江苏省泰州市2019年中考化学真题试题（含解析）.doc

2019年江苏省泰州市中考化学试卷第一部分选择题第110题，每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共10分。1（1分）（2019泰州）下列变化属于物理变化的是（）A浓盐酸挥发B木柴燃烧C工业炼铁D有机肥腐熟2（1分）（2019泰州）下列物质由分子构成的是（）A金B氨气C氯化镁D硫酸铜3（1分）（2019泰州）下列物质可用作氮肥的是（）AKClBNa2SO4CCO（NH2 ）2DCa3（PO4）24（1分）（2019泰州）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（）A铜作导线B食品包装袋中充入氮气C干冰用于人工降雨D竹炭除冰箱中的异味5（1分）（2019泰州）下列实验操作正确的是（）A验满氧气B点燃酒精灯C检查装置气密性D滴加液体6（1分）（2019泰州）下列化学用语书写错误的是（）A五氧化二磷：P2O5B镁离子：Mg2+C2个钾原子：2KD3个氮分子：N37（1分）（2019泰州）下列物质属于氧化物的是（）A蒸馏水B氖气C硝酸钾D氢氧化钡8（1分）（2019泰州）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A铷元素属于非金属元素B铷元素的相对原子质量为85.47gC铷原子的质子数等于中子数D铷元素的原子序数为379（1分）（2019泰州）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）A霉变大米经淘洗后可食用B人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性C人体缺锌可引起佝偻病D补充维生素C可预防夜盲症10（1分）（2019泰州）下列说法正确的是（）A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分每小题2分，共10分11（2分）（2019泰州）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（）A水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同B稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同D氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色12（2分）（2019泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液13（2分）（2019泰州）下列说法正确的是（）A制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用14（2分）（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）A检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨C除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤15（2分）（2019泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（）A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B实验二观察到电流表指针发生了偏转C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失二、非选择题（共40分16（7分）（2019泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油脂的物质是 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 。（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的玻璃钢属于 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，推广使用沼气做燃料的优点是 （答1点即可）。（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。17（8分）（2019泰州）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：如图E装置中，甲仪器的名称是 。实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大18（8分）（2019泰州）AJ是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。（1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。（3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。19（10分）（2019泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： 。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。20（7分）（2019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：（1）反应常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO3中钼元素的化合价为 。（2）操作的名称是 ；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为 。（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素2019年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析第一部分选择题第110题，每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共10分。1（1分）（2019泰州）下列变化属于物理变化的是（）A浓盐酸挥发B木柴燃烧C工业炼铁D有机肥腐熟【解答】解：A、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B、木柴燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；C、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；D、有机肥腐熟生成新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2（1分）（2019泰州）下列物质由分子构成的是（）A金B氨气C氯化镁D硫酸铜【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3（1分）（2019泰州）下列物质可用作氮肥的是（）AKClBNa2SO4CCO（NH2 ）2DCa3（PO4）2【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错。B、Na2SO4不含有营养元素，不属于化肥，故B错。C、CO（NH2 ）2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。D、Ca3（PO4）中含有磷元素，属于磷肥，故D错。故选：C。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。4（1分）（2019泰州）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（）A铜作导线B食品包装袋中充入氮气C干冰用于人工降雨D竹炭除冰箱中的异味【解答】解：A、铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；D、竹炭除冰箱中的异味是利用碳的吸附性，属于物理性质；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、氮气、干冰、竹炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5（1分）（2019泰州）下列实验操作正确的是（）A验满氧气B点燃酒精灯C检查装置气密性D滴加液体【解答】解：A、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错；B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能引燃，故B错；C、检查装置气密性要在密封体系内，故C正确；D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。6（1分）（2019泰州）下列化学用语书写错误的是（）A五氧化二磷：P2O5B镁离子：Mg2+C2个钾原子：2KD3个氮分子：N3【解答】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语书写正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写正确。C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K，故选项化学用语书写正确。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。7（1分）（2019泰州）下列物质属于氧化物的是（）A蒸馏水B氖气C硝酸钾D氢氧化钡【解答】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。B中有一种元素，属于单质，故B错。C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。故选：A。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。8（1分）（2019泰州）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A铷元素属于非金属元素B铷元素的相对原子质量为85.47gC铷原子的质子数等于中子数D铷元素的原子序数为37【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、铷原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，该元素的原子序数为37，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。9（1分）（2019泰州）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）A霉变大米经淘洗后可食用B人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性C人体缺锌可引起佝偻病D补充维生素C可预防夜盲症【解答】解：A霉变的大米中含有黄曲霉素，具有很强的致癌性，不能食用，故A错误；B蛋清的主要成分是蛋白质，所以误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服下蛋清，故B正确；C人体缺钙会引起佝偻病，故C错误；D补充维生素A可预防夜盲症，故D错误。