高考化学11个常考实验基本操作汇总.doc

高考化学11个常考实验基本操作汇总，不可错过！
今天主要给大家总结了化学实验考纲要求的有关基本操作的注意点，同学们要好好看记忆哦~

化学实验基本操作复习

考纲要求：掌握药品的取用 加热 仪器装配 仪器洗涤 溶解 过滤 蒸发 结晶和重结晶 萃取和分液等基本操作

1.药剂取用

(1)使用仪器：

固(块状)镊子(粉状)角匙，液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

(2)定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液 1-2ml 固铺满试管底

(3)取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处(白磷?金属钠钾除外)

(4)特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道

2.仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理?最后用蒸馏水冲洗?

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去?

常用的有：酸洗?碱洗?氧化剂洗?溶剂洗等?

特殊污迹的洗涤举例：

(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油

(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液

(3)还原 CuO 后的试管 硝酸

(4)粘有硫磺?白磷?碘的试管 CS2

(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶 浓盐酸

(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2

(7)久置石灰水的试剂瓶 盐酸

(8)熔化苯酚的试管 酒精或 NaOH 溶液

(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液 酒精

(10)做过 Cl—，Br—检验的试管 氨水

3.试纸的使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体

KI 淀粉试纸 测试氧化性气体

PH 试纸 测试溶液酸碱性

使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质?

检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质?

试纸的种类很多，常用的有：红色石蕊试纸?蓝色石蕊试纸?PH 试纸?淀粉碘化钾试纸和品红试纸等?

注意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿?

4.溶液的配制

(1)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量?把水的质量换算成体积?如溶质是液体时，要算出液体的体积?

称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体?水的体积?

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积?

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积?

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里?

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次，将洗涤液注入容量瓶?振荡，使溶液混合均匀?

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2-3m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切?把容量瓶盖紧，再振荡摇匀?

5.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法?

(1)仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 (滤纸)

(2)过滤时应注意：

a.一贴二低三靠

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁?

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘?

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙?

b.若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净?

c.沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的 SO42-为例)取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净?

d.反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全?

6.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩?溶剂气化或溶质以晶体析出的方法?结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物?

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出?

加热蒸发皿使溶液蒸发时?要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅?当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和KNO3 混合物?

(1)仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .

(2)操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干?

7.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法?用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏?

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸?

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上?

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于1/3?

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出?

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏?

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶?密度也不相同的液体分离开的方法?萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法?

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发?

(1)仪器

分液漏斗 烧杯

(2)萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：

1.与原溶剂互不相溶?互不反应

2.溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

(3)分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡?

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡?

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出?例如用四氯化碳萃取溴水里的溴?

9.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程?利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2的混合物?

仪器：烧杯?烧瓶(内盛冷水)?酒精灯?三脚架?石棉网

10.渗析

利用半透膜(如膀胱膜?羊皮纸?玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子?离子分离的方法?

常用渗析的方法来提纯?精制胶体溶液?渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果?

仪器：半透膜袋(如膀胱膜?羊皮纸?玻璃纸等)?烧杯?玻璃棒

11.盐析

掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析

化学篇：关注社会热点 掌握答题方法
2018-05-04 10:27 分类： 学科高考 作者：liuxinyuan2012 阅读：32
化学试卷具有时代气息，以现实问题立意，2016年屠呦呦发现的青蒿素等热点就出现在了高考考卷中。市一中高三化学老师白朝红说，备考时，考生要关注社会热点，掌握答题方法。

精练高考真题，切实回归基础

精练高考真题，在纠错本上列出易失分的知识点，对掌握不牢的题型(如实验题)，进行专项训练；循环复习易错的知识点和错题本上的内容。

按照一定顺序重读课本，首先是重视对必修一和选修四的复习，其次是选修部分和必修二。从课本的基础知识出发，形成科学的知识网络。

掌握答题技巧，保持一颗平常心

冲刺阶段，若想将分数稳稳拿到,就需要掌握一定的答题技巧。

●审题需要“瞻前顾后”

