱》知识点.doc

第五单元 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱一、生活中常见的酸和碱：食醋-醋酸 CH3COOH (HAc)胃液-盐酸 HCl铅蓄电池-硫酸 H2SO4番茄汁-乙酸 CH3COOH酸牛奶-乳酸 柠檬、柑橘-柠檬酸日常洗涤用品中含有碱NH3H2O（易分解，易挥发）二、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸 性质：为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢盐酸。纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物有很强挥发性，浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体） 吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） 敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 腐蚀性 ：用作金属除锈 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。（3）氢氧化钠（NaOH） 俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质： CO2+ 2NaOHNa2CO3 + H2O所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量。不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O（4）氢氧化钙（Ca(OH)2） 又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水（5）氢氧化铁（Fe(OH)3） -不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。 氢氧化铜（Cu(OH)2）-不溶性碱，蓝色沉淀。三、 概念介绍：（1） 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。四种基本反应类型之一。 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变）（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”（3）酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：CO2 + H2O H2CO3 ； SO2 + H2O H2SO3 ； SO3 + H2O H2SO4 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等） 少数可与水反应生成碱： Na2O + H2O 2NaOH ； K2O +H2O2KOH BaO +H2OBa(OH)2 ； CaO +H2O Ca(OH)2（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。（5）四种种酸根及其盐的检验Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 及HNO3 SO4根或可溶性的硫酸盐 Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 及澄清石灰水 证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（6）盐的溶解性表：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶 （7）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。第二节 酸和碱的性质研究四、酸： （1）酸的组成 化合价 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) （2）酸的分类有机酸和无机酸： 常见的无机酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 常见的有机酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸）按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。 HCl HNO3为一元酸 ；H2SO4 H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸 含氧酸的命名规则为“某酸”： 例如 H2CO3命名为碳酸 无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如 H2S命名为氢硫酸（3）酸的化学性质 （重点）跟酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 （注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ； Fe + H2SO4FeSO4 +H2酸 + 碱性氧化物 盐 + 氢气 2HCl + CuOCuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应）NaOH + HClNaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 +2H2O酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O +CO2 ； BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl五、碱： （1）碱的组成 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3H2O）（2）碱的分类 可溶性碱和不溶性碱 初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O 氧化物和水（不属于碱的通性）。 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （3）碱的化学性质（重点） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O ； SO2 +2 NaOHNa2SO3 +H2O 酸+碱 盐+水NaOH + HCl NaCl +H2O ； H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2BaSO4 + 2NaOH