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1 第第3章章 化学反应速率化学反应速率 第第3章章化学反化学反应速率速率Rate of chemical reaction2第第3章章化学反化学反应速率速率重点：重点：1、速率方程，零级反应，一级反应，二级、速率方程，零级反应，一级反应，二级 反应，三级反应；反应，三级反应；2、Arrhenius(阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯)公式的相关计算。公式的相关计算。难点：难点：1、浓度对反应速率的影响；、浓度对反应速率的影响；2、温度对反应速率的影响。、温度对反应速率的影响。3第第3章章化学反化学反应速率速率基本要求：基本要求：1、理解平均速率和瞬时速率概念；、理解平均速率和瞬时速率概念；2、掌握浓度对反应速率的影响以及反应物、掌握浓度对反应速率的影响以及反应物 浓度与时间的关系；浓度与时间的关系；3、掌握碰撞理论和过渡状态理论；、掌握碰撞理论和过渡状态理论；4、掌握温度对反应速率影响的、掌握温度对反应速率影响的Arrhenius(阿阿 仑尼乌斯仑尼乌斯)公式，理解活化能概念并掌握公式，理解活化能概念并掌握 相关计算；相关计算；5、理解催化剂对反应速率的影响。、理解催化剂对反应速率的影响。43-1 反应速率的定义反应速率的定义(Definition of Reaction Rate)第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义 化学反化学反应速率是指在一定条件下反速率是指在一定条件下反应物物转变为生成物的速率。常用生成物的速率。常用单位位时间内反内反应物物浓度的减少或生成物度的减少或生成物浓度的增度的增加来表示。加来表示。51.定义定义 单位时间内，某反应物或生成物浓度的变化。如果化学反应的速率是在一定时间间隔内求得的，叫平均反应速率，用 表示。3.1.1 平均反平均反应速率速率(Average Reaction Rate)第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义62.表示式表示式浓度的单位：molL-1 时间的单位：s（h、min）对化学反应：第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义7同一反应，可用不同物质的浓度的变化表示反应速率，其值可能不同。起始浓度起始浓度/（molL-1）例：例：2秒后浓度秒后浓度/（molL-1）0.8 2.4 0.41 3 0N2 +3H2 2NH3第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义83.注意注意（1）为使反应速率为正值，若以反应物表示）为使反应速率为正值，若以反应物表示反应速率，则浓度变化率前要加负号反应速率，则浓度变化率前要加负号；（2）为得单一反应速率，表示式可写成通式）为得单一反应速率，表示式可写成通式或第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义9 1定义定义：时间间隔t 趋于无限小时的平均速率的极限值。2表示表示式式aA+bB cC+dD3.1.2 瞬瞬时速率速率(Instantaneous Rate)或第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义10例：例：N2O5的分解反应的分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)在在340K测得实验数据为测得实验数据为 t/min 0 1 2 3 4 5c(N2O5)/(molL-1)1.00 0.70 0.50 0.35 0.25 0.17求反应在2分钟内的平均速率及1分钟时的瞬时速率。第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义112N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)解：解：（1）求平均反应速率）求平均反应速率第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义12N2O5分解的分解的c-t曲线曲线作图法求瞬时反应速率作图法求瞬时反应速率时间时间t4.20.920y1y2x1x212t/min浓度(N2O5)第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义13（2）求）求1分钟时的瞬时反应速率分钟时的瞬时反应速率1min时的单一瞬时速率为在c-t线上任一点作切线，其斜率的负值就是N2O5该时刻的瞬时速率第第3章章化学反化学反应速率速率3.1 反反应速率的定速率的定义14第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系3.2 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度的关系3.2.1 速率方程速率方程对于反于反应：aA+bB=gG+hH某一某一时刻的瞬刻的瞬时速率与反速率与反应物之物之间的关系：的关系：反反应的速率方程或的速率方程或质量作用定律量作用定律 k为速率常数，只与温度有关，而与反应物为速率常数，只与温度有关，而与反应物浓度无关。浓度无关。15注意：注意：（1）若反应物为固体和纯液体的浓度视为单位浓度，不必列入反应速率方程式。如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kc(O2)（2）若反应物有气体，可用气体分压代替浓度。