高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备第一课时省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

课题课题3硝酸钾晶体制备硝酸钾晶体制备1/49学习目标学习目标1.了了解解试试验验室室中中利利用用NaNO3和和KCl制制取取KNO3原原理。理。2.了了解解重重结结晶晶基基本本原原理理，认认识识蒸蒸发发结结晶晶与与冷冷却却结结晶晶两两种种分分离离方方法法适适用用条条件件；掌掌握握用用重重结结晶晶法法提纯物质步骤和基本操作。提纯物质步骤和基本操作。3.了解减压过滤、热过滤。了解减压过滤、热过滤。4.深入掌握并能熟练利用溶解、过滤、加热蒸深入掌握并能熟练利用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等惯用试验操作。发、结晶等惯用试验操作。2/49习习一、一、试验试验原理原理1盐盐溶解度随温度改溶解度随温度改变变氯氯化化钠钠溶解度随温度改溶解度随温度改变变_，而，而氯氯化化钾钾、硝酸硝酸钠钠和硝酸和硝酸钾钾在高温在高温时时含有含有较较大溶解度。温大溶解度。温度降低度降低时时，氯氯化化钾钾、硝酸、硝酸钠钠溶解度溶解度显显著减小，著减小，而而_溶解度溶解度则则急急剧剧下降。下降。不大不大硝酸钾硝酸钾3/492结结晶晶结结晶晶是是提提纯纯固固态态物物质质主主要要方方法法。经经过过蒸蒸发发溶溶液液，降降低低一一部部分分溶溶剂剂，使使溶溶液液到到达达饱饱和和而而析析出出晶晶体体方方法法称称为为_结结晶晶，此此法法主主要要用用于于提提纯纯溶溶解解度度随随温度改温度改变变不大物不大物质质(如如氯氯化化钠钠)。经过经过降低温度使溶液冷却到达降低温度使溶液冷却到达饱饱和而析出晶体方和而析出晶体方法称法称为为_结结晶，此法主要用于提晶，此法主要用于提纯纯溶解度随溶解度随温度下降温度下降显显著减小物著减小物质质(如如KNO3)。在。在实际应实际应用用中常将两种中常将两种结结晶方法晶方法结结合使用。合使用。蒸发蒸发冷却冷却4/49在在NaNO3和和KCl混混合合溶溶液液中中，同同时时存存在在Na、K、Cl和和NO四四种种离离子子。若若将将一一定定浓浓度度硝硝酸酸钠钠和和氯氯化化钾钾混混合合溶溶液液加加热热至至沸沸腾腾，使使溶溶液液浓浓缩缩，将将有有_晶晶体体析析出出。趁趁热热过过滤滤，即即可可分分离离出出氯氯化化钠钠晶晶体体。将将滤滤液液冷冷却却至至室室温温，可可使使_晶晶体体析析出出。经经减减压压过过滤滤分分离离出出硝硝酸酸钾钾粗粗产产品品可可用用_法加以提法加以提纯纯。氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾重结晶重结晶5/493重重结结晶晶若第一次若第一次结结晶得到晶体晶得到晶体纯纯度不合乎要求，晶体度不合乎要求，晶体中常会混有一些可溶性中常会混有一些可溶性杂质杂质，可将所得晶体溶，可将所得晶体溶于少于少许许溶溶剂剂中，然后再中，然后再进进行行_(或冷却或冷却)、结结晶、晶、过滤过滤，如此重复操作称，如此重复操作称为为重重结结晶。有些物晶。有些物质质提提纯纯，需，需经过经过几次重几次重结结晶才能使晶才能使产产品品纯纯度合度合乎要求。每次乎要求。每次过滤过滤后母液中均含有一些溶后母液中均含有一些溶质质，所以所以应应将母液搜集起来，将母液搜集起来，进进行适当行适当处处理，以提理，以提升升产产率。率。蒸发蒸发6/494影响晶粒生成条件影响晶粒生成条件晶晶体体颗颗粒粒大大小小与与结结晶晶条条件件相相关关，溶溶质质溶溶解解度度越越小小，或或溶溶液液浓浓度度越越高高，或或溶溶剂剂蒸蒸发发速速度度越越快快，或或溶溶液液冷冷却却越越快快，析析出出晶晶粒粒就就越越细细小小；反反之之，可可得得到到较较大大晶晶体体颗颗粒粒。