题目2023年山东泰安市化学中考真题（解析版）.docx

泰安市2023年初中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。2考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。相对源子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列过程没有涉及化学变化的是A. 酒精消毒B. 金属冶炼C. 海水晒盐D. 镁条燃烧【答案】C【解析】【详解】A、酒精消毒包含着酒精与构成病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、金属冶炼是利用还原剂与金属的化合物反应，冶炼出金属，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、海水晒盐是水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、镁条燃烧生成氧化镁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选C。2. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是A. 玻璃B. 青铜C. 玻璃钢D. 聚乙烯【答案】D【解析】【详解】A、玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐等，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；B、青铜是铜的合金，合金和纯金属均属于金属材料，不符合题意；C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，不符合题意；D、聚乙烯由乙烯聚合而成，是塑料的一种，属于有机高分子材料，符合题意；故选：D。3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是A. 蒸发氯化钠溶液B. 加热液体C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的【答案】B【解析】【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，A选项错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B选项正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，C选项错误；D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，D选项错误。故选：B。4. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是A. 开发清洁新能源，防治大气污染B. 使用可降解塑料，减少白色污染C. 研制无污染农药，减轻水体污染D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染【答案】D【解析】【分析】【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。故选D。5. 对下列事实的解释不合理的是A. 通过气味区别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B. 干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化C. 氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小D. 蔗糖在热水中溶解更快温度升高分子的运动速率加快【答案】B【解析】【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意；B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意；C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。故选B。6. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是A. 纯净物与化合物属于包含关系B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系C. 分解反应与化合反应属于交叉关系D. 糖类与油脂属于交叉关系【答案】A【解析】【详解】A、由同一种物质组成的是纯净物，组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，纯浄物与化合物属于包含关系，故A符合题意；B、某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故B不符合题意；C、分解反应的定义：由一种分解生成两种或两种以上物质的反应；化合反应的定义：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，分解反应与化合反应都属于基本反应类型，二者属于并列关系，故C不符合题意；D、糖类和油脂不属于同一种物质类别，二者属于并列关系，故D不符合题意；故选A。7. 下列关于化学肥料的说法正确的是A. 尿素属于复合肥料B. 大量施用化肥以提高农作物产量C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效【答案】D【解析】【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误；B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误；C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误；D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。故选：D。8. 关于下列符号或图示的说法正确的是A. 表示2个氢元素B. 表示铝元素的化合价为+3价C. 表示镁离子的结构示意图D. 由可知硒的相对原子质量为【答案】C【解析】【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故表示 2 个氢原子，不符合题意；B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故表示镁离子的结构示意图，符合题意；D、由可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。故选C。9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A. 所需固体氧化钠的质量是B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠质量=50g6%=3.0g，正确；B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。故选A。10. 下列图像能正确反映对应实验操作的是A 等量和固体分别溶于室温下等量水中B. 一定质量的碳酸氢钠固体受热分解C. 用一定量的双氧水制取氧气D. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，A选项错误；B、一定质量碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量应先减少后保持不变，但因为有固体碳酸钠存在，不会为0，B选项错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，所以最后生成氧气的质量应相同，C选项错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一份硫酸铜则会生成一份硫酸亚铁，而硫酸铜与硫酸亚铁的分子质量比为160：152，随着反应的发生溶液质量逐渐减小，完全反应后溶液质量不变，D选项正确。故选：D。11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误；B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等由于其性质与无机物相似，归为无机物，错误；C、单质是由同种元素组成纯净物，单质须满足“同种元素组成”和“纯净物”两个条件，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、铝比铁更活泼，由于铝在空气易与氧气形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行，而铁在空气中形成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止反应的进行， 通常铁制品比铝制品更易被腐蚀，错误。故选C。12. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH-存在。【详解】A、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，符合题意；B、四种离子间不发生反应，但、能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意；C、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意；故选A。13. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是A. 甲和乙是反应物B. 丙一定是化合物C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是【答案】B【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g3.2g5.8g0.4g=0.4g。【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确；B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误；C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确；D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。14. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性鉴别硬水和软水探究铁生锈的条件比较Fe和Zn的金属活动性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。故选C。16. 在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是A. 滤液中一定没有AgNO3B. 滤液中可能有四种金属离子C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生【答案】B【解析】【分析】铝、锌、铜、银的活动性强弱顺序为铝锌铜银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，错误；B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中可能含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确；C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，错误；D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。故选B。17. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中的铜粉加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤B除去中的CO通入过量氧气后点燃C鉴别铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入适量稀盐酸D检验中是否混有点燃，火焰上方罩干冷烧杯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意；C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意；D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。故选C。18. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：下列叙述错误的是（ ）A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C. 操作c的名称为蒸发结晶D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该租盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%【答案】D【解析】【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。故选D。19. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是A. 反应中元素的化合价发生了改变B. 该结循环过程中涉及到两种基本反应类型C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源D. 该循环过程理论上每生成，需补充【答案】D【解析】【详解】A、反应为氧化锌在2027分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意；B、由图可知，反应为氧化锌在2027分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应为锌和水在1127反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意；C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意；D、由图可知，在反应中锌是生成物，在反应中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意；故选：D。20. 下列归纳和总结光全正确的一组是A对健康的认识B对生活常识的认识食用蔬菜和水果可补充维生素可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期人体缺乏铁元素会引起贫血点燃并闻气味区分棉线和羊毛线洗涤剂去油污的原理是乳化作用用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C对性质与用途的认识D对概念的理解因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂能改变反应速率的物质一定是催化剂有盐和水生成的反应一定是中和反应合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，故食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期，错误；人体缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，正确。