如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kp(O2)第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系16第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系3.2.2 反应级数反应级数对于反应：对于反应：aA+bB=gG+hHm+n：各反应物浓度的指数之和叫反应 级数(Order of Reaction)说明：反应级数可以是正数、负数，也可 以是零。参见教材P68。m、n：称反应对物种A，B的级数17例：例：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)基元反应 基元反应v=kc(NO2)c(CO)反应级数 n=2v=kc(NO)2c(O2)反应级数 n=3第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系18第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系3.2.3 速率常数1、物理意义：在一定T下，各种反应物浓度皆 为1mol/L时反应的速率。2、注意：速率常数为温度的函数，用不同物质浓 度变化来表示反应速率时，速率常数不同。对于反应：aA+bB=gG+hH19第第3章章化学反化学反应速率速率3.2 反反应速率与反速率与反应物物浓度的关系度的关系3、k的单位与反应级数有关。m+n=0 零级反应 k的单位是molL-1s-1m+n=1 一级反应 k的单位是s-1m+n=2 二级反应 k的单位是mol-1Ls-1m+n=3 三级反应 k的单位是mol-2L2s-1k是温度的函数，与浓度无关，其单位与反应级数有关。20第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理3.3.1 基元反基元反应1基元反应基元反应(Elementary Reaction)反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应叫基元反应，又叫简单反应、元反应。3.3 反反应机理机理212非基元反应非基元反应(Non Elementary Reaction)由多个基元反应组成的化学反应叫非基元反应，又叫复杂反应。常遇到的化学反应绝大多数是非基元反应，基元反应甚少。因此研究复杂反应的反应机理，就是要清楚其中的基元步骤。第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理22第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理3反应级数与反应分子数的关系反应级数与反应分子数的关系 基元反应（步骤）中发生反应所需的微粒数目称为反应的分子数。基元反应的反应分子数就是它的反应级数。反应分子数仅对基元反应才有意义。反应分子数仅对基元反应才有意义。如：如：23第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理上述反应的反应分子数不是上述反应的反应分子数不是3。实验证明实验证明：通过四个基元反应步骤完成的，其中（1）和（3）为双分子反应，（2）为单分子反应，而（4）为三分子反应。243.基元反基元反应的速率方程式的速率方程式第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理基元反应反应速率与反应物浓度的关系上式称为基元反应的速率方程式，也称质量作用定律(Law of Mass Action)。25质量作用定律的文字表述：质量作用定律的文字表述：在恒定温度下，基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数为乘幂的乘积成正比。表示的是：任何瞬间的反应速率与该瞬间反应物浓度的关系，确切地讲，是微分反应速率方程式。第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理26 对于基元反应，速率方程式中浓度的方对于基元反应，速率方程式中浓度的方次一定等于反应物的计量数。次一定等于反应物的计量数。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)r=kc(H2)c(I2)但二者相同时，不一定是基元反应第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理27第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理3.3.2 反应机理的探讨例：例：（1）2NO+2H2N2+2H2O （非基元反应）实验测得反应速率方程为：r=kc(NO)2c(H2)但这并不是一基元反应，其反应机理是：（2）2NON2O2 （快）（基元反应）（3）N2O2+H2N2O+H2O（慢）（基元反应）（4）N2O+H2N2+H2O （快）（基元反应）28第第3章章化学反化学反应速率速率3.3 反反应机理机理教材P95例子：2NO+O2=2NO 实测速率方程为：r=kc(NO)2c(O2)，但不是基元反应。