第二章-第三节-平衡的移动.ppt

第二章第二章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第二节第二节 化学平衡的移动化学平衡的移动V正正=V逆逆平衡状态平衡状态V逆逆V正正t1t一定条件下一定条件下t20在在t2时，改变时，改变条件，是否条件，是否还处于平衡还处于平衡状态？状态？t3t4V正正,V逆逆,新平衡状态新平衡状态如如:增大反应物的浓度增大反应物的浓度一定条件下的一定条件下的平衡状态平衡状态 (V正正=V逆逆)条件改变条件改变 (V正正V逆逆)新条件下的平衡新条件下的平衡状态状态 (V正正=V逆逆)？V正正=V逆逆化学平衡状态和平衡的移动化学平衡状态和平衡的移动改变反应条件对化学改变反应条件对化学平衡移动有何影响呢平衡移动有何影响呢?K旧平衡被破坏旧平衡被破坏Q=平衡不移动平衡不移动化学平衡化学平衡 改变外界条件改变外界条件加入催化剂加入催化剂 压强改变，反应前后压强改变，反应前后气体总物质的量不变的体系气体总物质的量不变的体系K变变温度改变温度改变Q变变反应物或生成物浓度改变反应物或生成物浓度改变 压强改变（气体参加）压强改变（气体参加）当当Q=实现新平衡实现新平衡1、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响操作操作条件改变条件改变现象现象结论结论放入放入热水热水放入放入冷水冷水温度升高温度升高温度降低温度降低颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅(NO2)增加，平衡向逆反应方增加，平衡向逆反应方向移动，向吸热方向移动向移动，向吸热方向移动教材教材P47将一个装有二氧化氮气体玻璃球分别浸入盛将一个装有二氧化氮气体玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不持续一段时间直到颜色不再发生变化为止再发生变化为止,观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。(放热反应放热反应)红棕色红棕色无色无色原理：原理：2NO2N2O4(吸热反应吸热反应)步骤步骤(NO2)降低，平衡向正反应方降低，平衡向正反应方向移动，向放热方向移动向移动，向放热方向移动A：温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；：温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；结论：结论：B：温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。：温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。2NO2N2O4 H0温度升高，温度升高，K2K1温度改变，温度改变，K改变，平衡移动改变，平衡移动解释：解释：正向放热反应，温度升高，正向放热反应，温度升高，K值减小值减小 K1=NN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2T1=298 K2=NN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2T2=373向逆反应方向移动向逆反应方向移动向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。解释：解释：2NO2N2O4 HK1正向放热反应，温度降低，正向放热反应，温度降低，K值增大值增大 K1=NN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2T1=298 K2=NN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2T2=273向正反应方向移动向正反应方向移动向放热反应方向移动向放热反应方向移动2、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 浅浅黄色黄色 红色红色原理：原理：操作操作条件条件改变改变现象现象平衡移动平衡移动方向方向加少量加少量FeCl3固体固体加加 少量少量KSCN固体固体溶液红溶液红色变深色变深溶液红溶液红色变深色变深向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大增大CKSCN 增大增大教材教材P48结论：结论：条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向C反反增大，增大，C生生减小减小C生生增大，增大，C反反减小减小向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动解释：解释：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeClFeCl3 3KSCNKSCN3 3 K=KClKCl3 3浓度改变，浓度改变，Q改变，平衡移动，直到改变，平衡移动，直到Q=C C（Fe(SCN)Fe(SCN)3 3）C C（FeClFeCl3 3）C C（KSCNKSCN）3 3 Q=C C（KClKCl）3 3加入反应物加入反应物FeCl3 ,FeCl3 浓度增大，浓度增大，Q减小，减小，QK，向正反应方向移动。向正反应方向移动。增加反应物浓度，平衡向正反应反向进行。增加反应物浓度，平衡向正反应反向进行。3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响反应前后气体物质的量变化，正反应为气体体积减小的反应反应前后气体物质的量变化，正反应为气体体积减小的反应结论：结论：加压，平衡向气体体积减小（总物质的量减小）的方向移动；加压，平衡向气体体积减小（总物质的量减小）的方向移动；减压，平衡向气体体积增大（总物质的量增大）的方向移动减压，平衡向气体体积增大（总物质的量增大）的方向移动原理：原理：2NO2 N2O4 红棕色红棕色无色无色加压，体积缩小一半，先变深后变浅加压，体积缩小一半，先变深后变浅C增大；平衡向正向移动增大；平衡向正向移动减压，体积增大一倍，先变浅后变深减压，体积增大一倍，先变浅后变深C减小；平衡向逆向移动减小；平衡向逆向移动解释：解释：反应前后气体总物质的量变化的反应，压强改变，反应前后气体总物质的量变化的反应，压强改变，Q改变，平衡移动，直到改变，平衡移动，直到Q=K K=NN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2 2NO2 N2O4 红棕色红棕色无色无色加压，体积缩小一半，加压，体积缩小一半，N N2 2O O4 4，NONO2 2浓度变为原来的浓度变为原来的2 2倍倍 Q=2N2N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 2 2=NN2 2O O4 4 2NO2NO2 2 2 2QKQKQK 向逆反应方向进行向逆反应方向进行COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g)2CO2H2CO2H2 2OO2CO2CO2 22H2H2 2 Q=加压，体积缩小一半，加压，体积缩小一半，各气体浓度变为原来的各气体浓度变为原来的2 2倍倍Q=K,Q=K,平衡不移动平衡不移动平衡移动原理（勒沙特列原理）平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强浓度、温度、压强等），等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变改变减弱减弱的方向移动的方向移动。改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大增大反应物反应物或减小生成物浓度或减小生成物浓度减小减小反应物反应物或增大生成物浓度或增大生成物浓度 升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度增大体系压强增大体系压强 减小体系压强减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。课时训练课时训练11-16，17，18，21 正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向温度浓度压强催化剂化学反应速率化学平衡T增大v增大温度升高，温度升高，平衡向吸热平衡向吸热方向移动方向移动C增大增大v增大增大C增大平衡增大平衡向向C减小方减小方向移动向移动如果引起浓度如果引起浓度增大则增大则v增大增大加压，平衡加压，平衡向气体物质向气体物质的量减小的的量减小的方向移动方向移动正催化剂正催化剂v增大增大不移动不移动教材教材P52-1，2 P71-2WinP46-9平衡移动和图像问题平衡移动和图像问题A(g)+2B(g)2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。一、速度一、速度-时间图：时间图：增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20v正正v逆逆向正反应方向移动向正反应方向移动已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆P2C%C%tP1P20m+n=p+q二、某物质的转化率二、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+np+qm+np+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度压强图：压强图：某物质的转化率图的关键某物质的转化率图的关键判断温度（或压强）的大小判断温度（或压强）的大小学会学会“定一议二定一议二”法。法。WinP44-例题，例题，3-1H2(g)+I2(g)2HI(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)比较：比较：在容积固定的情况下，以下那个选项可以做为实现在容积固定的情况下，以下那个选项可以做为实现化学平衡的标志：化学平衡的标志：A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度A(s)+2B(g)C(g)+D(g)均不能均不能A可以可以B可以可以