不符合题意；B、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可用点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，正确；洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可除去油污，正确；用水灭火的原理是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误。不符合题意；C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于防毒面具，吸附有毒物质，正确；氦气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于食品防腐，正确；浓硫酸有吸水性，实验室中常用它做干燥剂，正确。符合题意；D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故能改变反应速率的物质不一定是催化剂，错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；合金比组成它的纯金属强度和硬度高、熔点低，抗腐蚀性能更好，正确。不符合题意。故选C。第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括3小题，共26分）21. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。请结合图示回答相关问题：（1）化石燃料主要包括_、石油和天然气；从物质分类角度看，属于_。（2）从物质变化及分子角度看，_循环与另外两种循环有本质区别。（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为_能；在、两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_。（4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：则反应的化学方程式为_。【答案】（1） . 煤 . 氧化物（非金属氧化物或化合物） （2）水 （3） . 化学 . 反应条件不同 （4）【解析】【小问1详解】化石燃料主要包括煤、石油和天然气；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，又是由氧元素和碳元素组成的化合物，又属于氧化物，由于碳元素是非金属元素，所以又属于非金属氧化物。故填：煤；氧化物（非金属氧化物或化合物）。【小问2详解】“水循环”主要是由水分子运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化。所以以物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环有本质区别。故填：水。【小问3详解】绿色植物在光照的条件下，水和二氧化碳共同作用，生成植物生长所需要的养分，同时放出氧气。因此植物光合作用是将太阳能转化为化学能；在中绿色植物在光照的条件下，水和二氧化碳共同作用，生成植物生长所需要的养分，同时放出氧气。在中二氧化碳常温下和水反应生成碳酸，即在、两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。故填：化学；反应条件不同。【小问4详解】据微观示意图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是CH3OH，丁是H2O。即H2与CO2在催化剂作用下，生成CH3OH和H2O。反应的化学方程式为。22. 以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：（1）“溶解”时能加块溶解的方法有_（写一种即可）。（2）光成“沉淀”时的主要反应：_。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用_。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为_；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为_。【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可） （2） （3）引流 （4） . . 800【解析】【小问1详解】能加块固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等，故填：搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）。【小问2详解】由方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，所以1个未知物分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4各氢原子，未知物的化学式为，故填：。【小问3详解】过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流。【小问4详解】根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800。故填：；800。23. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体的质量比约为_，检验a管中气体的方法是_（写出操作步骤、实验现象及结论）。（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是_（填字母序号）。A. a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B. b图中水的作用是提供热量C. 图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满D. d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3）水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。时，该固体物质的溶解度为_g。C点所对应的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为_（用含A、B、C、D的关系式表示）。【答案】（1） . . 把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气 （2）AB （3） . 88 . 不饱和 . 【解析】【小问1详解】水通电产生氢气和氧气，图中信息告诉我们，a管中气体较少是氧气，b管中是氢气，根据电解水的化学方程式可知，a管和b管中所得气体的质量比即电解水生成的氧气和氢气的质量比=（162）：2（12）=8：1。a管中的氧气具有助燃性，检验方法是，把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气。【小问2详解】A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化而且也能检查装置的气密性，也用于和氧化钙反应，A分析不全面；B、b图中的水除了提供热量，还起到隔绝空气的作用，B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2是否集满，C分析全面；D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，D分析全面。综上所述：选择AB。【小问3详解】据图3可知，20时，100g水中最多溶解固体的质量为88g，故20时该物质的溶解度为88g。故填：88。在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态。C点在曲线下边，所以C点所对应的溶液是不饱和溶液。故填：不饱和。图中点A和点B都在线上，点C和点D含有的溶质质量相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=BCD，故填：A=BCD。三、（本题包括2小题，共24分）24. 下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。（1）图1中标号仅器名称是_。（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_；实验室若用装置B收集，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取气体。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取气体的化学方程式为_；某同学用C、D、E装置组合收集气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的_。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是_。【答案】（1）锥形瓶 （2） . . a （3） . . 乙 . 吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可）【解析】【小问1详解】根据仪器特征，图1中标号仅器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。【小问2详解】装置A是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，实验室若用装置B收集，气体应从a端通入。故填：；a。【小问3详解】硫化亚铁和稀硫酸常温下可发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；防倒吸最合适的装置是图2中的乙，乙装置可使倒吸过来的液体不至于通过容器进入到容器另一端的导气管中去，可以起到防倒吸的作用，甲装置不能起到防倒吸的作用；气体有毒，不能直接排放到空气中，其水溶液为氢硫酸，可与碱溶液发生反应，所以E装置的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气。故填：；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可）。25. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。（1）探究中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。烧瓶内发生反应的微观实质是_；图中点所示溶液中所含溶质是_（填化学式）；下列试剂不能验证反应到达点的是_（填字母序号）。A锌粒 B硝酸银溶液 C无色酚酞试液 D氧化铁（2）探究碱的性质。氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_；【查阅资料】I氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：【实验报告】实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应有_生成说明原溶液中一定有，取步骤试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有_【实验结论】氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】在上述实验步骤中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：_（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因_。【答案】（1） . 和结合生成 . #HCl、NaCl . BC#CB （2） . . 白色沉淀 . #氢氧化钠 . 部分 . 否 . Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【解析】【小问1详解】烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成；图中点所示溶液pH7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的；能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。A锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；B硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；D氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。故选：BC。【小问2详解】氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。实验报告：氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象；取步骤试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；实验结论：氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质；反思与评价：在上述实验步骤中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。四、（本题包括2小题，共10分）26. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为_%；（2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为_g。【答案】（1）40 （2）15【解析】【小问1详解】葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。【小问2详解】稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有：10g5%=（10g+x）2%，解得x=15g，故填：15。27. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）_.【答案】（1）4.4g。（2）7.3%。【解析】【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。（1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44x 4.4g y=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为： 100%=7.3%。点睛：利用质量守恒计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础。23