可能的基元步骤为：（1）2NON2O2 （快）（基元反应）（2）N2O2NO（快）（基元反应）（3）N2O2+O22NO2 （慢）（基元反应）（3）为整个反应的控速步骤，决定了总反应的速率，可以推导出其速率方程：r=kc(NO)2c(O2)29第第5章章化学反化学反应速率速率5.3 反反应机理机理速率方程也可以由实验确定：速率方程也可以由实验确定：1073K2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)实验编号实验编号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1 r/molL-1s-1 10.0060.0013.1910-320.0060.0026.3610-330.0060.0039.5610-3r c(H2)30第第5章章化学反化学反应速率速率5.3 反反应机理机理1073K2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)实验编号实验编号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1 r/molL-1s-1 40.0010.0060.4810-350.0020.0061.9610-360.0030.0064.3010-3r c2(NO)r=k c2(NO)c(H2)n=1+2=331第第3章章化学反化学反应速率速率3.4 反反应物物浓度与度与时间的关系的关系3.4 反应物浓度与时间的关系反应物浓度与时间的关系利用速率方程可以进行许多类型的计算。3.4.1 零级反应对于零级反应：A=H为零级反应速率方程的积分表达式32第第3章章化学反化学反应速率速率3.4 反反应物物浓度与度与时间的关系的关系 当c(A)=1/2c(A)0时，反应所用时间称为半衰期，表示为：将c(A)=1/2c(A)0代入积分表达式：半衰期与速率常数及反应物的初始浓度有关。33第第3章章化学反化学反应速率速率3.4 反反应物物浓度与度与时间的关系的关系3.4.2 一级反应、二级反应和三级反应依据零级反应的计算可以得到：一级反应：一种反应无的二级反应：一种反应无的三级反应：343.5 反应速率理论简介反应速率理论简介碰撞理碰撞理论过渡状渡状态理理论(Theory of Reaction Rate Activating Energy)活化能活化能第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介35千万次碰撞中仅少数碰撞能反应千万次碰撞中仅少数碰撞能反应若每次碰撞发生反应，其速率可达3.8104molL-1s-1但实际反应速率为610-9molL-1s-13.5.1 碰撞理碰撞理论(Collision Theory)温度773K，浓度为 110-3molL-1 的HI，分子碰撞次数 3.51028次L-1s-1。（1）例：）例：2HI(g)H2(g)+I2(g)第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介36（2）气体分子的能量分布示意图横坐标横坐标：分子的能量纵坐标纵坐标：能量在E到E+E区 间内的分子分数活化分子活化分子：能量足够高的分子叫活化分子有效碰撞有效碰撞：活化分子的碰撞叫有效碰撞E*：活化分子的平均能量Ec：活化分子的最低能量Ek：气体分子的平均能量Ea：活化能，kJmol-1EaEkEcE*NN EE(Activated Molecular)(Effective Collision)O第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介37定义：定义：能发生有效碰撞的活化分子组所具有的 最低能量。活化分子的平均能量与反应物分子的 平均能量之差。实质：实质：在一定温度下，反应的活化能越小，活 化分子所占的百分数越大，单位时间内 有效碰撞次数越多，反应速率越快。第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介38c.此外，活化分子还必须处在有利的方此外，活化分子还必须处在有利的方 位才能进行有效碰撞。位才能进行有效碰撞。b.具有足够高能量的分子间的有效碰撞，具有足够高能量的分子间的有效碰撞，是反应发生的充分条件；是反应发生的充分条件；a.反应物分子间的相互碰撞，是反应进行反应物分子间的相互碰撞，是反应进行 的必要条件；的必要条件；（3）理论）理论第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介39分子碰撞的不同取向分子碰撞的不同取向CONOO有效碰撞有效碰撞发生反生反应CONOO无效碰撞无效碰撞不不发生反生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介40第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介由由:Z*=Z f Pf:能量因子能量因子Z:总碰撞次数总碰撞次数P:取向因子取向因子Z*:有效碰撞次数有效碰撞次数 Ea越大，f越小，活化分子组所占比例越小，有效碰撞次数少,反应速率越小。增大反应物浓度，反应速率加快的实质：在恒T下，反应物浓度增加，单位体积内活化分子组数目增加，单位体积内有效碰撞的频率增加，导致反应速率加快。413.5.2 过渡状态理论过渡状态理论(Transition State Theory)（1）例）例反应物反应物 活化配合物活化配合物 产产 物物 始始始始 态态态态 过渡态过渡态过渡态过渡态 终终终终 态态态态NO2+CO NOC O NO+CO2O第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介42（2）反应过程势能变化示意图反应过程势能变化示意图横坐标横坐标：反应历程：反应历程纵坐标纵坐标：能量：能量E1：反应物分子的平均能量：反应物分子的平均能量Eac：活化配合物的平均能量活化配合物的平均能量E2：生成物分子的平均能量：生成物分子的平均能量Ea（正）（正）：正反应的活化能正反应的活化能Ea（逆）（逆）：逆反应的活化能逆反应的活化能 E1Ea(正正)Eac(过渡状态过渡状态)Ea(逆逆)HE2反应历程反应历程势能势能O第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介43Ea（正）（正）=Eac-E1Ea（逆）（逆）=Eac-E2Ea的定义：的定义：活化配合物的平均能量能量与反应物分子平均能量之差。