硝酸一轮复习公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

硝硝 酸酸第1页第1页高考考点分析高考考点分析 本节考点主要有：本节考点主要有：硝酸不稳定性和强氧化性硝酸不稳定性和强氧化性 NO3陷阱设置陷阱设置 硝酸相关计算硝酸相关计算第2页第2页一、硝酸物理性质：一、硝酸物理性质：(1)纯硝酸是纯硝酸是 色、易色、易 、有、有 气味液气味液体。体。(2)密度为密度为1.5g/cm3，沸点，沸点83，形成，形成_晶体。晶体。(3)水溶性水溶性_(4)浓硝酸质量分数大约是浓硝酸质量分数大约是 ，以上为以上为“发烟发烟”硝酸。硝酸。挥发挥发刺激性刺激性无无69%98%思考思考1 1：98以上硝酸为何会产生发烟现象？以上硝酸为何会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来是发烟硝酸挥发出来是“烟烟”么？么？挥发出硝酸分子和空气中水蒸气结合，形成挥发出硝酸分子和空气中水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。分子分子能以任意比溶解于水。能以任意比溶解于水。第3页第3页二、硝酸化学性质：二、硝酸化学性质：1.酸通性酸通性2.不稳定性不稳定性(硝酸越浓越易分解硝酸越浓越易分解)4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照或加热光照或加热思考思考：惯用浓硝酸为何会呈黄色？：惯用浓硝酸为何会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红变红；浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先变红后褪色变红后褪色。第4页第4页练习练习：浅绿色：浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液颜色中滴加稀盐酸，则溶液颜色 （）A、变黄、变黄 B、绿色变深、绿色变深 C、绿色变浅、绿色变浅 D、无改变、无改变A由于由于NO3在酸性条件下有强氧化性，在酸性条件下有强氧化性，Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2、H2SO3及其盐，及其盐，H2S、HBr、HI及其及其盐等盐等还原性物质不能与硝酸共存！还原性物质不能与硝酸共存！（1）与还原性化合物反应）与还原性化合物反应3、强氧化性、强氧化性（硝酸浓度越大，氧化性越强。）硝酸浓度越大，氧化性越强。）第5页第5页练习 下列各组粒子在溶液中能大量共存是A、HS-、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、CL-C、Al3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-D第6页第6页（2）与金属反应）与金属反应不产生氢气，不产生氢气，N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属+NO2高价金属高价金属+NO常温时，常温时，FeFe、AlAl遇浓硝酸遇浓硝酸和浓硝酸和浓硝酸被钝化被钝化第7页第7页(稀稀)(稀稀)Fe+HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O3Fe(过量过量)+HNO3 =3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O 84Fe+6HNO3（浓）（浓）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O=第8页第8页【变式训练变式训练】下列化学方程式或离子方程式正确是下列化学方程式或离子方程式正确是()()A.A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB.B.向氯化铵稀溶液中加入少许向氯化铵稀溶液中加入少许NaOHNaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC.C.向向(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中加入适量溶液中加入适量Ba(OH)Ba(OH)2 2：Ba2+SO42-=BaSO4D.D.向浓硝酸中加入铜片：向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O第9页第9页小小结结（1）硝酸与金属反应，）硝酸与金属反应，既显既显氧化性氧化性又显又显酸性酸性（2）硝酸与变价金属反应，）硝酸与变价金属反应，生成生成高价高价金属硝酸盐金属硝酸盐王水能使金、铂溶解王水能使金、铂溶解王水构成：王水构成：浓浓HNO3与浓与浓HCl体积比体积比1:3第10页第10页练习：练习：下列物质溶液在长期放置过程中因被氧化而成下列物质溶液在长期放置过程中因被氧化而成黄色是黄色是 （）A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液CEC CP PS S+HNOHNO3 3（浓）（浓）COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+NONO2 2 与浓与浓HNOHNO3 3反应时，非金属单质普通被氧化为反应时，非金属单质普通被氧化为高高价氧化物价氧化物或或高价含氧酸，硝酸高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性只显示强氧化性。