2014年山东省滨州市中考化学试卷解析.docx

2014年山东省滨州市中考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1.每年6月26日为“国际禁毒日”，下列物质不属于毒品的是（ ）
A.海洛因
B.摇头丸
C.咖啡
D.大麻

2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（ ）
A.“新物质”就是自然界中不存在的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

3.下列校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是（ ）
A.钢制单杠
B.塑胶跑道
C.排球
D.尼龙跳绳

4.下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（ ）
A.氯、碳、钙、铜
B.氢、汞、铁、银
C.钠、镁、氧、氮
D.锰、硫、锌、钡

5.当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是（ ）
A.长期饮用白开水
B.蒸馒头加适量小苏打
C.用甲醛溶液浸泡海鲜
D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期

6.2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（ ）
A.达菲由四种元素组成
B.一个达菲分子由50个原子构成
C.达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48:7:16
D.达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水

7.下列说法中正确的是（ ）
A.尝药品的味道
B.实验剩余的药品放回原试剂瓶中
C.加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人
D.稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸，并不断搅拌

8.下列说法中正确的是（ ）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

9.“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）

植物
大豆
棉花
茶树
松树
pH
6.5−7.5
6.0−6.8
5.0−5.5
5.0−6.0
A.大豆
B.棉花
C.茶树
D.松树

10.柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O2======点燃10CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A.C10H10
B.C10H16
C.C10H18
D.C5H10

11.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A.核电荷数为79
B.核外电子数为34
C.质子数为34
D.中子数为45

12.下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）

A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯–溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉–用磁铁吸引
三大化石燃料–煤、石油、天然气
三种黑色氧化物–氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体–先检查装置的气密性
点燃可燃性气体–先检验气体的纯度
二氧化碳–干冰
氢氧化钙–烧碱 
A.A
B.B
C.C
D.D

13.下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧不一定有火焰产生
B.物质跟氧气的反应就是燃烧
C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
D.物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

14.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ）
A.托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
B.胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C.酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D.试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的13

15.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag．则下列说法错误的是（ ）
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铜
C.该反应属于复分解反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变

16.下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ ）

A.2CO+O2======点燃2CO2  化合反应
B.2HI+Cl2=2HCl+I2   置换反应
C.2H2O======通电2H2↑+O2↑   分解反应
D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O   复分解反应
二、共6小题，共30分

17.现有七种物质：
①熟石灰  ②氢气  ③过氧化氢  ④甲烷  ⑤尿素  ⑥硝酸铵  ⑦活性炭
试按下列要求用序号填空：
(1)可作为最清洁燃料的是________；

(2)可用作氮肥的是________；

(3)可用于改良酸性土壤的是________；

(4)可用于实验室制取氧气的是________；

(5)可用作冰箱吸附剂的是________；

(6)溶解于水使溶液温度降低的是________；

(7)最简单的有机物是________．

18.制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

(1)上述工艺流程中，磨浆属于________变化；

(2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是________，含人体所需的微量元素是________．

(3)除大豆外，很多事物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，________和________（填字母）就含有丰富的蛋白质．
A．萝卜    B．鸡蛋     C．大米    D．奶粉      E．花生油     F．苹果．

19.氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显________性；

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一；

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式________．

20.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），有四位同学发表了不同的观点：

甲同学：C的质子数与核电荷数都是17              乙同学：A、D属于同种元素
丙同学：A、B、C、D都是原子                    丁同学：B与C的化学性质相似
(1)你认为________同学的观点不正确，其理由是________；

(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是________（填字母）．

21.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．

(1)下列各种水中，属于纯净物的是________（填字母）；
A．汽水    B．矿泉水     C．蒸馏水     D．经过净化处理的自来水

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用________的方法将硬水软化；

(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是________．

(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：

（

表示氯原子，

表示氧原子，

表示氢原子）
该反应中化合价发生变化的元素为________．

22.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
(l)在________∘C时，A、B两种物质溶解度相同．
(2)t2∘C时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g．
(3)将t2∘C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1∘C（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________．

三、共2小题，共12分

23.气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：

(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用________（填字母）；

(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是________，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是________（填序号）；

(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是________．

24.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：________．

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是________（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验现象及结论是________．
四、本题包括1小题，共10分

