有关化学方程式的计算市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

第1页第1页本节重点知识本节重点知识一、依据化学方程式计算基本解题格式一、依据化学方程式计算基本解题格式常见过量计算题型及解题格式常见过量计算题型及解题格式多步反应计算多步反应计算混合物计算混合物计算三、化学计算惯用办法三、化学计算惯用办法二、相关化学方程式计算基本题型二、相关化学方程式计算基本题型第2页第2页例例1：加热：加热73.5g 氯酸钾固体，完全分解后可得氯酸钾固体，完全分解后可得到氯化钾多少摩尔？氧气多少升（到氯化钾多少摩尔？氧气多少升（STP）?应用化学方程式计算：应用化学方程式计算：横向相应（等量）横向相应（等量）纵向相对（单位相同）纵向相对（单位相同）解：设解：设完全分解后可得到氯化钾完全分解后可得到氯化钾x摩尔，氧气摩尔，氧气y升。升。2KClO32KCl+3O2 245 2 67.2 73.5 x y245 2 67.2 73.5 x y=x=0.6mol y=20.16L答：答：完全分解后可得到氯化钾完全分解后可得到氯化钾0.6摩尔，氧气摩尔，氧气20.16升。升。依据化学方程式计算基本解题格式依据化学方程式计算基本解题格式第3页第3页对某一反应，依据题目给出信息，必定属于过量计算对某一反应，依据题目给出信息，必定属于过量计算同时给出两种互相反应物质量；同时给出两种互相反应物质量；同时给出反应物总量与反应前、后物质差量；同时给出反应物总量与反应前、后物质差量；同时给出一个反应物和一个产物量。同时给出一个反应物和一个产物量。1.过量计算题型特性过量计算题型特性例例2.将将0.3molZn和含和含0.4molH2SO4硫酸反应，硫酸反应，最多能生成多少摩尔最多能生成多少摩尔H2？例例3.100mLH2和和O2混合气体，点燃爆炸后生成液态水，混合气体，点燃爆炸后生成液态水，剩余剩余10mL气体，则原气体中气体，则原气体中H2和和O2体积分别为（体积分别为（）A.H260mL、O240mLB.H270mL、O230mLC.H280mL、O220mLD.H290mL、O210mLAB常见过量计算题型及解题格式常见过量计算题型及解题格式第4页第4页3.过量计算解题要点过量计算解题要点将已知量与化学元素方程式中相关量作比较将已知量与化学元素方程式中相关量作比较后直接后直接判断过量判断过量；依据实际改变量（不足量）利用化学方程式依据实际改变量（不足量）利用化学方程式计算。计算。2.过量计算基本原理过量计算基本原理以实际改变量（不足量反应物量或产物量或差量以实际改变量（不足量反应物量或产物量或差量等）为依据，利用化学方程式计算。等）为依据，利用化学方程式计算。第5页第5页例例4.已知已知(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4用用消石灰和硫酸铵各消石灰和硫酸铵各10g混合加热，混合加热，将制得氨气溶于水制将制得氨气溶于水制成成200mL氨水，求此氨水物质量浓度。氨水，求此氨水物质量浓度。解：设与解：设与1010g(NHg(NH4 4)2 2SOSO4 4反应需反应需Ca(OH)Ca(OH)2 2质量为质量为X X，生成，生成NHNH3 3物质量为物质量为n.n.(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 22NH2NH3 3+2H+2H2 2O+CaSOO+CaSO4 4 132g 74g 2mol132g 74g 2mol 10g x n 10g x n x=5.6g10g.x=5.6ga/2mol时，即：时，即：O2过量过量当当b=a/2mol时，即：正好完全反应时，即：正好完全反应当当b12.8(克克)不也许不也许(1)当余下固体是当余下固体是Fe和和Cu(即即Fe过量过量)时，时，设设x克克CuSO4耗尽，则铁为耗尽，则铁为(12.8-x)克。克。CuSO4+FeFeSO4+Cu固体增重固体增重160566464-56=8(理论差量理论差量)x5.2-(实际差量实际差量)160:x=8:5.2-(12.8-x)x=8(克克)，12.8-x=4.8(克克)。(12.8-x)m铁粉铁粉第22页第22页（二）气体体积差量（二）气体体积差量例例12.