在在实实际际操操作作中中，常常依依据据需需要要，控控制制适宜适宜结结晶条件，以得到大小适当晶体晶条件，以得到大小适当晶体颗颗粒。粒。当溶液当溶液发发生生过饱过饱和和现现象象时时，振，振荡荡容器，用玻璃棒容器，用玻璃棒搅动搅动或或轻轻轻轻地摩擦器壁或地摩擦器壁或_，都可促使晶体析出。，都可促使晶体析出。投入几粒晶体投入几粒晶体(晶种晶种)7/49二、二、试验试验步步骤骤1固体溶解固体溶解用小用小烧烧杯在天平上称取杯在天平上称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入，加入35 mL蒸蒸馏馏水，加水，加热热至沸至沸腾腾并不停并不停搅搅拌，拌，使固体溶解，在小使固体溶解，在小烧烧杯外壁杯外壁标标注液面位置。用注液面位置。用到到仪仪器：器：_、_、三脚架、石棉网、三脚架、石棉网、酒精灯。酒精灯。烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒8/492蒸蒸发发、热过滤热过滤继继续续加加热热、搅搅拌拌，使使溶溶液液蒸蒸发发浓浓缩缩，_晶晶体体逐逐步步析析出出。当当溶溶液液体体积积减减小小到到约约为为原原来来二二分分之之一一时时，快快速速趁趁热热过过滤滤。承承接接滤滤液液烧烧杯杯应应预预先先加加2 mL _，以以防防降降温温时时氯氯化化钠钠溶溶液液达达饱饱和和而而析析出出。用用到到仪仪器器及及用用具具：铁铁架架台台、石石棉棉网网、烧烧杯杯、酒精灯、玻璃棒、酒精灯、玻璃棒、_、_。3冷却、减冷却、减压过滤压过滤待待滤滤液冷却至室温，液冷却至室温，进进行减行减压过滤压过滤得到得到较较干燥粗干燥粗产产品品_晶体。用到晶体。用到仪仪器及用具：器及用具：_、_、_、安全瓶、抽气、安全瓶、抽气泵泵。氯化钠氯化钠蒸馏水蒸馏水漏斗漏斗滤纸滤纸硝酸钾硝酸钾布氏漏斗布氏漏斗滤纸滤纸吸滤瓶吸滤瓶9/494重重结结晶晶留下留下约约0.1 g粗粗产产品品(作作纯纯度度对对比比检验检验用用)，其余，其余按粗按粗产产品、水品、水质质量比量比为为21混合，配成溶液，混合，配成溶液，加加热热、搅搅拌，待晶体全部溶解后停拌，待晶体全部溶解后停顿顿加加热热(若若溶液沸溶液沸腾时腾时晶体晶体还还未全部溶解，可再加入少未全部溶解，可再加入少许许蒸蒸馏馏水使其溶解水使其溶解)。等溶液冷却至室温有大。等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减量晶体析出后减压过滤压过滤，得到，得到较较高高纯纯度度_晶体。晶体。硝酸钾硝酸钾10/495称重称重晶晶体体用用干干燥燥_吸吸干干，放放在在表表面面皿皿上上称称重重，并并观观察察其其外外观观。分分别别取取0.1 g粗粗产产品品和和重重结结晶晶后后得得到到硝硝酸酸钾钾晶晶体体放放入入两两支支小小试试管管中中，各各加加入入2 mL蒸蒸馏馏水配成溶液。水配成溶液。6检验检验Cl向溶液中分向溶液中分别别滴入滴入1滴滴1 molL1 HNO3溶液酸化，溶液酸化，再各滴入再各滴入2滴滴0.1 molL1 AgNO3溶液，溶液，观观察到察到现现象是象是_。滤纸滤纸 粗产品、重结晶产品溶液中产生浑浊程粗产品、重结晶产品溶液中产生浑浊程度不一样度不一样11/49思索感悟思索感悟制制备备硝酸硝酸钾钾晶体晶体时时，为为何要趁何要趁热过滤热过滤？【提醒提醒】因因为试验为试验中所用液体量中所用液体量较较少，液体少，液体在空气中降温在空气中降温较较快，所以，必快，所以，必须须快速快速进进行行热过热过滤滤，以，以预预防因防因为为温度下降造成温度下降造成KNO3析出混入析出混入NaCl晶体中，使晶体中，使产产品品产产率降低。率降低。12/49自自1如如图图表表示示物物质质A在在4种种溶溶剂剂W、X、Y、Z中中溶溶解解度度曲曲线线。据据此此，用用重重结结晶晶法法提提纯纯A时时，最最宜宜采采取溶取溶剂剂是是()AWBXCY DZ解析：解析：选选D。依据重。