表示：实质：一定温度下反应的活化能越大，能峰越高，能越过能峰的反应物分子比例越少，反应速率越慢。第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介44（3）理论）理论过渡状态理论认为：过渡状态理论认为：c.过渡状态是一个不稳定的状态，既可分解为过渡状态是一个不稳定的状态，既可分解为 原来的反应物，又可分解为产物。原来的反应物，又可分解为产物。b.所谓过渡态，即运动着的两种或多种反应所谓过渡态，即运动着的两种或多种反应 物分子逐渐接近并落入对方的影响范围之物分子逐渐接近并落入对方的影响范围之 内而形成的处于反应物与产物之间的一种内而形成的处于反应物与产物之间的一种 结合状态；结合状态；a.化学反应要经过一个由反应物分子以一定化学反应要经过一个由反应物分子以一定 构型存在的过渡态；构型存在的过渡态；第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介45（4）活化能与反应热的关系）活化能与反应热的关系Ea(逆)Ea(正)Eac反应坐标反应坐标(a)rHm能量能量OEa(逆)Eac反应坐标反应坐标(b)能量能量Ea(正)rHmO第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介46Ea(正)=Eac-E1，Ea(逆)=Eac-E2 E=E2-E1=Eac-Ea(逆)-Eac-Ea(正)=Ea(正)-Ea(逆)=U 因为：rHm=U+pV U=H-pVV很小，可忽略 E=UrHmE2-E10，E0，H0，E0，H0 正反应吸热，逆反应放热第第3章章化学反化学反应速率速率3.5 反反应速率理速率理论简介介47第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响3.6 温度对化学反应速率理论的影响温度对化学反应速率理论的影响 升高温度，活化分子组百分数增加，有效碰撞的百分数增加，反应速率增大。升高温度，反应物分子的平均能量提高，活化能降低，活化分子组百分数增加，反应速率增大。碰撞理论：过渡状态理论：481.vant Hoff规则规则 对反应物浓度对反应物浓度(或分压或分压)不变的一般反应，温不变的一般反应，温度每上升度每上升1010，反应速率提高，反应速率提高2 2倍。倍。第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响49指数形式k：反应速率常数，由反应的性质和温度决定；Ea：反应活化能，单位为kJmol-1，是表示反应特性的常数；A：指数前因子，频率因子，对指定反应为一常数。对数形式或2.Arrhenius 方程式方程式 第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响50（1）计算反应的活化能计算反应的活化能 Ea式(2)-式(1)得2.Arrhenius 方程式的方程式的应用用 活化能一般在40400kJmol-1范围内。已知T1k1，T2k2 第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响51例例：在在301K，鲜鲜牛牛奶奶 4 小小时时变变酸酸，但但在在278K 冰冰箱箱内内牛牛奶奶可可保保持持 48 小小时时才才变变酸酸，设设在在该该条条件件下下牛牛奶奶变变酸酸的的反反应应速速率率与与变变酸酸时时间间成成反反比比，估估 算算 该该 条条 件件 下下 牛牛 奶奶 变变 酸酸 的的 活活 化化 能能。T2=301K，T1=278Kt2=4h，t1=48h解：解：第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响52T2=301K，T1=278K；t2=4h，t1=48hEa=75 kJmol-1所以因为第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响53（2）计算反应速率常数计算反应速率常数 k2已知 Ea，T1k1，T2第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响54例：例：PH3(g)+B2H6(g)H3PBH3(g)+BH3(g)当活化能为当活化能为48kJmol-1，若测得若测得298K反应的速率反应的速率常数为常数为k1，计算速率常数为计算速率常数为2k1时时的的反应温度。反应温度。解：解：Ea=48kJmol-1 k2=2k1 T1=298KT2=309K第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响55（1）同一反应，不同温度同一反应，不同温度3.对Arrhenius方程式的再分析方程式的再分析 Ea一定时，温度越高，则k值越大，v值越大。一般反应温度每升高10，k值将增大210倍。第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响56（2）不同反应，同一温度不同反应，同一温度Ea大的反应，则k值小，v值小；反之，Ea小的反应，则k值大。