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总复习基础知识点
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子序数与中性原子结构中粒子数之间的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

二、 元素周期表默写（1到36号及第IA族和第VIIA族的元素的名称及符号）
H
氢

He
氦
Li
锂
Be
铍

B
硼
C
碳
N
氮
O
氧
F
氟
Ne
氖
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Si
硅
P
磷
S
硫
Cl
氯
Ar
氩
K
钾
Ca
钙

Br
溴

Rb
铷

I
碘

Cs
铯

镧系

At
砹

Fr
钫

锕系

三、 碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）的原子结构与性质的相似性与递变性
1、 碱金属元素的原子结构示意图共同之处是最外层电子数都是1，不同之处是随着原子序数的增加电子层数依次增加。
2、 通过比较Na、K与O2、H2O反应的实验现象，可以得出：Na和K性质相识之处是化学性质活泼，这跟他们的原子结构中的最外层只有一个电子有关。但K与O2、H2O反应比Na剧烈，这是因为K的电子层数比Na多，原子核对最外层电子的引力弱，失电子能力强，性质比Na活泼。
3、 碱金属单质（除了Fr以外）的物理性质比较：
①、相同点：Li、Na、K、Rb银白色，Cs略带金色光泽，固体，密度小，熔沸点低，硬度小，导电，导热性强
②、递变规律：由Li到Cs密度逐渐增大（K特殊）、熔沸点逐渐降低。

四、 卤族元素的原子结构与性质的相似性与递变性
1、 卤族元素原子结构共同之处是最外层电子数为7，因此它们容易得到1个电子，都是活泼的非金属元素，但随着电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。
2、 卤族单质从F2到I2颜色加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
3、 卤族单质与H2反应从F2到I2剧烈程度逐渐变弱，生成氢化物稳定性逐渐变弱。
4、 从氧化还原反应的角度看，氯水与NaBr反应中，氧化剂是Cl2，被氧化的元素是Br。
由此得出结论：卤族单质的氧化性由强到弱的顺序是：F2、Cl2、Br2、I2 。
五、 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
对于离子：质子数—核外电子数=离子所带电荷（有正负之分）
六、 元素、核素、同位素的关系
1、 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。也就是说，一种元素是由质子数决定的。
2、 核素（X）：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3、 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。（即同一元素的不同核素互称为同位素），“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：H（氕）、H（氘）、H（氚）是质子数相同（都是1）而中子数不同（分别为0、1、2）的同一元素的不同核素，它们互称为同位素。

七、 电子层的符号
核外电子的运动是分层排布的，电子的分层排布、离核远近和电子能量高低三者的关系：
电子层数：1、2、3、4、5、6、7
电子层的符号：K、L、M、N、O、P、Q
离核远近：由近 远
电子能量高低：由低 高

八、 核外电子的排布规律
1、 核外电子分层排布并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满了后，再排布L层等
2、 各电子层最多容纳的电子数为2n，则第一电子层（K层）最多容纳2个电子，第二电子层（L层）最多容纳8个电子，第三电子层（M层）最多容纳18个电子。
3、 原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层是不超过2个）。
4、 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

九、 元素周期律的含义及实质
1、 含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2、 实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，即元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。

十、元素周期律的应用
掌握原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性、最高价氧化物对应水化物的碱性、非金属气态氢化物的形成难易及稳定性在元素周期表中同周期和同主族的递变规律和联系。
1、 原子半径：同一主族从上到下半径依次增大（如：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs）
同一周期从左到右半径依次减小（如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl）
2、 金属性：同一主族从上到下金属性依次增强（如：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs）
同一周期从左到右金属性依次减弱（如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl）
3、 非金属性：同一主族从上到下非金属性依次减弱（如：H＞Li＞Na＞K＞Rb＞Cs）
同一周期从左到右非金属性依次增强（如：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl）
4、 最高价氧化物对应水化物的酸性：
同一主族从上到下酸性依次减弱（如：HClO4＞HBrO4＞HIO4）
同一周期从左到右酸性依次增强（如：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4）
5、 最高价氧化物对应水化物的碱性：
同一主族从上到下碱性依次增强（如：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）
同一周期从左到右碱性依次减弱（如：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ）
6、 非金属气态氢化物的形成难易及稳定性：
同一主族从上到下稳定性依次减弱（如：HF＞HCl＞HBr＞HI）
同一周期从左到右稳定性依次增强（如：H3P＜H2S＜HCl）
7、 对于主族元素：最外层电子数=最高正化合价=族序数
非金属元素的最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8