（3）与非金属反应与非金属反应第11页第11页（4）、与有机物反应）、与有机物反应+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸与含有苯环结构蛋白质作用，呈与含有苯环结构蛋白质作用，呈黄黄色。色。NONO2 2+H+H2 2O O颜色反应：颜色反应：硝化反应：硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯写出：甲苯与硝酸在浓硫酸作用下反应：写出：甲苯与硝酸在浓硫酸作用下反应：第12页第12页 三三.硝酸相关计算硝酸相关计算第13页第13页1、利用利用N N守恒计算：守恒计算：溶液中溶液中NONO3 3-和生成和生成NO(NO(或或NONO2 2)中中N N物质量之和物质量之和等于原等于原HNOHNO3 3物质量物质量1 1、若将若将12.8g12.8g铜跟一定量浓硝酸反应，铜消耗铜跟一定量浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生完时，共产生5.6L5.6L气体（原则情况）。则所气体（原则情况）。则所消耗硝酸物质量为消耗硝酸物质量为_。2 2、38.4gCu38.4gCu跟适量浓跟适量浓HNOHNO3 3反应，反应，CuCu所有反应后所有反应后共搜集到气体共搜集到气体22.4L(22.4L(原则情况原则情况)，反应中作氧，反应中作氧化剂硝酸与总消耗化剂硝酸与总消耗HNOHNO3 3物质量比物质量比()()A A、5/11 B5/11 B、6/11 C6/11 C、5/6 D5/6 D、6/56/50.65molA第14页第14页2、利用电子守恒计算：、利用电子守恒计算：金属转移电子金属转移电子氮元素转移电子氮元素转移电子1、1.92g1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共搜集到原则情况下生成气体颜色越来越淡，共搜集到原则情况下672mL672mL气体，将盛此气体容器倒扣在水槽中，通入气体，将盛此气体容器倒扣在水槽中，通入原则情况下一定体积氧气，正好使气体完全溶于原则情况下一定体积氧气，正好使气体完全溶于水，则通入氧气体积为水，则通入氧气体积为()()A A、504mL 504mL B B、336mL C336mL C、224mL D224mL D、168mL168mLB第15页第15页强化练习强化练习2 2、一定量铁与一定量浓、一定量铁与一定量浓HNOHNO3 3反应，得到硝酸铁液反应，得到硝酸铁液和和NONO2 2 、N N2 2O O4 4 、NONO混合气体，这些气体与混合气体，这些气体与3.36 3.36 L OL O2 2（原则情况）混合后通入水中，所有气体完（原则情况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入加入2 molL2 molL-1-1 NaOH NaOH 溶液至溶液至FeFe3+3+正好沉淀，则正好沉淀，则消耗消耗NaOH NaOH 溶液体积是溶液体积是()()A A、300 300 mLmL B B、150 mL C150 mL C、120 mL D120 mL D、90 mL90 mLA第16页第16页3、利用电荷守恒计算、利用电荷守恒计算:普通应用于硝酸有剩余反应，反应后存在普通应用于硝酸有剩余反应，反应后存在:n(NO3-)n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g6.4g铜与过量硝酸（铜与过量硝酸（8 mol/L 60mL8 mol/L 60mL）充足）充足反应后，硝酸还原产物有反应后，硝酸还原产物有NONO、NONO2 2，反应后溶，反应后溶液中所含液中所含H H+离子为离子为nmolnmol，此时溶液中所含，此时溶液中所含NONO3 3-物质量为物质量为 ()()A A、0.28 mol 0.28 mol B B、0.31 mol 0.31 mol C C、(n+0.2)mol (n+0.2)mol D D、(n+0.4)mol(n+0.4)molC第17页第17页练习练习1 1、将、将1molKNO1molKNO3 3和和4mol H4mol H2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水，向其中加入水，向其中加入2mol2mol铜粉，充足反应后产气愤体在原则情况下体铜粉，充足反应后产气愤体在原则情况下体积是（积是（）A A、5.6L B5.6L B、11.2L C11.2L C、22.4L D22.4L D、33.6L33.6L2 2、某浓度稀某浓度稀HNOHNO3 3与金属与金属M M反应时，能得到反应时，能得到+2+2价价 硝酸盐，反应时硝酸盐，反应时M M与与HNOHNO3 3物质量之比为物质量之比为5 5 1212，则反应时，则反应时HNOHNO3 3还原产物是还原产物是 （）A A、NHNH4 4NONO3 3 B B、N N2 2 C C、N N2 2O DO D、NONOCB第18页第18页 练习练习 把把7.2g7.2g铁粉投入铁粉投入40mL40mL某某HNOHNO3 3溶液中，充溶液中，充足反应后剩余固体足反应后剩余固体1.6g1.6g，产生，产生NONO2 2和和NONO混合气混合气体体0.08mol0.08mol。若不考虑。若不考虑N N2 2OO4 4存在，则原存在，则原HNOHNO3 3溶溶液物质量浓度为（液物质量浓度为（）A A、3.5mol/L B3.5mol/L B、4.5mol/L 4.5mol/L C C、7.0mol/L D7.0mol/L D、9.0mol/L 9.0mol/L 第19页第19页