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2021年广东省广州市中考化学试卷(教师版).docx

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资源描述

1、秘密启用前2021年广州市初中学业水平考试化学本试卷共8页,20小题,满分90分。考试时间60分钟。注意事项:1答题前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。2选择题每小题选出答素后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;答案不能写在试卷上。3非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动后的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔

2、和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。1中国的科技发展举世瞩日。2020年“嫦娥五号”成功登月,2021年“天问一号”着陆火星,它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗,“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不

3、正确的是A液氢燃烧只生成水 B芳纶属于合成纤维C镁锂合金是氧化物 D氟属于非金属元素2“劳动创造幸福,实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时,若水的硬度大,易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水,得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠3虾饺是一种有名的广州美食,下列制作虾饺的原料中富含糖类的是A米粉 B虾仁 C食盐 D植物油4空气是多种气体的混合物,下列生产生活中用到的气体来自空气的是A填充气球用到的氦气 B制硝酸用到的二

4、氧化氮C炼铁用到的一氧化碳 D做饭用到的天然气5在生产、运输、使用和贮存化学药品时,应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是 A B C D6石油不可再生,其开采和利用的部分信息如下,下列过程主要通过化学变化实现的是A B C D7用如图所示实验探究燃烧的条件,下列说法正确的是白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A对比说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B对比说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C对比说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷,能得到相同的实验结论8燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等,安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化

5、转化器时相互反应,示意图如下。下列说法正确的是A该反应属于置换反应BCO和NO按个数比1:1进行该反应C该反应中两种生成物的质量比为11:7D安装了催化转化器的汽车,尾气中不含CO和NO9提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A,KNO3的溶解度不变B,溶液中KNO3的质量分数不变C,溶液中NaCl的质量增大D,溶液中KNO3的质量减小10纤维素是棉花的主要成分,其化学式为(C6H10O5)n(n约为103104)。下列关于纤维素的说法正确的是A属于无机化合物B相对分子质量为(126+110+165)CC、H、O三种元素的质量比为6

6、:10:5D氧元素的质量分数为100%11右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图,下列推断正确的是ASr原子在化学反应中易失去2个电子BBr原子在化学反应中易失去7个电子CSr和Br可形成化合物SrBrDSr和Br可形成化合物Sr2Br12金刚石和石墨是常见的碳单质,其结构如图所示。下列说法正确的是A构成金刚石和石墨的原子大小不同B金刚石和石墨中原子排列方式相同Clg金刚石和1g石墨所含原子数相同D金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧132018年和2019年我国电力能源结构如图所示,下列说法不正确的是A水能、风能、太阳能都是清洁能源B减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C煤燃烧产生的CO

7、2和SO2都是形成酸雨的污染物D我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念14由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡,澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性二、非选择题:本题包括6小题,共48分。15(8分)阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热,是太阳能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月,中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒

8、的新纪录,为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料,目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然气重整制氢的一种原理为:CH4+H2O CO+3H2,CO+H2O CO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源,H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外,CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料,它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘(do) 1 1 1 氚(chun) 1 2 1 (1)氘、氚原子的构成如右表,它们都属于氢元素的原因是_相同。(2)上述短文出现的物质中,

9、属于碱的是_(填化学式)。(3)电解18gH2O理论上能获得_gH2。(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中,化合价保持不变的元素是_。(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_(填化学符号)。(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_。16(7分)某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量Na2CO3,除去钙

10、、铁元素和过量的酸,可观察到:_,产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,取样滴加_溶液,无明显现象,钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了_g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)17(8分)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状,优点是_。“反应分离”环节发生的复分解反应是_(写化学方程式)。“反应分离”环节分离物质采用的方法是_。CO2用途广泛,写出一种用途:_。(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明

11、CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔,具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热,固体质量随温度变化如右图。写出400600范围内分解反应的化学方程式:_。(CaC2O4H2O的相对分子质量:146) 据图分析,CaO捕捉CO2的反应温度应_(填“高于”或“低于”)800。18(8分)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)将含镉物质进行分类,各举一例填入下图(写化学式)。(2)根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是_(填标号)。A镉能与氢氧化钠溶液反应 BH2或

12、CO能将镉的氧化物转化为金属镉C镉能与盐酸或稀硫酸反应 D硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(3)已知硫酸镉易溶于水,设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表:方案预期反应的化学方程式依据的反应规律_金属活动性顺序里,前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来_(略)_(略)19(8分)多种物质都可催化过氧化氯分解,如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_。(2)如图所示,分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液,每次2