十一、化学键
1、 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2、 由阴阳离子通过静电作用构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属和活泼非金属能形成离子化合物
3、 在元素周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子，这种式子叫做电子式。
4、 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键可分为极性键（如HCl）和非极性键（Cl2）。
5、 以共价键形成分子的化合物，称为共价化合物。
6、 写出下列物质的电子式

过氧化钠 氧化钠 氯化镁

水 二氧化碳 氨气

氢氧化钠 过氧化氢 氮气

氯化铵 氯化氢

7、写出下列物质的结构式

水 氨气 甲烷

二氧化碳 氮气 乙烯

第二章 化学反应与能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键会放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应就是放出能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应就是吸收能量。
二、常见的吸热反应
1、碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO ＋ CO2
2、碳与水蒸汽的反应：C ＋ H2O(g) CO ＋ H2
3、碳与二氧化碳的反应：C ＋ CO2 2 CO
4、氯化铵与八水合氢氧化钡反应：2NH4Cl＋Ba(OH)2﹒8H2O ===BaCl2＋2NH3 ﹒H2O＋8H2O

三、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量称为中和热。

四、原电池
1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置
2、原电池的形成条件
①活泼性不同的金属（或其中有一种非金属导体，如石墨）做电极，其中相对比较活泼的金属是原电池的负极，另一种金属（或非金属导体）做原电池的正极。
②两个电极都与电解质溶液接触。
③两个电极相互接触或用导线相连形成闭合回路。
3、以稀硫酸做电解质溶液的锌、铜原电池
电极
电极材料
电子流动方向
电极反应类型
电极反应方程式
电极反应现象
正极
铜
电子流入
还原反应
2H＋＋2e－=H2
有气泡产生
负极
锌
电子流出
氧化反应
Zn－2e－=Zn2＋
电极变细（溶解）
4、三个反方向
①电子流动方向：由负极沿着导线流向正极。
②电流流动方向：与电子流动方向相反(由正极沿着导线流向负极)。
③溶液中离子流动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

五、原电池的应用
1、制作化学电源
2、加快反应速率（例如：实验室制氢气时，可以加入少量CuSO4以加快反应速率）。
3、判断金属活动性的强弱（一般负极的金属比正极活泼）。
4、揭示钢铁被腐蚀的原因及防止钢铁被腐蚀（金属做原电池的正极会得到保护）

六、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式v=；单位：、、。
3、在理解化学反应速率时要注意以下几点：
①、化学反应速率是不断变化的，它有瞬时反应速率和平均反应速率之分，在中学阶段只涉及平均反应速率。
②、化学反应速率是标量，只取正值，不取负值。
③、同一化学反应中，用不同物质表示同一反应的反应速率，其数值可能不同，但意义相同，用不同的物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质前的化学计量数之比。例如：对于aA＋bB===cC＋dD的反应，有下列关系：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d
七、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质（决定性因素）
2、外因：①、温度：升高温度可以增大化学反应速率
②、浓度：反应物的浓度增大可以增大化学反应速度
③、反应物状态：在溶液中反应比固体混合物反应速度更快
④、固体反应物的表面积：固体反应物的表面积越大，化学反应速度越快
⑤、催化剂：催化剂能改变反应速率