审题型。要看清题目是属于辨析概念类的，还是计算类的；属于考查物质性质，还是考查实验操作等。

审关键字。常见化学题中的关键字有： “过量” “少量” “无色” “酸性(碱性)” “短周期” “长时间” “加热并灼烧”等，做题时要留意。

审表达要求。题目往往对结果的表达有特定要求。例如：写“分子式” “电子式” “结构简式” “名称” “化学方程式” “离子方程式”等，要避免“答非所问”造成失分。

审突破口。常见的解题突破口有：特殊结构，特殊的化学性质，特殊的物理性质(颜色、状态、气味)，特殊反应形式，有催化剂参与的无机反应等。审有效数字。有效数字的三个依据：①使用仪器的精度，如托 盘天 平(0.1g)、滴定 管(0.01ml)、pH试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80g……”，可根据试题所给有效数字进行合理计算；③题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就要按试题的要求去保留。

●掌握答题技巧

主要包含三种题型:7道单选题、3道必考题、1道选考题。

7道单选题：

在理综I卷中，化学题有7道单选题(42分)。解答时，在认真审题的基础上仔细考虑各选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速找到所要选项。

3道必考题，1道选考题：

在理综II卷中，化学综合题包括3道必考题(43分)和1道选考题(15分)。3道必考题分别是1道化学实验题、1道无机流程综合题、1道化学反应原理综合题。2018年选考题为二选一，分别为有关物质结构与性质的大题和有关有机化学基础的大题。在答这4道大题时，有以下共同技巧：

按题中要求答题。大题中需要填写选项的，要分清大小写。如选项为b不能填成B，更不能填成该选项的文字。

化学方程式和热化学方程式的书写要完整无误。必须配平，正确填写反应条件、单位。有机反应中的水有时候必须写出来，如酯化反应。

专业词语不能错。化学上常用的专业词语是绝对不能写错别字的，如“催化”不能写成“摧化”， “萃取”不能写成“卒取”， “苯”不能写成“笨”。

对于计算型填空，比如速率、焓变的计算，要书写正确的单位。（洛阳晚报记者 王晓丹 通讯员 施长明）

2018高考增分必备：超强化学答题模板，逆袭高考so esay！
2018-05-04 10:31 分类： 学科高考 作者：liuxinyuan2012 阅读：96
化学有机实验的几点注意

有机化学中的知识点比较琐碎，同学们学习一段时间后会有个迷茫阶段，请同学们不要太心急，现在小编就把有机实验中的细节做一下简单归纳，希望对同学们有所帮助哦。

1、加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样

① 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。

② 水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、 “乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

③ 用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。

2、催化剂的使用

① 硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂

② 铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。

③ 铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。

④ 镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。

⑤ 其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

① 需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

② 用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

５、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

６、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验：

① 实验室中制取乙烯的实验；

② 石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

① 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

② “溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

简答题的解题“套路”与模板

简答题常以化学实验、化学反应原理等知识为载体，主要考查化学平衡移动原理的应用，对实验目的、现象的描述等。

1. 化学平衡移动原理应用的准确描述

(1)答题要素

①写出可逆反应的方程式。

②改变的条件。

③导致平衡如何移动。

④平衡移动造成了什么结果。

(2)得分点及关键词

解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向＋平衡移动结果。

①可逆反应：化学方程式或离子方程式。

②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

③平衡移动方向：正向（或逆向）移动。

④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点

(1)答题要素

①明确实验目的：做什么？

②明确操作目的：为什么这样做？

③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？

(2)得分点及关键词

①操作： 怎么“傲”？为什么这样“做”。

②作用：需有明确的结论、判断、理由。

3. 实验现象的准确、全面描述

(1)答题要素

①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准确：如A 试管中……、B 处有……

③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

(2)得分点及关键词

针对不同状态可按以下模板回答：

①溶液中g 颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。

②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成…···。

③气体：生成......色（味）气体，气体由……色变成……色，先变…后……（加深、变浅、褪色）等。

4. 实验操作的答题模板

(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量......溶液（试剂）。若……（现象），表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂＋现象+结论。

①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

②试剂：选择合理的试剂。

③现象：需有明显的现象描述。

④结论：根据现象作出结论。

(2)滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

(3)试纸使用的答题模板

取一小片pH 试纸放在表面皿上，用于燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上。等试纸变色后，再与标准比色卡对照。