13、mL,如有气泡产生,则将_伸入试管,检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液_实验结论i实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知:NaClO+H2O2=O2+NaCl+H2O)iiK2SO4不能催化过氧化氢分解。iii_可能是过氧化氢分解的催化剂。iv(3)下列物质中,也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_ (填标号)。ACuCl2 BFe2(SO4)3 CNa2SO4 DKCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案:将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL

14、氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次),组成该探究的完整实验装置,不需要用到的是_(填标号)。 A B C D E F G H20(9分)随着世界人口的增长,人类对农产品需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种,上述化肥含有的两种营养元素是_。(2)有一包用剩的肥料,可能含有上述四种化肥中的一种或几种,为确定其成分,进行了如下实验:a取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研磨,有刺激性气味。b取少量肥料样品于烧杯中,加水溶解,得到无色溶液A。c取少量溶液A

15、于试管中,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生。d取少量溶液A于试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象。e取少量溶液A于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象。分析上述实验过程,关于该肥料的成分可以得到的结论是_。实验ae中,不必要进行的一项是_(填标号)。设计实验方案进一步确定该肥料的成分,完成下表。(已知:NH4Cl NH3+ HCl)实验操作预期现象与结论_若_,则该肥料的成分是_。若_,则该肥料的成分是_。2021年广州市初中学业水平考试化学参考答案一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。1-5,CBAAB;6-10,DCBDD;11-14,ACCD。二、非选择题:本题包括6小题,共

16、48分。15(8分)(1)质子数(1分);(2)KOH(1分);(3)2(1分);(4)氧元素(1分);(5)H+、SO42- (2分); (6)CH4 + 2O2 CO2 + H2O(2分)16(7分)(1) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O (1分)(2)见右图(2分)(3)有气泡产生(1分);Na2CO3 (1分)(4) 2000 (2分)17(8分)(1)增大反应物之间的接触面积,加快反应的速度(1分) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (2分)过滤 (1分)灭火 (1分,或气体肥料,合理答案均给分)(2)CaC2O4 CaCO3 +

17、 CO (2分)低于 (1分)18(8分)(1) CdO (1分);Cd(OH)2 (1分);CdCl2 (1分,或 CdSO4,合理即得分)。(2)BC (2分);(3) Cd +CuSO4 =CdSO4 + Cu(1分,合理答案均给分); CdO + H2SO4 =CdSO4 + H2O(1分,合理答案均给分);Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 +2H2O(1分,合理答案均给分);19(8分)(1)2H2O2 2H2O + O2 (1分)(2)带火星的木条(1分)无气泡(1分,或没有明显现象)FeCl3(1分)(3)AB(2分);(4)AE(2分)。20(9分)(1)N、K

18、(2分)(2)肯定有NH4Cl,肯定没有K2SO4、NH4HCO3,可能有KCl(1分)。 c(1分)(5分,每空1分)实验操作预期现象与结论_取适量的化肥样品于试管中,加热到质量不再发生减少为止试管中没有物质残留, _NH4Cl_。试管中有物质残留, NH4Cl和KCl。秘密启用前2021年广州市初中学业水平考试化学本试卷共8页,20小题,满分90分。考试时间60分钟。注意事项:1答题前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。2选择题每小题选出答素后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动

19、,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;答案不能写在试卷上。3非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动后的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题意。错选、不选、多选

20、或涂改不清的,均不给分。1中国的科技发展举世瞩日。2020年“嫦娥五号”成功登月,2021年“天问一号”着陆火星,它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗,“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是A液氢燃烧只生成水 B芳纶属于合成纤维C镁锂合金是氧化物 D氟属于非金属元素答案C解析A液氢,即氢气,氢气燃烧的产物是水,故A正确;B芳纶属于合成纤维,故B正确;C合金属于混合物,而氧化物是纯净物,故C错;D氟有“气”字头,属于非金属元素,故D正确。2“劳动创造幸福,实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是选

21、项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时,若水的硬度大,易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水,得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠答案B解析A水处理中明矾的作用是与水作用产生絮状物,吸附悬浮水中的杂质,使之沉降下来,故A错误;B硬水煮沸时容易结垢,是由于硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物,故B正确;C粗盐除去泥沙得到的食盐,还含有可溶性的杂质,如MgCl2等,属于混合物,故C错误;D小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸氢钠,故D错误。3虾饺是一种有名的广州美食,下列制