依据重结结晶基本原理，分析物晶基本原理，分析物质质A在在4种溶种溶剂剂W、X、Y、Z中溶解度曲中溶解度曲线线可知，可知，A在在Z溶溶剂剂中溶解度受温度改中溶解度受温度改变变影响最大。影响最大。13/492粗粗盐盐提提纯纯使用主要使用主要仪仪器有器有()A漏斗、漏斗、烧烧杯、蒸杯、蒸发发皿、酒精灯皿、酒精灯B量筒、量筒、烧烧杯、杯、试试管管夹夹、蒸、蒸发发皿皿C玻璃棒、蒸玻璃棒、蒸发发皿、漏斗、集气瓶皿、漏斗、集气瓶D铁铁架台、天平、架台、天平、长颈长颈漏斗、酒精灯漏斗、酒精灯解析：解析：选选A。粗。粗盐盐提提纯纯主要包含溶解、主要包含溶解、过滤过滤、蒸蒸发发、洗、洗涤涤几步。用到主要几步。用到主要仪仪器有：器有：烧烧杯、漏杯、漏斗、蒸斗、蒸发发皿、坩皿、坩埚钳埚钳、酒精灯等。、酒精灯等。14/493检检验验所所得得产产品品中中是是否否含含有有Cl目目标标是是什什么么？检检验验Cl应应注意什么注意什么问题问题？答案：答案：检验检验所得所得产产品中是否含有品中是否含有Cl目目标标是是检验检验所得所得产产品品(KNO3)中是否混有中是否混有NaCl。经过检验经过检验Cl来来检验产检验产品品纯纯度。度。检验产检验产品品纯纯度度时时，应应将粗将粗产产品品和重和重结结晶晶产产品一起品一起检验检验，对对比比试验现试验现象。一次重象。一次重结结晶后晶后产产物中物中还还是会有少是会有少许许Cl存在，所以加入存在，所以加入硝酸硝酸银银溶液有溶液有浑浊现浑浊现象。但象。但对对比比观观察后可察后可发觉发觉，粗粗产产品、重品、重结结晶晶产产品溶液中品溶液中产产生生浑浊浑浊程度程度显显著不著不一一样样。15/49关键点关键点一一结晶和重结晶结晶和重结晶1结结晶晶类别类别项目项目蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶定义定义经过蒸发溶液，降低一部分溶剂而使溶液饱和析出晶体方法经过降低温度使溶液冷却抵达饱和而析出晶体方法适用范适用范围围溶解度随温度改变改变不大物质溶解度随温度下降显著减小物质举例举例NaClKNO316/492.重重结结晶晶假假如如第第一一次次得得到到晶晶体体纯纯度度达达不不到到要要求求，可可将将所所得得晶晶体体溶溶于于少少许许溶溶剂剂中中，然然后后进进行行蒸蒸发发(或或冷冷却却)结结晶晶、过过滤滤，如如此此重重复复操操作作称称为为重重结结晶晶。进进行行重重结结晶晶操操作作时时，应应将将每每次次结结晶晶得得到到母母液液搜搜集集起起来，来，进进行适当行适当处处理，以提升理，以提升产产率。率。重重结结晶提晶提纯纯法普通法普通过过程：程：选择选择溶溶剂剂溶解固体溶解固体除去除去杂质杂质晶体析出晶体析出晶体搜集与洗晶体搜集与洗涤涤晶晶体干燥体干燥17/49 某某工工厂厂生生产产硼硼砂砂过过程程中中产产生生固固体体废废料料，主主要要含含有有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中等，回收其中镁镁工工艺艺流程以下：流程以下：例例例例1 118/49沉淀物沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部部分分阳阳离离子子以以氢氢氧氧化化物物形形式式完完全全沉沉淀淀时时溶溶液液pH见见上表，上表，请请回答以下回答以下问题问题：(1)“浸浸出出”步步骤骤中中，为为提提升升镁镁浸浸出出率率，可可采采取取办办法法有有_(要求写出两条要求写出两条)。(2)滤滤渣渣主要成份有主要成份有_。(3)从从滤滤液液中可回收利用主要物中可回收利用主要物质质有有_。19/49(4)Mg(ClO3)2在在农农业业上上可可用用作作脱脱叶叶剂剂、催催熟熟剂剂，可采取复分解反可采取复分解反应应制制备备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物溶解度已知四种化合物溶解度(S)随温度随温度(T)改改变变曲曲线线如如图图所表示：所表示：20/49将将反反应应物物按按化化学学反反应应方方程程式式计计量量数数比比混混合合制制备备Mg(ClO3)2。