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10（1分）（2019泰州）下列说法正确的是（）A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释【解答】解：A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合物，面粉不会溶于水，故A错误；B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，故B错误；C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故C错误；D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，在平时加强记忆即可解答。第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分每小题2分，共10分11（2分）（2019泰州）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（）A水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同B稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同D氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色【解答】解：A、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，故选项说法正确。C、构成金刚石和石墨的原子相同，但排列方式不同，它们的物理性质不同，故选项说法正确。D、氢氧化钠含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。故选：BC。【点评】本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、分子的基本性质、刚石和石墨的微观构成等是正确解答本题的关键。12（2分）（2019泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【解答】解：A、t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙甲，甲乙错误；故选项错误；B、t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、t3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确；D、将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。13（2分）（2019泰州）下列说法正确的是（）A制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确；B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误；D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14（2分）（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）A检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨C除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【解答】解：A单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，故A错误；B（NH4）2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故B正确；C碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，故C错误；D硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故D错误。故选：B。【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用。15（2分）（2019泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（）A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B实验二观察到电流表指针发生了偏转C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【解答】解：A、由方程式Zn+CuSO4Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，故A错误；B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确；C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故C错误；D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故D正确；故选：BD。【点评】本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。二、非选择题（共40分16（7分）（2019泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油脂的物质是花生油。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化。（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的玻璃钢属于复合材料材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀。（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，推广使用沼气做燃料的优点是生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染（答1点即可）。（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。故答案为：（1）花生油 乳化；（2）复合材料 盐类；（3）CH4+2O2CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；（4）降低。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。17（8分）（2019泰州）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：如图E装置中，甲仪器的名称是水槽。实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用A（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管a端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是氧气不易溶于水。英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。下列有关蒸发过程说法正确的是ac（填序号）a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大【解答】解：（1）甲仪器的名称是水槽；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；（2）实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；a蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；b当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；c蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；d蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，故选：ac；故答案为：（1）水槽；A；a；氧气不易溶于水；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CO2+H2OH2CO3；（2）玻璃棒；ac。【点评】本题考查了制取气体的发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的书写、仪器的名称和用途以及粗盐提纯的注意事项等知识，熟练掌握相关知识是解答本题的关键。18（8分）（2019泰州）AJ是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。（1）G的化学式为C6H12O6，G中质量分数最大的元素是碳。（2）A的俗称是小苏打；A和B反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，基本反应类型是复分解反应。（3）I的用途是干燥剂（答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。【解答】解：AJ是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，基本反应类型是复分解反应；（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故答案为：（1）C6H12O6，碳；（2）小苏打，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，复分解反应；（3）干燥剂，2CO+O22CO2；（4）pH试纸。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19（10分）（2019泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为Fe3+。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等（答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是Fe3O4向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的盐酸溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈下降（填“上升”或“下降”）的变化。【解答】解：（1）每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。（4）配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。故答案为：（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。【点评】读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。20（7分）（2019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：（1）反应常将钼矿石粉碎，目的是提高转化速率和转化率；MoO3中钼元素的化合价为+6。（2）操作的名称是过滤；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请