浙江省杭州市学军中学10-11学年度高一上学期期末考试（化学）.doc

杭州学军中学
2010—2011学年度高一上学期期末考试
化 学 试 题
本试卷分为第一卷（第1～4页）和第二卷（第5～6页）两部分。全卷共6页。总分值100分。考试时间90分钟。
第一卷（共50分）
考生留意：
2． 第一卷（1～30题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。留意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：Mg—24 K—39 Mn—55 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ca—40 Al—27
一、选择题（此题共50分1-10每题1分，11-30每题2分），只有一个正确选项
1、以下物质分类的正确组合是

混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
水玻璃
KNO3晶体
O3
纯碱（Na2CO3）
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
2、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3
3、久置在空气中不会变质的物质是
A．硫酸亚铁 B．漂白粉 C．食盐 D．烧碱
4、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的揣测是
配料表
氯化钠
（NaCl）
≥98.0%
（以NaCl计）
碘酸钾
（KIO3）
（35±15）mg/kg
（以I计）

菜未烧熟不宜参加碘盐 菜烧熟后参加碘盐最正确

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯洁物
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜参加加碘盐”的缘故可能是碘酸钾受热不稳定
5、物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是
A 单质 B 化合物 C 纯洁物 D 混合物
6、以下化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是
①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物
A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦
7、以下表达正确的选项
A、同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量必相等
B、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
8、同温同压下，一样体积的O2和O3具有一样的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．分子数
9、以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项
A．化合反响一定是氧化复原反响 B．分解反响一可能是氧化复原反响
C．置换反响可能是氧化复原反响 D．复分解反响不一定是氧化复原反响
10、不能由单质直截了当化合而得到的化合物是　
A．FeCl2 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．CuCl2
11、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③参加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
12、如下图，①②两个集气瓶装满枯燥的C12气，

依次分别投入枯燥的红纸和潮湿的红纸，
过一段时间．红纸的变化是
A．①和②都褪色
B．①和②都不褪色
C．①褪色，②不褪色
D．①不褪色，②褪色
13、进入人体的O2的有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断亚硒酸钠的作用是：
A作复原剂 B作氧化剂
C既作作复原剂 又作氧化剂 D既不作复原剂又不作氧化剂
14、胶体与溶液的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明
15、以下仪器不能用于加热液体的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．试管
16、以下表达中正确的选项
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原
D、金属阳离子被复原不一定得到金属单质
17、以下各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Na+、HCO3-、SO42-　　　　　　　　B．Na+、Mg2+、CO32-
C．Fe3+、H+、、AlO2-　　　　　　　　　 D．Al3+、Cl-、OH-
18、在标准情况下，以下物质的体积最大的是
A．3.01×1023个氧分子 B．0.6molHCl C．4g 氢气 D．36g水
19、现有以下反响式，据两式推断，以下各组离子中，复原性由强到弱的陈列顺序正确的选项
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I— B．I—>Fe2+>Br—
C．Br—>I—>Fe2+ D．Fe2+>I—>Br—
20、在生活、消费及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展检验，以确定物质的组成。以下有关物质检验的说法正确的选项
A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反响区别开
C、能够用焰色反响来证明某溶液是否为钠盐
D、用潮湿的KI淀粉试纸能够检验氯化氢气体中是否含有氯气
21、将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L
22、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是　
A、分别放入水中，观察溶解速率
B、分别取少量参加到石灰水中，观察有无沉淀生成
C、分别取少量溶于水后，参加到入HCl溶液
D、分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中
23、实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A. 450 mL ， mL ,
mL，117g D.任意规格，
24、以下离子方程式书写正确的选项
A．氯气和冷水反响 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO－
B．金属钠跟水反响： Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑
C．铝和烧碱溶液反响：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
25、设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项
2A
B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA
+A
D．在同温同压时，一样体积的任何气体含有一样数目的原子
26、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，
测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、21︰5 B、 11︰3 C、3︰1 D、4︰1
27、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 3︰1 D 1︰3
28、用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反响，则所得氯气
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比拟
29、在一定条件下，PbO2与Cr3+反响，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反响所需PbO2的物质的量为
A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol
+2+-，则SO42-的物质的量为
A、0.1 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.5 mol　　　D、0.15 mol
第二卷（共50分）
31、（12分）填写以下空白
（1）水晶的主要成分是 ___ ；刚玉的主要成分是 ___
（2）用化学放程式表示或解释：
①炼铁高炉中生成复原剂___
②实验室不慎镁失火不能用二氧化碳灭火___
③明矾净水（生成氢氧化铝）
④向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳
32、填空题（9分）
（一）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反响物，构成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用复原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
②在上述循环中，既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是 （填化学式）
（二）（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子的核电荷数递增。
（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。
（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
①元素X是 ，Z是 。
②写出③中反响的化学方程式： 。
33．（5分）向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，投入铁粉和铜粉的混合物。答复以下咨询题：
①假设铁粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是 ___ ，一定不含的阳离子是 ___ ；
②假设铁粉完全溶解，铜粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是 ___
一定不不含有的阳离子是 _ __ ，可能含有的阳离子是 ___ 。
34、（12分）单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常在高温下复原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼(B)、磷(P)等杂质），粗硅与纯洁氯气反响生成四氯化硅（反响温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
已经知道：
四氯化硅遇水极易水解；(SiCl4+4H2O=4HCl+H4SiO4)

请答复以下咨询题：
（1）写出装置A中发生反响的离子方程式______________。
（2）装置D中横置玻璃管中发生反响的化学方程式为_______ ____。
（3）装置B中盛放的试剂是________ ______；
装置C中的作用是__________ __;
装置E中的h 瓶需要冷却，其目的是______________；
装置F中的作用是__________ __。
35、计算（12分）
（1）已经知道海水中镁元素的含量为/L，假设某工厂通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，每天消费镁，每天需要海水的体积 L；产生标准情况氯气 L
（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路消费等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进展了以下两个实验：
称取样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气（标准情况）。
①上述反响的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
B
D
C
D
C
C
B
D
B
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
D
A
B
C
D
A
C
D
D
B
D
题号
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
选项
B
C
B
D
C
A
B
D
B
B
B
31、
（1）SiO2；Al2O3
（2）①CO2+C=2CO ②2Mg+CO2=2MgO+C
③Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
④NaAlO2 + CO2 +H2O=Al(OH)3+NaHCO3
32、
（一）①\①，④。②\Cr(OH)3
（二）①Cl，K。②Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
33．①Fe2+，Fe3+Cu2+. ②Fe2+，Fe3+，+Cu2+.。
34、 （1）4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2+2H2O
（2）Si+2Cl2=SiCl4
（3）饱和氯化钠溶液；枯燥氯气；冷凝四氯化硅使之成为液态；防止水蒸气进入h瓶中与四氯化硅反响
35、计算（12分）
（1）；
（2）①AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3
6 / 6