25.将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：
(1)铁片中单质铁的质量；

(2)铁片中铁锈的质量分数；

(3)最后所得溶液的质量．
答案
1. 【答案】C
【解析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．
【解答】解：海洛因、摇头丸、大麻能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故属于毒品．
故选：C．
2. 【答案】D
【解析】可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故A不正确；
B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，不一定有新物质生成，故B不正确；
C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确．
故选：D．
3. 【答案】A
【解析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断．
【解答】解：A、钢制单杠是用钢制成的，属于金属材料，故选项正确．
B、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，故选项错误．
C、排球是用用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，故选项错误．
D、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项错误．
故选：A．
4. 【答案】A
【解析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故选项正确．
B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误．
C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误．
D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，故选项错误．
故选A．
5. 【答案】C
【解析】A、根据人体健康进行解答；
B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；
C、根据甲醛有毒进行解答；
D、根据氮气的化学性质不活泼进行解答．
【解答】解：A、从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A错误；
B、碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故B错误；
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D错误．
故选：C．
6. 【答案】D
【解析】A、根据达菲化学式的含义进行分析判断．
B、根据每个达菲分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析判断．
【解答】解：A、达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、每个达菲分子是由16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的，则每个达菲分子中含有16+28+4+2=50个原子，故选项说法正确．
C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×16)：(1×28)：(16×4)=48:7:16，故选项说法正确．
D、由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），达菲完全燃烧后除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误．
故选D．
7. 【答案】C
【解析】根据实验室用剩的药品要做到“三不一要”，加热和浓硫酸的稀释进行分析解答本题．
【解答】解：A、实验室的药品不能用嘴品尝，因此不正确；
B、实验室用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，因此不正确；
C、为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，故操作正确；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水，并不断搅拌，因此不正确；
故选C．
8. 【答案】B
【解析】A、水是纯净物，是由水分子构成；
B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变解释；
C、水蒸发是物理变化；
D、物质的变化分物理变化和化学变化，在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质．
【解答】解：A、水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故A不正确；
B、根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化，故B正确；
C、水蒸发是物理变化，不是化学变化，故C不正确；
D、物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故D不正确．
故选B．
9. 【答案】A
【解析】根据已有的知识进行分析，适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．
【解答】解：A、大豆适宜生长的pH6.5−7.5，可以在弱碱性土壤中生长，故正确；
B、棉花适宜生长的pH6.0∼6.8，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误；
C、茶树适宜生长的pH为5.0∼5.5，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误；
D、松树适宜生长的pH5.0−6.0，呈弱酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误．
故选：A．
10. 【答案】B
【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式R+14O2======点燃10CO2+8H2O，推断反应中反应物柠檬烯R的分子构成，根据分子的构成确定柠檬烯R的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式R+14O2======点燃10CO2+8H2O，可判断反应前后C、H、O三种原子的个数为
      反应前 反应后
C原子   0       10
H原子   0       16
O原子   28      28
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断柠檬烯R的分子中含10个C原子、16个H原子，则柠檬烯R的化学式为C10H16；
故选：B．
11. 【答案】A
【解析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．
【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79−34=45，核电荷数为34．
故选：A．
12. 【答案】D
【解析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：D固体二氧化碳–干冰，化钙–生石灰，氢氧化钠–纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．
【解答】解：A、盐提纯–溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉–用磁铁吸引，
盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作．
木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，故A正确．
B、三大化石燃料–煤、天然气、石油，三种黑色氧化物−−CuO、MnO2、Fe3O4．尤其是三种黑色物质，要在平时学习中注意积累，故B正确．
C、制取气体–先检查气密性，点燃可燃性气体–先验纯，
安全是实验或者生活必须注意强调的事情．注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答．检验气密性是为保证能够顺利制的相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，故C正确．
D、固体二氧化碳–干冰，氢氧化钙–烧碱．烧碱是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故D错误．
故选D．
13. 【答案】B
【解析】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的、剧烈的氧化反应；
B、物质与氧气的反应有两种情况：一是剧烈的反应–燃烧；一是缓慢氧化；
C、物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，可能会引起爆炸；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、与氧气的接触面积有关．
【解答】解：A、木炭燃烧现象中没有火焰产生，A正确；
B、物质与氧气的反应可能属于缓慢氧化，B不正确；
C、物质在有限的空间内燃烧，会造成气体的急剧膨胀，有可能会引起爆炸，C正确；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越大，反应越剧烈，D正确．
故选B．
14. 【答案】D
【解析】A、根据托盘天平称量时：“左物右码”；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13．
【解答】解：A、托盘天平，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故A错；
B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，故D正确．
故选D．
15. 【答案】C
【解析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断．
【解答】解：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；
B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M(NO3)2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确．
故选C．
16. 【答案】B
【解析】由题意，题目中的微观模拟图，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物．故可推测答案．
【解答】解：
可知：此反应的特点为：单质+化合物→单质+化合物．因此该反应为置换反应，则：
A、2CO+O2======点燃2CO2，此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，故A错误；
B、2HI+Cl2=2HCl+I2，此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，故B正确；
C、2H2O======通电2H2↑+O2↑，此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，故C错误；
D、2HCl+CuO=CuCl2+H2O，此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，故D错误．
答案：B．
17. 【答案】(1)②；(2)⑤⑥；(3)①；(4)③；(5)⑦；(6)⑥；(7)④．; ; ; ; ; ;
【解析】根据物质的性质进行分析，物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．; ; ; ; ; ;
【解答】解：(1)可作为最清洁燃料的是②氢气；; (2)可用作氮肥的是⑤尿素、⑥硝酸铵；; (3)可用于改良酸性土壤的是①熟石灰；; (4)可用于实验室制取氧气的是③过氧化氢；; (5)可用作冰箱吸附剂的是⑦活性炭；; (6)溶解于水使溶液温度降低的是⑥硝酸铵；; (7)最简单的有机物是④甲烷．