原原则则情情况况下下，H2和和O2混混合合气气体体aL，引引爆爆后后冷冷却却到到本本来来情情况况，气气体体体体积积减减少少至至bL，则则在在原混合气体中原混合气体中H2体积也许为（体积也许为（）2H2 +O2 2H2O V(ab)L2 1 0 3最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。Go to 例3 AD 第23页第23页电荷守恒法电荷守恒法例例13.在在1L混合溶液中含混合溶液中含SO420.25mol，Cl0.5mol,NO30.25mol,Na0.25mol,其余为其余为H，则，则H物质量物质量浓度为浓度为（）。）。A.2.5mol/LB.1mol/LC.1.0mol/LD.5mol/L 解题关键解题关键:在溶液中阳离子所带正电荷总数等于在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。C三、化学计算惯用办法三、化学计算惯用办法守恒法守恒法第24页第24页元素守恒法元素守恒法例例14.14.有一在空气中暴露有一在空气中暴露过过KOHKOH固体，固体，经经分析知分析知其内含水其内含水7.62%7.62%，K K2 2COCO3 32.38%2.38%，KOH90%KOH90%，若将此，若将此样样品品1g1g加入到加入到40.00ml1 molL40.00ml1 molL1 1盐盐酸中，酸中，过过量酸再用量酸再用1.07molL1.07molL1 1KOHKOH溶液溶液正好正好中和，蒸中和，蒸发发中和后溶液可得固体多少克？中和后溶液可得固体多少克？解题关键解题关键:在一些复杂多步化学过程中，即使发生化学在一些复杂多步化学过程中，即使发生化学反应多，但一些元素物质量、浓度等始终没有发生改变，反应多，但一些元素物质量、浓度等始终没有发生改变，整个过程中元素守恒。整个过程中元素守恒。2.98 g2.98 g第25页第25页质量守恒法质量守恒法例例15.15.在臭氧在臭氧发发生器中装入生器中装入100mlO100mlO2 2，经经反反应应3O3O2 2 2O2O3 3，最后气体体，最后气体体积变为积变为95ml95ml（体（体积积均均为为原原则则情况下情况下测测定），定），则则反反应应后混合气体密度后混合气体密度为为多少？多少？解题关键:在化学反应中，参与反应反应物总质量等于反应后生成物总质量，反应前后质量不变。1.5 gL 1.5 gL1 1 练习练习7.向向KI溶液中滴入溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反溶液直至完全反应，过滤后滤液质量正好与原溶液质量相等，应，过滤后滤液质量正好与原溶液质量相等，则则AgNO3溶液中溶质质量分数为多少？溶液中溶质质量分数为多少？（72.3%）第26页第26页守恒法类型小结守恒法类型小结 质量守恒法质量守恒法-在化学反应中，参与反应反应物在化学反应中，参与反应反应物总质量等于生成物总质量，反应前后质量不变。总质量等于生成物总质量，反应前后质量不变。元素守恒法元素守恒法-在一些复杂多步化学过程中，在一些复杂多步化学过程中，即使发生化学反应多，但一些元素物质量、浓度即使发生化学反应多，但一些元素物质量、浓度等始终没有发生改变，整个过程中元素守恒。等始终没有发生改变，整个过程中元素守恒。电荷守恒法电荷守恒法-在溶液中阳离子所带正电荷总数等在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。电子守恒法电子守恒法-氧化还原反应中，氧化剂得电子总氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。第27页第27页练习练习8.今有一混合物水溶液，只也许含有下列离子中若今有一混合物水溶液，只也许含有下列离子中若干种：干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、现取三份现取三份100mL溶液进行下列试验：溶液进行下列试验：（1）第一份加入）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生（2）第二份加足量）第二份加足量NaOH溶液加热后，搜集到气体溶液加热后，搜集到气体0.04mol（3）第三份加足量）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。