简述可制备。简述可制备Mg(ClO3)2原因：原因：_。按按中中条条件件进进行行制制备备试试验验。在在冷冷却却降降温温析析出出Mg(ClO3)2过程中，常伴有过程中，常伴有NaCl析出，原因是：析出，原因是：_。除除 去去 产产 品品 中中 该该 杂杂 质质 方方 法法 是是：_。21/49【思思绪绪点点拨拨】解答本解答本题题要注意以下两点：要注意以下两点：(1)了了解解生生产产过过程程步步骤骤及及每每步步发发生生改改变变及及反反应应；(2)转转化法制化法制备备物物质质原理及原理及过过程。程。【解析解析】(1)提升提升镁镁浸出率，即尽可能使浸出率，即尽可能使镁盐转镁盐转化成化成MgSO4，能，能够够增大硫酸增大硫酸浓浓度、度、加加热热升高温度，升高温度，边边加酸加酸边搅边搅拌，增加浸出拌，增加浸出时间时间等。等。22/49(2)(3)(4)制制 备备 Mg(ClO3)2原原 因因：该该 反反 应应 生生 成成 物物 为为Mg(ClO3)2和和NaCl混混合合溶溶液液，NaCl溶溶解解度度随随温温度度改改变变不不大大，Mg(ClO3)2溶溶解解度度随随温温度度升升高高快快速速增增大大。利利用用两两物物质质溶溶解解度度差差异异，经经过过加加热热蒸蒸发发，析析出出NaCl结结晶晶，过过滤滤之之后后冷冷却却溶溶液液，Mg(ClO3)2因因溶溶解解度度下下降降而而使使溶溶液液到到达达饱饱和和析析出出晶晶体体，制制得得Mg(ClO3)2。23/49按按中中条条件件进进行行制制备备试试验验。在在冷冷却却降降温温析析出出Mg(ClO3)2过过程程中中，常常伴伴有有NaCl析析出出，原原因因是是：在在蒸蒸发发析析出出NaCl结结晶晶后后，NaCl为为饱饱和和溶溶液液，在在冷冷却却结结晶晶过过程程中中，NaCl溶溶解解度度也也在在降降低低，所所以以会会有有少少许许NaCl随随Mg(ClO3)2析析出出。除除去去产产品品中中该杂质该杂质方法是：重方法是：重结结晶。晶。24/49【答答案案】(1)增增大大H2SO4浓浓度度、升升高高温温度度、增增加加浸出浸出时间时间、边边加酸加酸边搅边搅拌等拌等(写出两条即可写出两条即可)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Na2SO4(4)加加热热蒸蒸发发时时因因为为NaCl溶溶解解度度随随温温度度升升高高改改变变不不大大，先先到到达达饱饱和和而而析析出出NaCl晶晶体体，过过滤滤之之后后冷冷却却溶溶液液，Mg(ClO3)2因因溶溶解解度度下下降降而而使使溶溶液液到达到达饱饱和析出晶体和析出晶体降温前溶液中降温前溶液中NaCl已已饱饱和；降温和；降温过过程中程中NaCl溶解度降低，会有少溶解度降低，会有少许许晶体析出重晶体析出重结结晶晶25/49变变式式训训练练1下下表表是是几几个个物物质质在在指指定定温温度度下下溶溶解解度度(g)。现现将将相相同同物物质质量量NaCl、CO2、NH3在在30 时时制制成成溶溶液液，此此时时溶溶液液中中无无晶晶体体，当当降降温温至至某某温度温度时时，开始析出晶体，此晶体是，开始析出晶体，此晶体是()温度温度0 10 20 30 NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.326/49A.NH4ClBNH4HCO3CNaHCO3 DNaCl27/49关键点关键点二二转化法制备转化法制备KNO3理论依据理论依据1化学反应化学反应转转化化法法制制备备KNO3化化学学方方程程式式为为：NaNO3KCl KNO3NaCl，这这是是一一个个平平衡衡移移动动过过程程，利利用用KNO3结结晶晶控控制制化化学学反反应应方向。