题目湖南省株洲市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

株洲市2020年中考化学试卷
时量：90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本小題共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 花香四溢
B. 高粱酿酒
C. 积雪融化
D. 矿石粉碎
2.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）

A. 碱
B. 盐
C. 氧化物
D. 酸
3.下列有关化学实验操作图示中正确的是（ ）
A. 检查装置的气密性 B. 熄灭酒精灯
C. 加入块状固体 D. 闻气体气味
4.人体中含量最高的金属元素是（ ）
A. O
B. Fe
C. Ca
D. Na
5.下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）
A. 侯德榜发明的联合制碱法
B. 张青莲精准测量铟的相对原子质量
C. 道尔顿提出的“原子论”学说
D. 屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
6.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）
A. 使用风能、太阳能等绿色能源
B. 废旧电池作深埋处理
C. 废弃塑料制品直接露天焚烧
D. 工业废水直接灌溉农田
7.下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜
B. 氧气
C. 氯化钠
D. 氢氧化钙
8.下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）
A.
B.
C.
D.
9.下列反应属于置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0

下列说法中正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强
D. 柠檬汁和橙子汁显酸性
11.下列说法中不正确的是（ ）
A. 铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B. 熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C. 由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
12.2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）
A. 铷的元素符号为Rb
B. 铷的中子数为37
C. 铷属于非金属元素
D. 铷的相对原子质量为85.47g
13.下列物质间不能发生反应的是（ ）
A. 稀盐酸和镁条
B. 稀盐酸和铜丝
C 稀盐酸和氢氧化镁
D. 稀盐酸和氢氧化铜
14.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B. 利用干冰“升华”提升舞台效果
C. 合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D. 利用明矾对自来水进行杀菌消毒
15.下列说法中正确的是（ ）
A. 氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血
B. 缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘
C. 维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症
D. 米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸
16.“绿色化学”的理念是“原子利用率为100%”，即原料全部转化为产品。下列反应符合此理念的是（ ）
A. 硫与氧气反应：
B. 实验室制氢气：
C. 氢气还原氧化铜：
D. 煅烧石灰石：
17.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A. KNO3、KCl
B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2SO4
D. NH4NO3、CaO
18.推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
19.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱

A A B. B C. C D. D
20.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后质量（g）
20
x
4
13

A. 参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B. 该反应用化学方程式表示为：
C. 反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D. Q在反应中可能作催化剂
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21.请用化学用语填空：
（1）2个铵根离子：__________________ 。
（2）鸡蛋壳的主要成分：________________。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式 _____________________。
22.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。

（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______________性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、________。
23.下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）
（2）D中x= __________ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。
24.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。
25.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（ John B. Goodenough，以下简称约翰）、斯坦利·威廷汉（ M. StanleyWhittingham）和吉野彰（ Akira Yoshino，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。

（1）吉野用钴酸锂（LiCoO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品一一石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为____________________。
（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为___________________。
26.下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式 __________________________。
（2）c处操作的目的为 ____________________。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27.读取图片信息后回答：

（1）此消毒液的有效成分是什么？___________；有效成分的含量为多少？_______________
（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解____________。
28.覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 ______________ 的性质（填字母代号）。
a 溶解性不同 b 密度不同 c 沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 _______________（填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH ____________7（填“>”、“<”、“=”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 ________________ 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 ________________ 。
四、实验探究题（本题共2小題，共18分）
29.在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a、b两种仪器的名称。a为 ________________ ，b为___________________。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式________________。相应的发生装置为______________（填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择____________ （填字母代号）。
a 块状碳酸钙和稀盐酸 b 块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式2Na2O2+2H2O=__________+O2↑。
（5）收集O2适合选用 _______________ 装置（填字母代号）。
a 仅D b 仅E c D和E
30.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_________________；
（2）蒸发后所得食盐质量_______________（读数见下图）。

实验一：物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？
【査阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3
猜想二：还有溶质Na2SO4；
猜想三：___________________。
【査阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。
若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 __________________。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；
Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断________ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 ______ （填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由 _____。
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 ___________ mg。（结果保留两位有效数字）
32.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。

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