初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题培训讲学.doc

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第五单元 化学方程式
知识点一：质量守恒定律
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
说明：（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化
（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒
（3）质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参与反应的那一部分物质的质量；
（4）推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
2、质量守恒定律的微观实质
化学反应的过程从微观角度上说就是分子再分，原子重组的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等。
3、对质量守恒定律的理解，从宏观、微观两个方面可以归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变。

【巩固练习】
1．在化学反应前后可能发生改变的是 （ ）
A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量
2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）
A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断
3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
　　A．3gC和8gO2生成11 gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
　　C．4gC和5 gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 （ ）
A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O4
光
叶绿素

5．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）
A．碳、氢 B．碳、氧 C．氢、氧 D．碳、氢和氧
6. 在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 （ ）
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
7. 在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是 （ ）
A、反应后Q的质量为12g
B、反应后生成15 g Z
C、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:1
8. 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
9. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）
A．小于6g B．大于6g C．等于6g D．以上都有可能 10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（ ）
A．Fe + O2 FeO B．3Fe + 2O2Fe3O4
C． 4Fe + 3O2 2Fe2O3 D．6Fe +4O2 2Fe3O4
11. 用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A．托盘上 　　 B．纸上 　　　　Ｃ．玻璃器皿中 　　　D．铁盒上
12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
A．Ｃ　　　　　　　　 B．P C．S D．H2
13. 在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（ ）
A．部分五氧化二磷扩散到空气中 B．天平不平衡
C．符合质量守恒定律 D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来
14．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大　　　　 B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小
C．湿衣服晾干 D．蜡烛燃烧越来越短
15. 在2A + B2 = 2C 的反应中，C的化学式为 （ ）
A．AB B．A2B2 C．AB2 D．A2B
16. 由化学方程式CxHyOZ + 5O2 ====== 4CO2 + 4H2O，可知x,y,z的值分别是 （ ）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
17. 已知反应 A + B = C + D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为 （ ）
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g
18． 已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为： （ ）
A．A2B3 B．A3B2 C．AB3 D．A3B
19． 由化学方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3　　　　　B．2、4、1 C．4、8、2　　　　　　　D．4、4、1
20．根据化学方程式4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6A ，推断A是 （ ）
A．单质 B．纯净物
C．一种常见的氧化物 D．由三种元素组成的化合物
知识点二：化学方程式
1、 概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、 化学方程式提供的信息（以2H2O===2H2↑+O2↑为例）

3、 化学方程式的读法（以C+O2==CO2为例）
（1） 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2） 量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（3） 粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。

知识点三：化学方程式的书写（以加热氯酸钾为例）

知识点四：化学方程式的配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本实验中H2O必须是气态,所以H2不标气体符号。
（四）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
【巩固练习】
点燃
1．对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
2．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为 （ ）
A．(n－m)g B．(m＋2)g
C．(m－2)g D．(n＋2－m)g
3．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是 （ ）
m（g）
t（分钟）
m（g）
t（分钟）
m（g）
t（分钟）
m（g）
t（分钟）

A． B． C． D．

A B C D
4．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
5. 在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
6. 在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
7. 等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定
8. 在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
9. 将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
10. 取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
11. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
12. 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
13. 实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
14．写出下列物质的化学式或名称：
氧化亚铁 ； FeSO4 ； FeCl3 ；
点燃
硫酸铁 ； Fe3O4 ；Fe(OH)3 。
15．在4P＋5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可
跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。
16．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。
①H2OH2↑+ O2↑
②2HgOHg2 +O2↑
③C + O2 CO2↑
④4Al+ 3O2 2 Al2O3
17．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_____ __________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________。
18．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，眼镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。 　　见光　　　　　　　　　　 　　 ，避光 　　　　　 　　　　　　　
19．写出或配平下列反应的化学方程式
（1）铁在氧气中燃烧： ；
（2）硫跟氧气反应： ；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ；　
点燃
点燃
（4） C3H8+ O2 CO2+ H2O；
（5） Mg+ N2 Mg3N2点燃
；
（6） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。
20．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
21．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与
生成物的总质量　　　 　。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是　 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）

（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是　　　　
知识点五：利用化学方程式的简单计算
1. 利用化学方程式计算的依据
（1） 理论依据：质量守恒定律。
（2） 基本依据：化学方程可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
在化学反应中，参与化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值。
2. 利用化学方程式进行解题的步骤
（1） 设：设未知量，通常用x、y等字母表示。
（2） 方：写出反应的化学方程式。
（3） 关：找出已知物和待求物的质量关系。
（4） 列：列出比例式。
（5） 答：简明的写出答案。
3. 利用化学方程式进行计算的常见题型
已知反应物或生成物中的一种物质的质量，求其他反应物或生成物的质量。
4、在化学反应方程式计算中常用的几个关系式
（1） 分解百分率=
（2） 物质的纯度=
（3） 不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量
（4） 密度=
（5） 单位换算：1L=1000 mL 1mL=1cm3
注意事项：
（1） 化学方程式书写必须正确。
（2） 关系式中的数据与物质的化学式要对齐。
（3） 解题步骤要完整。
（4） 未知量x后面不能带单位，而实际质量要带单位进行运算。
（5） 体积要换成质量。
（6） 化学方程式中各质量都是纯净物的质量，有杂质时需减去杂质的质量。
（7） 题目未作特殊要求时，结果应和题目的已知数据保留的小数位数保持一致，如果已知数据是整数，而计算结果不是整数，一般保留到小数后一位。
（8） 对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真理解。一般来说：
“适量”两种（或多种）反应物按一定质量比恰好反应。
“足量”一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。
“过量”：完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余。
“恰好反应”和“完全反应”：完全反应后，反应物无剩余。
“充分反应”和“反应完全”：反应不受时间等因素限制，反应物可能无剩余，也可能过量。
“反应一段时间”：可能完全反应，也可能一种（或多种）反应物都有剩余。
【巩固练习】
1. 实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/L）？

2. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

3．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O则该化合物中含有 种元素。

4．有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为

5．在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）

6. 一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少？
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？

7. 某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

只供学习与交流