高三化学周测试卷.doc

化学周测13一选择题（110为单选，每题4分，1214双选，每题6分）（可能用到是相对原子质量：Na 23 O 16 Mg24 N14 H1 ）1下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠2下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多3下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)24下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I叙述II A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.10 g NH3含有4nA个电子B.2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nAC.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.0.1 mol氯气足量的镁，转移的电子数均为0.2nA6. 下列有关物质性质的应用错误的是A药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰DNaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂7. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3 、MnO4B在含有HCO3的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在pH=1的溶液中：K+、Na+、I、NO3D在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42- 9. 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒D铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈10. 下列离子方程式中正确的是（ ）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HB向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH= CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3H2O = A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（以下为双选题） 11 化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应12有关电化学知识，说法正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+ 4e2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法13下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-14、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）实验 实验 实验 实验A实验：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C实验：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊15(共16分)（I）请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)图 是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_ _ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知 H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。（II）在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。At0t1 Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。16（16分）制高铁酸钠（Na2FeO4）的流程如下，回答下列问题：已知：粗FeO含有CuO、Al2O3、SiO2等杂质 NaClO不稳定，受热易分解。（1）粗FeO在加硫酸溶解过程中通入水蒸气（高温），其目的是_ _ _。（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为 。（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：温度/15202530354045NaClO浓度/molL-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律_其原因为_（4）（工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH- +2H2O 电解 FeO42-+3H2请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等（装置图画右边）其阳极反应式为：_。5