室温下，Ea每增加4kJmol-1，k值将降低约80。第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响57（3）同一反应，升高同样温度同一反应，升高同样温度在高温区升温，k值增加的倍数小；在低温区升高同样温度，k值增加的倍数大。第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响58（4）不同反应，升高同样温度不同反应，升高同样温度对Ea大的反应，k值得增加的倍数大；对Ea小的反应，k值增加倍数小。第第3章章化学反化学反应速率速率3.6 温度温度对化学反化学反应速率理速率理论的影响的影响59第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介3.7 催化剂与催化反应简介催化剂与催化反应简介1 1.催化剂的定义催化剂的定义 催化剂是能改变化学反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。2.催化剂的特征催化剂的特征（1 1）催化剂的作用催化剂的作用 参与了化学反应，改变了反应的过程参与了化学反应，改变了反应的过程(或历或历程程)，降低了反应的活化能，加快反应速率。，降低了反应的活化能，加快反应速率。60 催化剂改变反应途径示意图催化剂改变反应途径示意图 例如合成氨反例如合成氨反应:不采用催化不采用催化剂 Ea1254kJ.mol-1采用采用铁催化催化剂 Ea2146kJ.mol-1 两种情况下反两种情况下反应速率之比速率之比为：第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介61 一种催化一种催化剂只能催化某一只能催化某一类反反应例如有机物的去例如有机物的去氢：用：用铂、钯、铱、铜或或镍作催化作催化剂。同同样反反应物物选用不同催化用不同催化剂，可得到不同，可得到不同产物。物。例如，例如，C2H5OH为原料使用不同的催化原料使用不同的催化剂时：第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介（2）催化剂具有选择性）催化剂具有选择性62 当某一反应物系统可能有一些平行反应时，可以选用某种高选择性的催化剂，来降低所希望的反应的活化能，增加所希望的反应的速率，同时抑制其它不需要副反应的进行。(3)催化剂对微量杂质很敏感。(4)催化剂不能改变平衡组成，但可以缩短到达平衡所需时间。原因是催化剂同等的加快正向和逆向反应速率。第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介63第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介3.催化剂及催化反应分类催化剂及催化反应分类正催化剂正催化剂：降低正反应的活化能，使正反应速 率加快。负催化剂负催化剂：降低逆反应的活化能，使逆反应速 率加快而正反应速率降低。多相催化反应：催化剂和反应物不同处一相。一般催化剂自成一相。均相催化反应：催化剂和反应物同处一相。64 酶酶(生物催化剂生物催化剂)催化的特色：催化的特色：（1 1）高度的选择性）高度的选择性（2 2）高度的催化活性）高度的催化活性（3 3）特殊的温度效应）特殊的温度效应（4 4）反应条件温和）反应条件温和0T/K 酶催化反应的速率常数k与T 的关系4.酶催化和模拟酶催化酶属于蛋白质类化合物，由数百个氨基酸相连而成，酶催化和模拟酶催化不符合不符合Arrhenius公式公式。第第3章章化学反化学反应速率速率3.7 催化催化剂与催化反与催化反应简介介651某反应的速率方程式是某反应的速率方程式是 rkcx(A)cy(B)，当当c(A)减少减少50时，时，r 降低至原来的降低至原来的 ，当当c(B)增大增大2倍时，倍时，r 增大增大1.41倍，则倍，则 x，y 分别为（分别为（）A）x=0.5,B）x=2,0.7C）x=2,0.5D）x=2,2第第3章章化学反化学反应速率速率自自检测题662.升高同样温度，一般化学反应速率增大升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（倍数较多的是（）A）吸热反应B）放热反应C）Ea较大的反应D）Ea较小的反应第第3章章化学反化学反应速率速率自自检测题673.增大反应物浓度，使反应速率增大的原增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（因是（）A）单位体积的分子数增加B）反应系统混乱度增加C）活化分子分数增加D）单位体积内活化分子总数增加第第3章章化学反化学反应速率速率自自检测题684.527 C时，反应时，反应 CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的活化的活化能为能为188kJmol-1，如果以碘蒸气为催化剂，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为则活化能降为138kJ mol-1。加入催化剂。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是（后，反应速率增大的倍数是（）。）。A）1.80103B）9.00 104C）6.00 103 D）798第第3章章化学反化学反应速率速率自自检测题69酶促反应酶促反应 提高反应提高反应速度的重要因素速度的重要因素(1)(2)(3)第第3章章化学反化学反应速率速率化学化学视野野70第四章第四章第9题第14题第17题第20题第第3章章化学平衡化学平衡本章习题本章习题