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化学
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 图中实验涉及到的变化属于化学变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 蜡烛熔化
C. 水汽凝结 D. 产生白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，化学变化。
B、蜡烛熔化只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。
C、水汽凝结是水蒸气液化成水，只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。
D、蜡烛熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，没有生成新物质，是物理变化。
综上所述：选择A。
2. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是
A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料
【答案】B
【解析】
【分析】低碳是较低的二氧化碳排放；
【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；
B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；
C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
3. 化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A. 溶解固体 B. 蒸发溶液
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
4. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；
B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；
C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；
D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。
故选D。
5. 人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是
A. 人体中氢元素含量约为10%
B. 含量最高的金属元素是钠
C. 人体中微量元素共有10种
D. 缺铁会引起骨质疏松
【答案】A
【解析】
【详解】A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；
B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；
C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。
D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；
故选A。
6. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是
A. NO2 B. NH3 C. NH4NO3 D. HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
7. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
8. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
【详解】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
9. 工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是
A. 反应①是化合反应
B. 反应②原子个数减少
C. 尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】
【分析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
【详解】A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
10. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
A. 植物呼吸作用放出氧气
B. 化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物呼吸作用吸收氧气，A错误；
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，故大气中氧气含量基本不变，B错误；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，D正确。
故选D。
11. 下列实验能达到相应目的的是
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
12. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；
故选C。
13. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
【详解】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
14. 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数，故B正确；
C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是，15g水最多能溶解KNO3的质量是，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. 根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于____________(填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入____________(填序号)垃圾桶。
a.厨余垃圾 b.可回收垃圾 c.其他垃圾 d.有害垃圾
（2）饼干配料中富含糖类的是________(写一种)，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出_____。
（3）添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____________，碳酸氢钠的化学式为____________。
（4）表中“营养素参考值%”最低的是____________(填营养素名称，下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是____________。
【答案】（1） ①. 合成 ②. b
（2） ①. 小麦粉##白砂糖 ②. 能量
（3） ①. +5价 ②. NaHCO3
（4） ①. 蛋白质 ②. 碳水化合物
【解析】
【小问1详解】
塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾，则废弃的饼干袋应放入b垃圾桶中。
【小问2详解】
饼干配料中，小麦粉、白砂糖等富含糖类；糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
【小问3详解】
磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素的化合价为+2价、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，则2+1+x+（-2）×4=0，解得x=+5；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
【小问4详解】
由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质；由于，则，则蛋白质的推荐日摄入量为，脂肪的推荐日摄入量为 ，碳水化合物的推荐日摄入量为 ，膳食纤维的推荐日摄入量为，钠的推荐日摄入量为，则最大的是碳水化合物。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是________________________。
（2）检验氧气集满的方法是________________________。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是_________。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（3）④①③② （4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是
答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；
【小问3详解】
硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
【小问4详解】
制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；
【小问5详解】
见答案。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. 根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2）向下排空气法 （3） ①. 检验其纯度 ②. 氢元素和氧元素
（4）bc##cb （5）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【解析】
【小问1详解】
图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
【小问3详解】
图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
【小问4详解】
图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
【小问5详解】
如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。
18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
（5）钢性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）
（2）提高炉温 （3）(或)
（4） ①. 除杂 ②. 碳##C
（5）低
【解析】
【小问1详解】
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
【小问2详解】
不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；
【小问4详解】
潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
【小问5详解】
钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦杆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
【答案】 ①. 向日葵杆灰 ②. 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 ③. 500 ④. 20 ⑤. 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 ⑥. 吸收气体中的水蒸气 ⑦. 43.28 ⑧. bc ⑨. 资源综合利用
【解析】
详解】查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为，
解得
则草木灰中碳酸钾的质量分数为；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
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