依据。依据上述试验，下列推测不正确是上述试验，下列推测不正确是（）AK+一定存在，一定存在，Cl-也许存在也许存在BK+也许存在，也许存在，Cl-一定存在一定存在C100mL溶液含溶液含O.02molCO32-DNH4+一定存在，一定存在，Ba2+、Mg2+一定不存在一定不存在B第28页第28页本题涉及到反应一定有：Mg+H2SO4MgSO4+H2MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4也许有:H2SO4 2NaOHNa2SO42H2On(H2SO4)=1.5mol/L 11.5mL10-3L/mL2=0.0345mol练习练习9.取取1.5mol/L硫酸硫酸11.5mL，投入，投入0.4g镁条，镁条，再滴入再滴入1mol/LNaOH溶液将溶液中溶液将溶液中Mg2+所有沉淀所有沉淀下来，下来，NaOH溶液用量至少为溶液用量至少为mL69第29页第29页 平均值法是依据平均值原理（混合物中某平均值法是依据平均值原理（混合物中某一量平均值，必不小于组分中相应量最小值，一量平均值，必不小于组分中相应量最小值，而小于各组分中相应量最大值）进行求解一个而小于各组分中相应量最大值）进行求解一个办法。办法。例例16.两种金属粉末混合物两种金属粉末混合物2g，与足量稀硫酸反应，与足量稀硫酸反应，生成生成0.1gH2，则这种混合物也许构成是，则这种混合物也许构成是A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、Zn D.Al、CuAD三、化学计算惯用办法三、化学计算惯用办法平均值法平均值法第30页第30页十字交叉法十字交叉法例例17.已知自然界中铱有两种质量数分别为已知自然界中铱有两种质量数分别为191和和193同位素，而铱平均原子量为同位素，而铱平均原子量为192.22，这两种同位素原，这两种同位素原子个数比应为子个数比应为A39 61B61 39C1 1D39 11A 平均值法最快捷解题办法是十字交叉法平均值法最快捷解题办法是十字交叉法（又称图解法），该法适合用于二元混合物中（又称图解法），该法适合用于二元混合物中各组分相对含量一些计算，如相关质量分数、各组分相对含量一些计算，如相关质量分数、物质量分数、气体体积分数等。物质量分数、气体体积分数等。第31页第31页例例19.由由CO2、H2和和CO构成混合气在同温同压下构成混合气在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中与氮气密度相同。则该混合气体中CO2、H2和和CO体积比为体积比为（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57CD例例18.电解普通水和重水混合物电解普通水和重水混合物,通电一定期间后通电一定期间后,两极两极共生成气体共生成气体18.5g,其体积为其体积为33.6L(标况标况),在所生成气体在所生成气体中重氢和普通氢原子个数比为中重氢和普通氢原子个数比为A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3D第32页第32页例例20.把含有某一氯化物杂质把含有某一氯化物杂质MgCl2粉末粉末95mg溶于水后，溶于水后，与足量与足量AgNO3溶液反应，生成溶液反应，生成AgCl沉淀沉淀300mg，则该氯，则该氯化镁中杂质也许是化镁中杂质也许是A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2极端假设（极值）法极端假设（极值）法B三、化学计算惯用办法三、化学计算惯用办法第33页第33页练习练习10.Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量三种金属混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气稀硫酸反应，生成氢气11.2L（标况），（标况），则金属混合物中三金属物质量之和范围是则金属混合物中三金属物质量之和范围是；则金属混合物中三金属物质量之和不也许是则金属混合物中三金属物质量之和不也许是（）A.0.48molB.0.60molC.0.36molD.0.40molB(1/3,1/2)第34页第34页