溶液的浓度教学提纲.ppt

溶液的浓度初三化学备课组 温故而知新1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液 饱和溶液蒸发溶剂 增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。药品药品:水水20mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝实验实验9-7在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深20g20g20g0.5g1g2g10.5g11g12g浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。药液太稀不能杀死药液太稀不能杀死害虫和病菌害虫和病菌,但药液太但药液太浓又会毒害农作物或浓又会毒害农作物或树木。树木。喷洒农药喷洒农药 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量 100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液密度溶液密度 溶液体积溶液体积讨论讨论某氯化钠溶液中溶质的质某氯化钠溶液中溶质的质量分数为量分数为10%，其含义是什么？，其含义是什么？表示表示100100份份质量的氯化钠质量的氯化钠溶液溶液中中含有含有1010份份质量的质量的氯化钠氯化钠，9090份份质量的质量的水水。溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶剂质量=1:9生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数或=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%注意：注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量。溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。物质的质量分数要在物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时不超过其最大溶解量的范围时才有意义。才有意义。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质溶质质量分数量分数1 12 23 3浅蓝蓝深蓝2020200.10.5 220.120.5 220.5%2.4%9.1%练一练：练一练：在实验在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。数各是多少？把计算结果填写在下表中。实验实验9-8两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质溶剂（水）质量量/g现象现象溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解固体溶解固体溶解10%20%浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?3.同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 2.溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算知识点二：溶质质量分数计算知识点二：溶质质量分数计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数=溶液溶液质量质量 =溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯的氯化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答：配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg氯化钠和氯化钠和126kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%解：解：20gX10%加水：20g2g9.1%加盐：20gX10%2g20g2g18.2%【解解】溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度=500mL1.1g/cm3=550g溶质质量溶质质量=550g10%=55g溶剂质量溶剂质量=550g55g=495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g。练习：练习：4（课本（课本P45）配制）配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（密度为（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：练习：3（课本（课本P45）某温度时，蒸干）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液，得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数=100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。题型二题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习练习1：100C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分，求：所得溶液的溶质质量分数数分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：解：x=18g20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g练习：练习：2（课本（课本P45）在）在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白：所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的溶液；溶液；（填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”）20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为；所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为。24%131.6g饱和饱和题型三题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量质量分数为分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的硫酸溶液需要多少克水？硫酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245g50g=195g【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g98%=X10%X=980g需要水的质量需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习：练习：1（课本（课本P45）把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？2有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二方法二蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40gy）X10%解得解得y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。解得解得X=2.22g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？生成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：答：略略题型四题型四：有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算【课本课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gX13gX6598X=19.6 g9813g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g练习：练习：2（课本（课本P45）73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积体积=质量质量密度密度密度密度=质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；CO2的的体积为体积为17.4L3 3：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求求:（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为质量分数为15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)5：26g黄铜（黄铜（Cu-Zn合金）与合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：克。求：黄铜中铜的质量分数；黄铜中铜的质量分数；反应后所得反应后所得溶液中溶质质量分数。溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到（计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）年四川中考题）解：氢气的质量为解：氢气的质量为0.2克。克。设锌的质量为设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26g100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数为为15.1%题型五：结合溶解度曲线2012硫酸钠是一种重要的化工原料硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图其溶解度曲线如图所示所示。下列说法正确的是【下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40时硫酸钠的溶解度为时硫酸钠的溶解度为50gD、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C例5：20081已知已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各的溶解度随温度的升高而增大。下列各图图是某是某KNO3饱饱和溶液的和溶液的浓浓度随温度升高而度随温度升高而变变化的化的图图像像（不考（不考虑虑溶溶剂剂的的质质量量变变化），其中正确的是化），其中正确的是C练习20092“食盐加碘食盐加碘”通常是在通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是图。下列说法错误的是A氯化钠易溶于水氯化钠易溶于水B碘酸钾的溶解度随温度升碘酸钾的溶解度随温度升高而增大高而增大C20时不可能制得相同时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液钠溶液D20时两者的饱和溶液，时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大氯化钠的质量分数大C20103KCl是一是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（法正确的是（）温度温度0204060溶解度溶解度g27.634.040.045.5AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，时，100gKCl饱和溶液中含饱和溶液中含KCI34.0gC40时，时，KCl饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为400D60的的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至20，有晶体析出，有晶体析出D20114蔗糖是生活中常用的调味品，蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小在冷水中的小B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象恢复至原温度，有结晶现象C、温度升高，溶液中蔗糖的质、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大量分数一定增大D、t1和和t2时的两份蔗糖溶液，时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等所含溶质的质量不可能相等 B一、配制质量分数为6的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。实验活动5【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g=47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%二、配制质量分数为3的氯化钠溶液 实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。课 题 3 溶 液 的 浓 度2.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 C