高二上学期期末考试化学试题.doc

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2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷
高二 化学
2013.01
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加入少量的硫酸钠
2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：
① 将稀硫酸改用浓H2SO4 ② 加入少量Ag粉
③ 加入少量Zn粉 ④ 将稀H2SO4加热
A．只有① B．只有①④ C．只有②④ D．只有②③
3．反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：
① v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1 ② v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1
③ v（C） = 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1
则此反应在不同条件下进行得最快的是：
A．② B．④ C．③ D．①
4．已知：
Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) △H1= -351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) △H1=+90.7 kJ//mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热 △H 为
A．-260.4kJ/.mol-1 B．+260.4kJ/.mol-1
C．-441.8kJ/.mol-1 D．+441.8kJ/.mol-1
5．酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B < NaHB
6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C．PCI3的水解产物是PH3和HCl
D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
7．下列反应的离子方程式中，正确的是
通电
A．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe (OH)3胶体：Fe3++3H2O==Fe (OH)3↓+3H+
B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu＋O2­＋4H+
C.将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+ SO2+ H2O ==2HClO+ CaSO3↓
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42- ==BaSO4↓+H2O
8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是
A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3— B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+
C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+ D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—
9．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：
2X(g)+Y(g) 2Z(g)
开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
10．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．Na2SO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl
11．95℃时，水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L，若把0．1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1升溶液，溶液的pH为
A．1 B．4 C．11 D．13
12．“天宫一号”放电
充电
所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：
NiOOH + MH Ni(OH)2 + M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是
A．放电时，正、负极附近溶液pH不变
B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O
D．放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原
13．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1 : 2 : 2 : 2
B.电源B极是正极
C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
(甲)
(乙)
(丙)
(丁)

14．一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是
A．c·α B．K电离/c(H+) C．c(CH3COOH)/c（CH3COO－） D．KW/α
15．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

A．盐酸中加入NaAlO2溶液
沉
淀
质量
0 n(NaAlO2)
0 n(H2O)
C．pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释
pH
7

1
盐酸
醋酸
B．SO2气体通入溴水中
0 n(SO2)
pH

7

0 n(NH3)n(NH3)n(NH3)
D．氨气通入
醋酸溶液中
导
电
能
力
n(NH3)
释

二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个且正确者得2分，全对得4分）
A
C
SO3%
T0
T
B
·
·
·
Ⅰ
Ⅱ
17．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC
C．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
18．常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(H+)==c(OH—)
B．c(Na+)== c(HCO3—)+c(H2CO3)+ 2c(CO32—)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(CO32—)
D．c(Na+)+c(H+)== c(HCO3—)+c(OH—)+ 2c(CO32—)
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
三、本题包括1小题，共11分
19．（11分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中
CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验。将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液
A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL
30
V1
30
30
30
30
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V2
20
H2O /mL
20
19.5
V3
15
10
0
请完成实验设计，其中：V1=______，V2=________，V3=______

四、本题包括2小题，共22分
20．（11分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2 ①
鼓风炉中：2C＋O2＝2CO ②
ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g) ③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表
反应进行时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.1
0.01
0.01
30
c1
c2
c2
35
c1
c2
c2
(1)若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝ （写出计算过程）；
CO的转化率=________%。
(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过 。
(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝ 。
21．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×10－5，则0.1mol·L-1HA溶液的pH= 。

五、本题包括1小题，共 11分
22．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
（1）请根据图形判断下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
·a
lgc(SO42－)
lgc(Sr2+)
－1.45
－1.50
－1.55
－1.60
－1.65
－1.45
－1.50
－1.55
－1.60
－1.65
－1.70
－1.75
313K
283K
363K
·b

（2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数（计算结果用负指数表示）。
（3）又知283K时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数Ksp==1.00×10－10mol2·L－2，试判断在该温度下，在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液 （填“有”或“没有”）BaSO4产生，理由是： 。
（4）假定在283K时该反应（SrSO4(s)+Ba2+BaSO4(s)+Sr2+）是一个可逆反应，
求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）。

2013年1月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准

一、二 选择题（1～16题每小题只有1个合理答案，每小题3分，共48分；17、18为双选题，每小题4分，只答1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
C
B
C
B
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
C
A
B
C
C
AC
AD
三、本题包括1小题，共11分
19．（11分）
(1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）
(2)置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）
（3）HgSO4 （2分）
(4)升温，增加H2SO4浓度（各1分，共2分）
(5)30 10 17.5 （各1分，共3分）
提示：为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL,水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。
四、本题包括2小题，共22分
20. （11分）(1) 不变（1分）；
(2) (共6分) 0.01 mol/L（4分，只写结果且正确得2分；写出计算过程且结果正确得4分)；
解：由表中数据分析可知，反应③进行至30 min时，反应③达到平衡状态；故c1浓度为CO的平衡浓度。
设：从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1
ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g)
起始： 0.11 0 0
变化： x x x
平衡： (0.11－x) x x
则该温度下反应的平衡常数 ………(2分)
即：x2＋x－0.11＝0
(x＋1.1)·(x－0.1)＝0 x＝0.1
所以c1＝0.11 mol·L -1－0.1 mol·L -1 ==0.01 mol·L -1…………(2分)
CO的转化率==90.9%（或91%………………………………2分）
(3) 3:1 (2分)；
(4) 0.352 mol/L(2分，不写单位扣0.5分)；
21、（11分）
(1) HA是弱酸；（1分）
(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋) （各1分，共2分）
(3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) （各2分，共4分）
或[c(X－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)]也给分
(4) 10 －5; pH==3。 (每空2分，共4分)
五、本题包括1小题，共11分
22.（11分）
（1）BC（每个答案2分，多选一个扣2分，选一对一错得零分，共4分）
（2）Ksp(SrSO4)==1.00×10－3.15 mol2·L－2（共4分，计算结果3分，单位不写扣1分）
（3）有（1分），理由是：Ksp(SrSO4)==1.00×10－3.15 mol2·L－2＞Ksp（BaSO4）==1.00×10－10mol2·L－2，反应向离子浓度减小的方向进行（或其它合理答案均可，1分）。
（4）K==1.00×106.85（1分）

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