解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样＋对比读数。

①蘸取待测溶液：用于燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。

②点试样：点在试纸上。

③对照2 与标准比色卡对照读数。

5. 气密性检查的准确描述

(1)答题要素

①适用的方法：微热法或液差（封）法。

②形成封闭体系。

③操作方法。

④现象及结论。

(2)关键词和得分点

①解答此类题目必须明确的关键词：

a. 微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

b. 液差他们法检查：封闭、液差。

②答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答：

a. 操作：如何形成“密闭体系飞如何“加热”。

b. 现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

c. 结论：通过......现象说明气密性良好。

6. 气体检验的答题规范

将气体……（操作）……溶液（试剂），……（现象）。

说明：解答此类题目注意三个得分点：操作十试剂＋结果。

(1)操作：要有明显的动词，“加入”、“通人”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。

(2)试剂：选择试剂要准确。

(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。

7.试剂的作用的答题模板

(1)答题要素

①试剂的作用是什么？

②要达到的目的是什么？

(2)得分点及关键词

①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

②作用一一目的类：“作用”是“......”，“目的”是“......”。回答要准确全面。

高考化学推断中的颜色相关知识详细汇总
2018-05-03 09:32 分类： 学科高考 作者：liuxinyuan2012 阅读：55
高考化学推断题中经常会给出一些物质的颜色，根据颜色可直接推断出相应物质。这已经成为解答推断题的关键。高考化学复习时这是必不可少的环节，为方便学生记忆，我们将高中化学常见物质颜色归纳如下：

无色物质

纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

白色物质

1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质

1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质

1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质

1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质

1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。

紫色物质

1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质

1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。

3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。

4、灰黄色：Mg3N2。

蓝色物质

1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)

4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。

褐色物质

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

棕色物质

Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。

橙色物质

pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

高考化学必备元素周期表6大知识点及相应29个误区判断
2018-05-02 10:18 分类： 学科高考 作者：liuxinyuan2012 阅读：64
1、原子结构

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙

（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

2、电子云

（4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

3、元素周期律

（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（6）难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

（7）微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

（8）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

（9）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

反例1：前10号元素中O、F例外。

（10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

（11）酸式盐水溶液一定显酸性。

正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

4、元素周期表

（12）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

（13）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。

（14）第8、9、10列是VIIIB。

定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

（15）第18列是VIIIA 。

定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

5、化学键

（16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。

反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

（17）共价化合物可能含有离子键。

概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

（18）有非极性键的化合物一定是共价化合物。

正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

（19）氢化物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。

反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2 是离子化合物。

（20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

（21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。

（22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

反例：AlCl3例外不是离子化合物。

（23）非金属单质中一定存在非极性键。

正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。

（24）非金属单质一般是非极性分子。

正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。

反例：臭氧分子是极性分子。

（25）非极性键形成的分子一定是非极性分子。

正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。

6、晶体结构

（26）晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

（27）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

（28）固体一定是晶体。

正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。

（29）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。

高考化学揭秘】传统文化化学命题视角分析与预测
2018-04-26 10:25 分类： 学科高考 作者：liuxinyuan2012 阅读：146
中华民族有五千年的悠久历史，弘扬中国传统文化是中学化学教学的目标之一，2017版《普通高中化学课程标准》修订工作的指导思想和基本原则包括“继承和弘扬中华优秀传统文化、革命文化，发展社会主义先进文化……”。在近几年的高考试题中，“传承优秀科技文化”的理念一直都在，它也是高考命题的热点之一。

一、高考命题视角

1．根据史料推断混合物分离方法

【典例1】（2017·全国卷Ⅰ·8）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

【解析】阅读文献抓住“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞……凝结……”等关键词句。砒烟上飞——固态物质受热升华变成气态物质；凝结——气态物质凝华变成固态物质。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，砒霜样品受热使有效成分变成蒸气（升华），降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘），D项错误。

【答案】B

2.结合古代文明进行物质分类

【典例2】（2017·北京卷·6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药

【解析】瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚（属于酚类）、生物碱、氨基酸等，属于有机物,C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。

【答案】A

3.根据史料推断物质组成

【典例3】（2015·全国卷Ⅰ·7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

【解析】审题时抓住“性最烈，能蚀五金”，即强水能溶解常见金属，说明强水具有强氧化性。在题