人教版九年级化学第九单元复习课课件.ppt

一、知识结构一、知识结构混混合合物物悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：溶溶液液会形成沉淀会形成沉淀会形成分层会形成分层特征：均一、稳特征：均一、稳定定定义：定义：分类：分类：饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液度量：度量：溶解度溶解度溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数混合物的分离：混合物的分离：过滤过滤结晶结晶蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液一、定义：一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。的混合物。注意事项：注意事项：1 1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。2 2、溶液的特征是均一、稳定。、溶液的特征是均一、稳定。3 3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。三、溶质、溶剂的判定方法：三、溶质、溶剂的判定方法：1 1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。、常见的溶剂有水、酒精、汽油。2 2、固液互溶、气液互溶，液为剂。、固液互溶、气液互溶，液为剂。3 3、液液互溶，量多为剂。（水例外）、液液互溶，量多为剂。（水例外）二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念（1）悬浊液）悬浊液(2)乳浊液乳浊液（3）溶液）溶液-溶剂，溶质溶剂，溶质当当溶溶液液中中有有水水时时，不不论论水水的的量量多多少少，习习惯惯上上把把水水看看作作溶溶剂剂，通通常常不不指指明明溶溶剂剂的的溶溶液液，一般是水溶液一般是水溶液知识回顾知识回顾2溶液的基本特征溶液的基本特征均一性均一性和和稳定性稳定性溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无色透明不一定无色例如硫酸例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色溶溶液液是是由由溶溶质质和和溶溶剂剂组组成成的的溶溶液液的的质质量量等等于于溶溶质质质质量量和和溶溶剂剂质质量量之之和和但但溶溶液液体体积积不不等等，这这是是受受到到分分子间的间隔的影响子间的间隔的影响物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于水时，溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾)知识回顾知识回顾一、定义：一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液；还能继续溶解某种溶质；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的的溶液叫做这溶质的不饱和溶液不饱和溶液。注意事项：注意事项：1 1、只有指明、只有指明“一定温度下一定温度下”和和“一定量溶剂里一定量溶剂里”，溶液的溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。2 2、溶液的、溶液的“饱和饱和”与与“不饱和不饱和”必须与溶质对应。必须与溶质对应。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液升高温度升高温度加入溶剂加入溶剂降低温度降低温度蒸发溶剂蒸发溶剂加入溶质加入溶质四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：系：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：在一定温度下，看有没在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有不能继续溶解的剩余溶质存在。有晶体析出的溶液一定是有晶体析出的溶液一定是饱和溶液饱和溶液。（二）饱和溶液（二）饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液知识回顾知识回顾1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调强调 Exercises【例例1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液例例2如图所示，向试管中的水加入下列某物后，如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A苛性钠苛性钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵D活性炭活性炭 例例3能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A向向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B向向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出Exercises例例4有一课外活动小组将含有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()有蓝色晶体析出有蓝色晶体析出原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶质质量减少原饱和溶液的溶质质量减少饱和溶液总质量增加饱和溶液总质量增加ABCD例例5有下列物质：有下列物质：牛奶；牛奶；无水酒精；无水酒精；澄清石灰水；澄清石灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中溶液中的溶质分别是的溶质分别是。例例6纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽中即为溶液试回答下列问题：中即为溶液试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮时，灯炮L(填填亮亮或或不亮不亮)，是因为，是因为(2)若此时在水槽中加入少量若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关，此时再关闭开关K时，灯时，灯泡泡(填填亮亮或或不亮不亮)，这是因为，这是因为，此溶液称为，此溶液称为 Exercises知识回顾知识回顾二、溶解度二、溶解度 1物质的溶解性物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同2固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点：“在一定温度下在一定温度下”“在在100克溶剂克溶剂“饱和状态饱和状态”“所溶解的克数所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解时溶解度与溶解性的关系见下表（度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶（不溶）难溶（不溶）(4)影响溶解度的因素影响溶解度的因素溶质的性质；溶质的性质；溶剂的性质溶剂的性质(见溶解性见溶解性部分部分)温度温度(5)溶解度的表示方法溶解度的表示方法溶溶解度随温度变化有两种表示方法：解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。3、溶解度曲线、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算进行有关的计算4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大规律规律知识回顾知识回顾四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以计算某物质的溶解度。计算某物质的溶解度。五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。的升高而减小。1、定义：、定义：溶解度随温度变化的曲线。溶解度随温度变化的曲线。2、图象上的点的含义：、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。3、曲线的坡度的含义：、曲线的坡度的含义：（1）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，饱和溶液降温析出的晶体就越多。（饱和溶液降温析出的晶体就越多。（2）曲线越平缓，溶解度受温度）曲线越平缓，溶解度受温度影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少。4、规律：、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少）；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小数物质的溶解度随着温度的升高而减小例如：例如：Ca（OH）2。三、溶解度曲线：三、溶解度曲线：【例例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是下列关于溶解度的叙述中，正确的是()将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，水中制成饱和溶液，NaCl的溶的溶解度为解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.5克克NaCl，因，因此，此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为26.5克克.在在20时，时，100克水最多能溶解克水最多能溶解31.6克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能溶解63.2克克KNO3，因此，因此，KNO3的溶解度的溶解度随溶剂质量增大而增大随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为20g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，达到饱和状态，因此，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解度为解度为36克克ABCD【例例2】在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，时，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充分溶解后，下列有关说分溶解后，下列有关说法中，不正确的是法中，不正确的是()A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C.