18. 【答案】(1)物理；; (2)糖类、脂肪；铁；; (3)B、D．
【解析】(1)根据变化特点，区分变化；; (2)阅读数据表，找出豆腐中的有机营养素；; (3)在所给物质中找出富含维生素的食物．
【解答】解：(1)磨浆，把大豆打磨粉碎，与水混合成浆，前后没有新物质产生，属物理变；; (2)根据数据表，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是糖类、脂肪；表中还出现人体所需要的微量元素铁；; (3)鸡蛋、奶制品含有丰富的蛋白质；

19. 【答案】Na2CO3；盐；碱．; (2)碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多；
故填：胃酸．; (3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑．
【解析】(1)向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后，能够生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠会析出，加热碳酸氢钠能够生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而得到纯碱；; (2)碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；; (3)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：(1)最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水时溶液显碱性；
; (2)碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多；
; (3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑．

20. 【答案】(1)丙；D粒子是带两个单位正电荷的离子；(2)A．;
【解析】(1)根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．; (2)若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：(1)甲同学：C的核内质子数与核电核数都是17，故说法正确．
乙同学：A、D核内质子数相同，属于同种元素，故说法正确．
丙同学：由于D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故丙同学的说法错误．
丁同学：由于BC的最外层电子数相同，都为7，故B与C的化学性质相似，故说法正确．; (2)A最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；而BC最外层电子数均是7，均大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；而D已达到稳定结构．

21. 【答案】C．; (2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
故填：加热煮沸．; (3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去．
故填：过滤．; (4)水和氯气反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HClO+HCl，氢元素的化合价在反应前后都是+1，氧元素的化合价在反应前后都是−2，氯元素的化合价在反应前是0，反应后变成了+1和−1，因此该反应中化合价发生变化的元素是氯元素．
故填：氯元素．
【解析】(1)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；; (2)硬水中含有较多的钙离子和镁离子；; (3)过滤可以把不溶于水的物质除去；; (4)氯气和水反应能生成次氯酸和盐酸．
【解答】解：(1)汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；经过净化处理的自来水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．
; (2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
; (3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去．
; (4)水和氯气反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HClO+HCl，氢元素的化合价在反应前后都是+1，氧元素的化合价在反应前后都是−2，氯元素的化合价在反应前是0，反应后变成了+1和−1，因此该反应中化合价发生变化的元素是氯元素．

22. 【答案】t1,25,20%,125,B
【解析】弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识．
【解答】解：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1∘C时相交，所以在t1∘C时两物质的溶解度相等．故答案为：t1；
(2)t2∘C时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：25克100克+25克×100%=20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：25克10%=250克，则加入的水的质量为：250克−125克=125克．故答案为：25，20%，125；
(3)由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B．
23. 【答案】A．; (2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，并且反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置来制取二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
故填：二氧化碳；BC．; (3)证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，看是否熄灭．
【解析】(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；; (2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；      
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；; (3)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
; (2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，并且反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置来制取二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
; (3)证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；

24. 【答案】(1)红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；; (2)方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
【解析】(1)根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；; (2)根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写；
【解答】解：(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；; (2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；

25. 【答案】解：(1)设铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x            0.4g
562=x0.4g
x=11.2g; (2)原铁片上铁锈的质量是20−11.2g=8.8g，
铁片中铁锈的质量分数8.8g20g×100%=44%；; (3)最后所得溶液的质量为20g+50g−0.4g=69.6g．
答案：
(1)铁片中单质铁的质量11.2g；
(2)铁片中铁锈的质量分数44%；
(3)最后所得溶液的质量69.6g．
【解析】由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量．; ;
【解答】解：(1)设铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x            0.4g
562=x0.4g
x=11.2g; (2)原铁片上铁锈的质量是20−11.2g=8.8g，
铁片中铁锈的质量分数8.8g20g×100%=44%；; (3)最后所得溶液的质量为20g+50g−0.4g=69.6g．
答案：
(1)铁片中单质铁的质量11.2g；
(2)铁片中铁锈的质量分数44%；
(3)最后所得溶液的质量69.6g．