方向。28/492制制备备原理原理(1)盐盐溶解度随温度改溶解度随温度改变变由右由右图图能能够够看出，看出，NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种四种盐盐溶溶解度在不一解度在不一样样温度下差异是温度下差异是非常非常显显著。著。NaCl溶解度随温溶解度随温度改度改变变不大，不大，NaNO3、KCl有有显显著改著改变变，而硝酸，而硝酸钾钾溶解溶解度随温度升高急度随温度升高急剧剧增大。增大。29/4930/49下面是四种下面是四种盐盐在不一在不一样样温度下溶解度温度下溶解度(g)：例例例例2 2温度温度NaNO3KNO3NaClKCl10 8020.935.831.0100 18024639.856.731/49(假假设设：盐盐类类共共存存时时不不影影响响各各自自溶溶解解度度；分分离离晶体晶体时时，溶，溶剂损剂损耗忽略不耗忽略不计计。)某同学某同学设计设计用物用物质质量之比量之比为为11NaNO3和和KCl为为原原料，加入一定量水制取料，加入一定量水制取KNO3试验试验，其流程如，其流程如图图所表示。所表示。32/49(1)在在 和和 试试 验验 过过 程程 中中，关关 键键 试试 验验 条条 件件 是是_。(2)分分离离出出晶晶体体和和两两操操作作是是_(填填“倾倾倒倒”、“蒸蒸发发”、“结结晶晶”或或“过过滤滤”中中某某种种操操作作)。KNO3是晶体是晶体_(填填“A”或或“C”)。(3)粗粗产产品品中中可可能能含含有有杂杂质质离离子子是是_，检检验验方法是方法是_。(4)将将该该粗粗产产品提品提纯纯，可采取方法是，可采取方法是_。33/49【解解析析】(1)等等物物质质量量NaNO3和和KCl溶溶于于水水后后，所所形形成成四四种种物物质质皆皆易易溶溶于于水水，要要分分离离它它们们只只能能依依据据不不一一样样温温度度下下溶溶解解度度不不一一样样进进行行，所所以以试试验验和和关关键键条件是温度。条件是温度。(2)分离分离KNO3(NaCl)晶体与溶液操作晶体与溶液操作为过滤为过滤。依。依据据题题目所目所给给溶解度数据，溶解度数据，100 时时蒸蒸发发水后得到水后得到NaCl晶体晶体(NaCl溶解度最小溶解度最小)，冷却后得到主要是，冷却后得到主要是KNO3(溶解度之差最大溶解度之差最大)，故，故C是是KNO3。34/49(3)在在100 时时NaCl溶溶液液已已饱饱和和，故故降降温温冷冷却却过过程程中中，在在得得到到KNO3晶晶体体同同时时，有有少少许许NaCl析析出出，即即晶晶体体中中含含Na、Cl，Na用用焰焰色色反反应应检检验验，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3检验检验。(4)对对含含有有少少许许NaCl杂杂质质KNO3可可用用重重结结晶晶方方法法提提纯纯。【答案答案】(1)温度温度(2)过滤过滤C(3)Na、Cl Na用用焰焰色色反反应应检检验验，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3检验检验(4)重重结结晶晶35/49【规规律律方方法法】用用转转化化法法制制备备硝硝酸酸钾钾根根本本理理论论依依据据是是：当当溶溶于于水水中中各各种种离离子子可可组组成成各各种种物物质质时时，在在降降温温结结晶晶过过程程中中，先先到到达达饱饱和和物物质质先析出。先析出。36/49变变式式训训练练2试试验验室室以以氯氯化化钾钾和和硝硝酸酸钠钠为为原原料制料制备备硝酸硝酸钾试验钾试验流程以下：流程以下：37/49硝硝酸酸钾钾等等四四种种物物质质溶溶解解度度随随温温度度改改变变如如图图所表示。回答以下所表示。回答以下问题问题：38/49(1)为为 了了 加加 速速 固固 体体 溶溶 解解，可可 采采 取取 办办 法法 是是_。