有有18克克NaCl发生溶解发生溶解D还剩余还剩余2克固体克固体NaCl（未溶解）（未溶解）【例例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒B喝下汽水时感到喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D夏季黄昏，夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水池塘里的鱼常游出水好题回放好题回放【例例4】将将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分克晶体，分析上述的结果，正确的是析上述的结果，正确的是()A、这种粉末是结晶水合物、这种粉末是结晶水合物B该种粉末是纯净物该种粉末是纯净物C、这种粉末是混合物、这种粉末是混合物D以上结论都不正确以上结论都不正确【例例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底溶液，杯底是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现在对在对杯底加热，木块如何变化杯底加热，木块如何变化(填上升或下降，下同填上升或下降，下同)(2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固体，现在对杯底加热，体，现在对杯底加热，木块木块如何变化如何变化?巩固练习巩固练习6（2013.盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （）A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 Bt20C时，甲、乙两物质的溶解度相等C将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出 D将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法甲甲0t1t2温度温度/溶解度溶解度/g乙乙知识回顾知识回顾三混合物的分离三混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质固体物质过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较较小的固体溶质小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法适用于溶解度受适用于溶解度受温度温度影响较大的固体溶质影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体溶液获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾4粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤 (1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)转移转移例例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热好题回放好题回放例例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是可采用的方法是(）A冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度D先加热蒸发一部份水先加热蒸发一部份水再降温再降温例例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸钙主要成分是硝酸钙)用水溶解；用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用加人草木灰，待其充分反应后，可采用和和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。例例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是离的混合物是()A、石灰石和食盐、石灰石和食盐B、水和酒精、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉例例5现有研细的现有研细的NaCl和和KNO3固体混合物，固体混合物，欲分离得到此欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是主要步骤是。按先后次序写出分离操作。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：的四种主要仪器的名称：。好题回放好题回放6.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为 g；（2）a点的含义是 ；时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。7.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。（2）t3时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 溶液。（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。8.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是 。（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。知识回味知识回味四、溶液组成的表示方法四、溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）溶液体积（溶液体积（V）M（溶液质量）（溶液质量）（溶质质量）（溶质质量）3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂。法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量一个量即可求出另一个量(1)溶质的质量分数，溶解度与化学方程溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识回顾知识回顾 溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目比较项目溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数意义意义温度要求温度要求溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和单位单位关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示M质质M剂剂100克克M质质M液液100%t0C时饱和溶时饱和溶液中溶质的质液中溶质的质量分数量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S100%(SP)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意特别注意强调：强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量的质须是纯净物的质量.稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题例例6.6.某水泥厂为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取某水泥厂为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.222.2克石灰石样克石灰石样品品,放入盛有放入盛有146146克稀盐酸的烧杯中克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解杂质不反应也不溶解)烧杯内物质质量变为烧杯内物质质量变为159.4159.4克。克。求（求（1 1）石灰石中碳酸钙的质量分数。）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2 2）盐酸中溶质的质量分数。）盐酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x，盐酸溶质的质量为，盐酸溶质的质量为Y Y CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100100 7373 4444 x x y y 22.222.2克克+146+146克克-159.4-159.4克克=8.8=8.8克克4.溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。X=20克克448.8=100XY=14.6克克448.8=73Y22.2克克20克克100%=90.9%石灰石中碳酸钙质量分数为：石灰石中碳酸钙质量分数为：146克克14.6克克100%=10%盐酸中溶质质量分数为：盐酸中溶质质量分数为：好题回放好题回放例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液叫饱和溶液例例2某温度时，某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成生成0.2克氢气克氢气.过滤后，将所过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸得硫酸锌溶液加热蒸发掉发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液溶液.计算：计算：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用这些硫酸溶液若用98(密度为密度为1.84gcm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升酸和水各多少毫升?(2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发未蒸发前前).习题回顾习题回顾