氯及其化合物.doc

揭阳东山中学20 —20 学年度
集体备课教学设计参考模式
主备教师：陈海江 复备教师 吴世惠、卢晓青、林春容、翁纯藩 备课组长：卢晓青
课题
氯及其化合物
课型
复习课
学
情
分
析
作为重要的化工原料氯气，其性质活泼，能与大多数的金属与非金属反应，氯形成的化合物很多，在工农业生产和日常生活中有重要应用，所以应结合生活，对氯气及其化合物的性质进行全面系统的复习。
主    备   栏
复备栏

【考试大纲】
1. 了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。
2. 掌握C1-的检验方法。
3. 了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。
【教学过程】：
考点一：氯气的性质

考点二、氯的重要化合物

考点三　氯气的实验室制法
1. 实验装置

考点四　卤素的性质及X－的检验
1. 单质的物理性质
单质
颜色
状态
水溶液颜色
有机溶剂中的颜色
F2
淡黄绿色
气体

Cl2
黄绿色
气体
淡黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
液体
橙黄
橙→橙红
I2
紫黑色
固体
深黄→褐
深紫→紫红
2. 结构与化学性质
卤素位于元素周期表中第 族，包括： 。卤素原子最外层都有 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

(2) 相似性
①都能与H2反应： 。
②都能与大多数金属反应：
③都能与H2O反应
(X代表Cl、Br、I)
④都能与碱溶液反应：
(3)卤素间的置换反应
将氯水滴入溴化钠溶液： 。
将溴水滴入碘化钾溶液： 。
（3）特殊性
卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。
a、氟
①无正价， 性最强，F－的还原性最弱。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。
b、溴
①Br2是 色液体，易 。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 塞。
c、碘
①I2遇淀粉变 色。
②I2加热时易 。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
(4)Cl－、Br－、I－检验。

【板书设计】：
考点一：氯气的性质
1.物理性质
2.化学性质
考点二、氯的重要化合物
1． 次氯酸
2． 漂白粉
考点三　氯气的实验室制法
考点四　卤素的性质及X－的检验
1. 单质的物理性质
2. 结构与化学性质
(1)递变性
(2) 相似性
(3)卤素间的置换反应
(4)Cl－、Br－、I－检验。

教
学
反
思

主
备
人
说
课
稿

高考对本节内容的考查主要考点有四个：
一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；
二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；
三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl-－的检验。
应该结合考试大纲，指导学生对各种题型的归纳总结