2016年广东省广州市中考化学试卷及答案.doc

秘密启用前 2016年广州市初中毕业生学业考试化 学第一部分 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. “垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（ ） A. 可回收垃圾：易拉罐 B. 不可回收垃圾：废报纸 C. 有害垃圾：废旧电池 D. 餐厨垃圾：剩余饭菜 2. 下列事实中，属于物质化学性质的是（ ） A.普通玻璃属于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 3. 下列物质属于混合物的是（ ） A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁 4. 下列有关空气的说法不正确的是（ ） A空气中只含氧气和氮气 B拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料 D酸雨的产生与空气污染有关 5. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ） A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰 6. 右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7 C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层 7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ） A. HCl 溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液 8. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为（ ） A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 9.下列关于水的说法正确的是（ ） A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 B. 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 C. 矿泉水是纯净物 D. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水 10.下列客观事实的微观解释正确的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间存在间隙 B H2O 在通电条件下产生 H2 H2O 分子中存在 H2 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D NaOH 溶液能导电 溶液中存在自由移动的 Na+、OH- 11.乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ） A. 乙硫醇的相对分子质量为 62 B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1 C. 硫元素的质量分数是 100% D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 12.下列实验操作符合规范的是（ ） A.塞紧橡胶塞 B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量 13. 下列关于金属的说法正确的是（ ） A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C.灯泡里的灯丝常用钨制成 D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生 14. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ） 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH 能与油脂反应 用 NaOH 除去油污 D CH4 常温下是气体 用 CH4 作燃料 15. 下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ） A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫 16. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ） A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好 17、 某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ） A.该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 18、 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A MnO2（KClO3） 水 溶解、过滤 B CO2（CO） O2 点燃 C KCl（KOH） 稀 H2SO4 蒸发结晶 D 铁粉（碳粉） 稀 HCl 过滤 19. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A. 钙是人体中的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量 20. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B. 图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 C. 图 3 比较红磷和白磷的着火点 D. 图 4 测定空气中 O2 的含量 第二部分 （非选择题 共 60 分） 二、本题包括 5 小题，共 32 分 21. （6 分） 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题： （1）RuO2 读作_。 （2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_种。 （3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_。（填选项） A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 （4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。 22.（5 分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 （1）上述过程的实验现象为 。 （2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的 离子。（填离子符号） （3）氨水（NH3H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 。（填离子符号） 23.（6 分）实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 （1）有颜色的试剂是 。 （2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。 （3）书写化学方程式： CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： 。 HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。 24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： 反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为 。 （1） 反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （2） 操作a的名称为 。 （3） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。 （4） 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 25.（7 分）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为： NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40受热易分解）回答下列问题： （1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示： 35时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“”或“ ；B （2）探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响； C； 在 40时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 【解析】（1）观察图中 35时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。 由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度 AB，因此 B 为碳酸氢钠。 （2）实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。 由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40时易分解）。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5。 由题意可得，在 40时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 三、本题包括 4 小题，共 28 分 26【答案】（1）长颈漏斗 圆底烧瓶 （2）水柱液面不下降 （3）使水蒸气冷凝成液态水。 【解析】（1）基本仪器的名称 （2） 若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。 （3） 冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。 27【答案】（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白 固体 M 溶液 N 制取气体 收集装置（填写字母） 大理石 稀盐酸 CO2 C 锌粒 稀硫酸 H2 B 或 D 二氧化锰 过氧化氢溶液 O2 B 或 C （2）浓硫酸 （3）2H2O2 2H2O+O2 【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸会与大理石生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是：浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置 C 来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置 B 或 D 来收集氢气。实验室制取氧气有 3 种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。 （2）浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。 （3）过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2 28【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗 【解析】（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为 x 98%x=49g20% 解得 x=10g m(H2O)=49g-10g=39g V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）5.4mL 无限循环小数，鉴于 10ml 量筒的精确度只有 0.1mL，因此，取 5.4mL （2） 浓硫酸的体积为 5.4mL，故用 10mL 量筒和胶头滴管。 （3） 浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃 棒不断搅拌。 （4） 安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。 29【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH CO32- （2） 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中， 向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象。 有气泡生成。 步骤3：向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象。 若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4； 若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4； 【解析】 （1）混合物 A 溶于水后，先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。由于 CaO 少量，Na2CO3 过量，故反应后 Na2CO3 剩余，滤液中有 NaOH 、Na2CO3、 NaCl，滤液中含有的阴离子有 Cl- 、OH- 、CO32- （2）步骤 1 所得的溶液中含有 Cl- 、OH- 、CO32- ，在检验是否有 SO42- ，CO32- 的存在 会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除 CO32- 的干扰，然后再加入 BaCl2 溶液检验 SO42-