(2)试验试验室室进进行蒸行蒸发浓缩发浓缩操作操作时时，将蒸，将蒸发发皿置于皿置于铁铁圈上，用酒精灯加圈上，用酒精灯加热热。取用蒸。取用蒸发发皿皿应应使用使用_(填填仪仪器名称器名称)，为为了了预预防液滴防液滴飞溅飞溅，需，需进进行操作是行操作是_。39/49(3)“趁趁热热过过滤滤”操操作作中中，滤滤渣渣主主要要成成份份是是(填填化化学式学式)_。(4)“趁趁热热过过滤滤”后后，有有时时先先往往滤滤液液中中加加入入少少许许水水，加加热热至至沸沸，然然后后再再“冷冷却却结结晶晶”，目目标标是是_。40/49解解析析：由由题题中中四四种种物物质质溶溶解解度度曲曲线线图图可可知知，KNO3溶溶解解度度受受温温度度影影响响最最大大，而而氯氯化化钠钠、氯氯化化钾钾溶溶解解度度几几乎乎不不受受温温度度影影响响，所所以以将将氯氯化化钾钾和和硝硝酸酸钠钠混混合合物物配配制制成成高高温温时时饱饱和和溶溶液液，溶溶液液中中相相当当于于溶溶解解了了大大量量硝硝酸酸钾钾和和氯氯化化钠钠，蒸蒸发发结结晶晶时时，首首先先析析出出氯氯化化钠钠，所所以以趁趁热热过过滤滤时时，滤滤液液中中含含有有大大量量硝硝酸酸钾钾，滤滤渣渣为为氯氯化化钠钠。将将滤滤液液冷冷却却结结晶晶后后，得得到到大大量量硝硝酸酸钾钾，含含有有少少许许氯氯化化钠钠，再再在在低低温温下下加加入入少少许许水水溶溶解解，因因为为硝硝酸酸钾钾溶溶解解度度小小，只只溶溶解解了了少少许许，而而氯氯化化钠钠因因为为量量少少且且溶溶解解度度大大，能能够够全全部部溶溶解解，再再次次过过滤滤，即即可可除除去去结结晶晶所所得得晶晶体体中中氯氯化化钠钠，然然后后洗洗涤涤、干干燥燥就就可可得得到到纯净纯净硝酸硝酸钾钾。41/49答案：答案：(1)搅搅拌、加拌、加热热(2)坩坩埚钳埚钳用玻璃棒不停用玻璃棒不停搅搅拌溶液拌溶液(3)NaCl(4)稀稀释滤释滤液，液，预预防降温防降温过过程中程中NaCl析出，析出，提升提升产产品品纯纯度度42/49粗粗盐盐提提纯纯粗粗盐盐中除含有泥沙等不溶于水中除含有泥沙等不溶于水杂质杂质外，外，还还含有含有钙钙、镁镁、钾氯钾氯化物和硫酸化物和硫酸盐盐等可溶性等可溶性杂质杂质。不。不溶性溶性杂质杂质可可经过过滤经过过滤法除去，可溶性法除去，可溶性杂质杂质可采可采取化学方法，加入一些化学取化学方法，加入一些化学试剂试剂，使之，使之转转化化为为沉淀而除去。其基本流程沉淀而除去。其基本流程为为：43/49例例例例44/49(1)判判断断BaCl2已已过过量量方方法法是是_。(2)第第 步步 中中，相相 关关 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。45/49(3)若若先先用用盐盐酸酸调调pH再再过过滤滤，将将对对试试验验结结果果产产生影响，其原因是生影响，其原因是_。(4)为为检检验验精精盐盐纯纯度度，需需配配制制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精精盐盐)溶溶液液，如如图图是是该该同同学学转转移移溶溶液液示示意意图，图中错误是图，图中错误是_。46/4947/49(3)要要尤尤其其注注意意是是，此此时时生生成成BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等等沉沉淀淀要要经经过过过过滤滤与与滤滤液液分分离离，不不然然，其其中中Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等等沉沉淀淀在在第第步步加加适适量量盐盐酸酸时时将将重重新新溶溶解解。(4)容容量量瓶瓶有有一一定定规规格格，该该题题图图中中所所表表示示容容量量瓶瓶为为100 mL，显显然然不不能能用用于于配配制制150 mL溶溶液液。容容量量瓶瓶口口径径比比较较小小，直直接接加加入入溶溶液液时时轻轻易易洒洒落落，应应用用玻玻璃璃棒引流。棒引流。48/4949/49