八、化学反应限度
1、可逆反应：可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
2、化学平衡状态：在同一条件下，可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态表面上是静止的，实质上是一种动态平衡。它是指在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
九、在平衡状态下改变条件后平衡的移动
1、改变条件后＞时：平衡向右移动（反应物转化率增大，生成物产率增大）
2、改变条件后=时：平衡不移动
3、改变条件后＜时：平衡向左移动（反应物转化率减小，生成物产率降低）

第三章 有机化合物
一、分子结构与组成
1、甲烷：分子式：CH4，电子式： 结构简式：CH4，分子构型：正四面体

2、乙烯：分子式：C2H4，电子式： 结构简式：CH2=CH2，官能团：

3、苯：分子式C6H6，结构简式： 空间构型：平面正六边形

4、乙醇：结构简式：CH3CH2OH，官能团名称：羟基，官能团结构简式：—OH

5、乙酸：结构简式：CH3COOH，官能团名称：羧基，官能团结构简式：—COOH

6、乙酸乙酯：结构简式CH3COOCH2CH3，官能团名称：酯基，官能团结构简：—COO—

二、物理性质（主要了解颜色，气味，状态，密度，溶解性）和俗称
1、甲烷：是一种无色无味极难溶于水的气体，密度比空气小，是天然气，沼气的主要成分。

2、乙烯：是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气稍小。

3、苯：是一种无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃，沸点80.1℃，用冰可以把苯凝结成无色的晶体。苯易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂，有毒。

4、乙醇：乙醇俗称酒精，是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，熔、沸点比水低，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

5、乙酸：乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

6、酯：一般难溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂。酯常存在于鲜花和水果中，可用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。

三、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较
1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。如：甲烷与乙烷。（一般它们的官能团种类和个数都相同）
2、同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物的互称。如：正丁烷与异丁烷
3、同素异形体：由同种元素组成的不同单质的互称。如：氧气与臭氧
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称。如：氕、氘、氚

四、写出下列反应的化学反应方程式并指出反应的类型

1、甲烷与氯气的反应生成一氯甲烷：

2、乙烯与溴水的反应：

3、乙烯与水的反应：

4、乙烯的加聚反应：

5、苯与液溴的反应：

6、苯与浓硝酸的反应：

7、苯与氢气的反应：

8、乙醇与钠的反应：

9、乙醇的催化氧化反应：

10、乙醇与乙酸的反应：

11、乙酸与碳酸钠的反应：

五、糖类、油脂、蛋白质的性质
1、葡萄糖的特征反应：①葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。
②在加热条件下，也可以与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。
2、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘单质变蓝。
3、 蛋白质的特征反应：①硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。
②蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。

第四章 化学与自然资源的开发利用
一、 金属矿物的开发利用
1、 金属冶炼的原理：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2、 金属冶炼的方法：①直接加热法：用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼。
②热还原法：用于活泼性在Zn到Cu之间的金属（包括Zn、Cu）
主要还原剂有：C、CO、H2、相对活泼的金属（常见的是Al）
③电解法：用于金属活泼性在Al（包括Al）以前金属的冶炼
二、 煤、石油和天然气的综合利用
1、 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主。
煤的综合利用：①干馏：将煤隔绝空气加热使之分解的过程（属于化学变化获得焦炭、煤焦油、焦炉煤气）
②气化：获得水煤气：C＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
③液化：获得液体燃料、合成甲醇等。
2、 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
石油的综合利用：①分馏(属于物理变化，获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等产品)
②裂化与裂解（属于化学变化，提高汽油产量，获得化工原料）
③重整：获得苯、甲苯等芳香烃
3、 天然气的主要成分是甲烷，洁净燃料之一，也是重要的化工原料，用于合成氨和生产甲 醇等。

三、 环境保护和绿色化学
1、 环境污染：温室效应（CO2）、酸雨（SO2）、臭氧层破坏（氟利昂）、光化学烟雾（NO2）、 白色污染（难降解的塑料袋、塑料饭盒等）
2、 绿色化学：①从环境观点看强调从源头上消除污染（从一开始就避免污染物的产生）
②从经济观点看提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
③最理想的目标是反应物的原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
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