2018年江苏省镇江市中考化学试卷及答案.doc

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋2.下列属于物质化学性质的是A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性3.下列化学用语正确的是A钙离子Ca+2 B氯化钾KClO3 C三个氢原子H3 D二氧化硅SiO2 4.下列做法正确的是A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源5.下列归类不正确的是选 项归 类内容A 化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶砝码草木灰6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是甲 乙 丙 丁A甲：称量 B乙：溶解 C丙：过滤 D丁：蒸发7.下列实验方法正确的是A用明矾对自水进行杀菌消毒 B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去CO2中的CO D用湿润的pH试纸测某溶液的pHA利用金属的年代：Al Cu Fe由先到后8.下列排序正确的是FeO Fe2O3 FeSB铁元素质量分数：由高到低C碳元素的化合价：由高到低CH4 CO C60CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2D物质在水中的溶解性：由大到小9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌O2(完全燃烧)转化H2O2转化氢原子氧原子硫原子10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 甲 乙 丙A反应前后原子种类不变 B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应 D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是A磷在氧气中燃烧燃烧： P O2 P2O5B小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2通电C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H212.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒COO2、点燃13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是稀HNO3CuCl2溶液AH2 H2O H2CO3 稀HNO3KOH溶液、CO2BAg AgCl AgNO3溶液稀H2SO4NH3、H2OCCa(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3 DNaCl NaHCO3 Na2SO4溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象 BCaO中含有CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 15.有Cu2(OH)2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A甲中加入的粉末是Na2CO3降温甲 乙 甲 乙NaClNa2CO3溶解度/g39.736.135.77.00 10 20 30 温度/溶解度曲线 30 0 图1 图2晶体水B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 0 100 150acb沉淀质量/gBa(OH)2溶液质量/g43.65m23.3018.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是Aa点对应溶液中只有1种溶质Bbc段只发生1个反应CBa(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%Dm37.8519.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2CK2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl DBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是吸收电解NaHSO3溶液SO2Na2SO3溶液H2SO4气体X阴极区阳极区A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3SO2 + H2O 2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰 B聚乙烯 C硝酸钾 D碳酸氢铵E烧碱 F活性炭 G熟石灰 H聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。锤形玻璃泡碘（I2）23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小”）。废液（CaCl2、HCl）稍过量试剂X搅拌操作I盐酸控制溶液pH操作IINaCl晶体CaCO324.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用 （选填序号）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作II的名称为 。 25（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1） 。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）A B C D E F有孔隔板棉花团26.（10分）请结合下图回答问题： （1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。 水浓硫酸合成氨装置催化剂NaNO2溶液NH4Cl溶液H2石蕊试液（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。继续通CO2通CO2澄清石灰水变浑浊变澄清沉淀(CaCO3)气泡实验1 实验2 实验327.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。（1） 实验1发生反应的化学方程式为 。（2） 实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。（3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。 生活中常用 来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。猜想固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2实验取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。结论猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。拓展在100时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28. (5 分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。焦炭、高温加热C乙甲E丙DF乙G高温DFeCl3溶液加热高温加热AB丁H29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B ，F 。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。 （3）反应、的化学方程式： ； 。(4)由反应可知，在农业上施用G时应注意 。六、 综合题（本题包括1小题，共14分）30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的A B C蒸馏水10%的NaCl溶液25%的NaCl溶液铁片铁片铁片慢 快生锈速度化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是Fe2O3nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。FeFeCO3O2、H2O、CO2FeCO3nH2O一定条件（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用黄钠铁矾NaFex(SO4)y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少气体NaOH溶液Na2SO4溶液10%H2O2溶液过量稀H2SO4Fe2(SO4)3溶液H2SO4FeSO4混合溶液酸溶转化1转化2一系列操作黄钠铁矾废铁屑粉末量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：（1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 (三）黄钠铁矾组成确定弹簧夹浓硫酸碱石灰无水氯化钙（干燥剂）NaFex(SO4)y(OH)z 电热丝控温电加热器N2称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 A B C D【资料】NaFex(SO4)y(OH)z在T1分解会生成H2O（气态），提高温度至T2继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。浓硫酸可用于吸收SO3。(1) 装配好实验装置后，先要 。(2) 分别控制温度在T1、T2对A中固体加热。 控制温度在T1加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 用D装置替换B装置，控制温度在T2，加热至反应完全。 T1、T2时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。(3) 完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。3. 与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.(共4分，每空1分）C (2) Fe3O4(3)Zn (4) H2O22.(共6分，每空1分）(1) F(2) E(3)A(4) C(5) G (6)B23.(共2分，每空1分）（1）物理（2） 变大24.(共4分，每空1分）(1) b(2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）(3) 蒸发（或蒸发结晶）25. (共2分，每空1分）（1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2（2）放热四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.(共10分，每空1分）(1) 铁架台分液漏斗（或滴液漏斗）(2) A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 从水中取出导气管(3) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C CO2密度比空气大(4) 14：3 溶液变蓝27.(共7分，每空1分）(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O(2) Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+ H2O 强(3) 肥皂水（或加热煮沸）结论若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）21:4拓展 Mg(OH)2MgCO33H2O + 4HCl = 2MgCl2 + CO2+ 6H2O五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.(共5分，每空1分）(1) Fe(NO3)3(2) Ba(OH)2 CaCO3(3) MgCl2(4) Ba(NO3)229.(共6分，每空1分）(1) NH4HCO3或(NH4)2CO3 Fe(OH)3高温(2) 光合作用（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用六、综合题（本题1小题，共14分）30.(共14分，除注明外，每空1分）(一）铁的应用和防护(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2(2) 水和氧气(或H20和O2）(3) 加快铁的腐蚀(4) 2Fe + O2 + 2CO2 = 2FeCO3(5) Fe3O4(二)废铁的再利用（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解（三）黄钠铁矾组成确定（1）检查装置的气密性（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收（3）3：2：6 （2分） 偏小2018年江苏省镇江市中考化学试卷解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；【答案】A2下列属于物质化学性质的是（）A导热性B延展性C氧化性D挥发性【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。【答案】C3下列化学用语正确的是（）A钙离子Ca+2B氯化钾KClO3C三个氢原子H3D二氧化硅SiO2【解析】 A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KCl；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H；D、二氧化硅的化学式是SiO2，可以表示二氧化硅。【答案】D4下列做法正确的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。【答案】B5下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。【解析】C6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。【答案】A7下列实验方法正确的是（）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去CO2中的COD用湿润的pH试纸测某溶液的pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。【答案】B8下列排序正确的是（）【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因为882160722，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe2O3FeS。C、甲烷中碳元素的化合价为4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。【答案】B9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【解析】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O2点燃2SO 2+2H2O；SO 2+H2O2SO4H2。A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；B、转化中甲和O2反应的分子个数比为2：3；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（12）：32：（164）=1：16：32。【答案】B11下列指定反应的化学方程式正确的是（）A磷在氧气中燃烧：P+O2点燃P2O5B小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2十2NaOH+H2【解析】A该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故错误；D化学方程式书写完全正确。【答案】D12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。【答案】A13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D14下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。【答案】D15有Cu2（OH）2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16D最终所得溶液的质量为318.7g【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32H2SO4CuSO4222 19623.1g 20.4g即完全为Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2（OH）2CO3 与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1gxCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98x 98x/80Cu2（OH）2CO32H2SO42CuSO4222 19623.1gx 196(23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2222 4411.1g yy=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO64 8014.3ga 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32CuO222 160a 160a/222 则有则a=11.1g，铜的质量为3.2g。原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16【答案】C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是（）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反