广东省深圳市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分 选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列化学用语表示正确的是A五氧化二磷的化学式：P2O5 B硅的元素符号：SIC碳酸根离子：CO3 D三个氧原子：O3【答案】A2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜BN2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。故选B。 3规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是【答案】D【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误；C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。故选D。4下列说法中正确的是A检验电解水的产物，可判断水的组成元素B将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC凡是无色的、均一的液体一定是溶液D硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【答案】A5碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A碘是一种金属元素 B碘原子的核外有7个电子层C碘原子的核电荷数为53 D碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。6丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是A丙氨酸属于无机化合物 B丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C丙氨酸化学式中x=7 D每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【答案】C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比= =18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量= =89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。7“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A该反应中四种物质均为化合物 B该反应前后原子数目发生改变C甲、丁中同种元素化合价相同 D乙、丙中所含元素种类相同【答案】D8为了达到相应的实验目的，下列实验设计部不合理的是A分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B除去CO中的CO2气体C区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D探究可燃物燃烧的条件【答案】B【解析】A、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤的方法，正确；B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会将一氧化碳除去，不能将二氧化碳除去，错误；C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，正确；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。故选B。9右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度 Ba1时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2时，均有固体析出Ca2时，M点对应的甲溶液不饱和 Da2时，乙饱和溶液的质量分数为20%【答案】C10小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。第二部分 非选择题本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。11（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。（1）写出甲的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。该反应属于_反应(填基本反应类型)。（4）反应在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入_(填化学式)溶液中铁片表明析出_固体【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2；置换；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；红色。12（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_。应选择的气体收集装置为_(选填装置对应的字母)。（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式_。IINaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g(20)9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释20产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因_。（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作_。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；（2）B；F；2KClO32KCl+3O2；（3）20时NaHCO3的溶解度小；（4）氮肥。实验室用加热氯酸钾制取氧气也属固固加热型，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2；（3）由两种物质的溶解度可知，20时NaHCO3的溶解度小，故可从溶液中析出；（4）氯化铵含有植物所需的氮元素，可作氮肥。 13（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。AFe(OH)3 B生铁 C不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）1.1；36%。（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。设生成的氧化亚铁的质量为x；2 Fe2O3+C4FeO+CO2 288 44 X 1.1g x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数= 36%答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36% 。8