第六单教材实验.doc

2

第六单元 《碳和碳的氧化物》教材实验
课题1 金刚石、石墨和C60
【实验6-1】实验目的： 探究木炭的吸附性
现象： 红色墨水变为无色
碳单质的化学性质：
（1）稳定性（常温下） （2）可燃性 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜
实验目的：探究木炭的还原性 。
装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ，
也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜 。
操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地
铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。
分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 高温

性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 2CUO + C ===== 2CU + CO2
课题3 二氧化碳和一氧化碳
【实验6-3】二氧化碳验满的方法：燃着 （带火星
或燃着）的木条 靠近 （靠近或伸入）集气
瓶口，若 木条熄灭 则 CO2收集满 。

【实验6-4】倾倒二氧化碳
操作：将二氧化碳_沿烧杯壁_倒入烧杯中。
现象： 蜡烛由下向上依次熄灭
结论： （物）CO2密度比空气大。（化）CO2具有
不可燃性，不支持燃烧。
【实验6-5】目的： 探究CO2的溶解性
操作：向一个收集满 CO2 的质地较软的 塑料瓶 中
加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ，观察现象。
现象： 塑料瓶变瘪 。
分析： CO2可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪
2

【实验6-6】探究目标 CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红

设计原理： 控制变量法

（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（Ⅳ）
现象
小花变红
小花仍为紫色
小花仍为紫色
小花变红
分析
石蕊遇酸变红
水不能使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与水反应生成酸，酸能使石蕊变红
小结：二氧化碳的化学性质
（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O（无明显现象）
（3）与碳反应：C + CO2 高温 2CO
（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。