22、作虾饺的原料中富含糖类的是A米粉 B虾仁 C食盐 D植物油答案A解析A米粉的主要成分是淀粉,淀粉属于糖类,故A正确;B虾仁主要含蛋白质,故B错误;C食盐属于无机盐,故C错误;D植物油属于油脂,故D错误。4空气是多种气体的混合物,下列生产生活中用到的气体来自空气的是A填充气球用到的氦气 B制硝酸用到的二氧化氮C炼铁用到的一氧化碳 D做饭用到的天然气答案A解析空气的成分为(以体积分数计算):N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、杂质0.03%。氦气属于稀有气体,故A正确;二氧化氮、一氧化碳和天然气均不是空气中的成分,故B、C、D错误。5在生产、运输、使用和贮存化学药

23、品时,应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是 A B C D答案B解析浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性,故B正确。6石油不可再生,其开采和利用的部分信息如下,下列过程主要通过化学变化实现的是A B C D答案D解析石油钻井开采,原油蒸馏分离出石油气、燃料油,石油气加压变成液化石油气等的过程中境均没有新的物质生成,它们均属于物理变化;而由石油提取的裂解气聚合成塑料,有新物质生成,故属于化学变化。7用如图所示实验探究燃烧的条件,下列说法正确的是白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A对比说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B对比说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的

24、着火点D本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷,能得到相同的实验结论答案C解析对比实验中,其中一个实验必须能达到设置的全条件,且只存在一个变量。本题中的全条件是需要燃烧,A项中均不燃烧,不能进行对比;B项中,存在冷水与热水、通氧气与不通氧气两个变量,故不能进行对比,故AB项均是错误的。对比,只有一个变量,且表述正确我,故选C;本实验中铁丝不能替代白磷,故D错误。8燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等,安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应,示意图如下。下列说法正确的是A该反应属于置换反应BCO和NO按个数比1:1进行该反应C该反应中两种生成物的质量比为1

25、1:7D安装了催化转化器的汽车,尾气中不含CO和NO答案 B解析将题意中的粒子与图中粒子进行对比,可以写出反应的化学方程式为2CO + 2NO 2CO2 + N2。A置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物,所以,这个反应不是置换反应; BCO和NO的分子个数比是2:2,即1:1进行反应,故B正确;C生成物CO2与N2的质量比为244:28=22:7,故C错误;D安装催化转化器只能是减少这些有害气体的排放,不能保证所有的CO和NO均能全部反应生成了无害的CO2和N2,故D错误。9提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A,KN

26、O3的溶解度不变B,溶液中KNO3的质量分数不变C,溶液中NaCl的质量增大D,溶液中KNO3的质量减小答案 D解析A固体物质的溶解度受外部因素影响主要是温度,从,温度不同,故KNO3的溶解度发生了变化(变大),故A错误。B从,溶剂水的质量减少了,而溶质KNO3的质量没有改变,溶液中KNO3的质量分数会变大,故B错误;C从,由NaCl溶解度曲线可知,若80时NaCl溶液达到饱和,降温到20,可能有NaCl固体析出,NaCl的质量只会减小(由于NaCl只有少量,降温后不一定有析出,溶液中NaCl质量不变),故C错误;D从,中有固体析出,从溶解度曲线可知,析出来的应该是KNO3,故溶液中KNO3的

27、质量会减小,故D正确。10纤维素是棉花的主要成分,其化学式为(C6H10O5)n(n约为103104)。下列关于纤维素的说法正确的是A属于无机化合物B相对分子质量为(126+110+165)CC、H、O三种元素的质量比为6:10:5D氧元素的质量分数为100%答案 D解析A纤维素的化学式中含有碳元素,物质分类应为有机化合物,故A错误;B相对分子质量应为(126+110+165)n,故B错误;CC、H、O三种元素的质量比为126:110:165,故C错误;D氧元素的质量分数为100% = 100%,故D正确。11右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图,下列推断正确的是ASr原子在化学反应中

28、易失去2个电子BBr原子在化学反应中易失去7个电子CSr和Br可形成化合物SrBrDSr和Br可形成化合物Sr2Br答案 A解析ASr原子最外层电子数为2,即少于4,在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构,故A正确; BBr原子最外层的电子数为7,在化学反应中应容易得到1个电子,达到相对稳定结构,故B是错误的;CSr失去最外层的2个电子,显示出化合价为+2价,Br原子在化学反应中会得到1个电子,而显示出-1价,那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2,故C错误;同理,D也错误。12金刚石和石墨是常见的碳单质,其结构如图所示。下列说法正确的是A构成金刚石和石墨的原子大小不同B金刚石和石

29、墨中原子排列方式相同Clg金刚石和1g石墨所含原子数相同D金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧答案 C解析A构成金刚石和石墨的原子都是碳原子,所以它们的大小和结构均是相同的,故A错误; B金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同,金刚石为正八面体结构,而石墨为细鳞状分层结构,故B错误;C由于金刚石和石墨均是由碳原子构成,故lg金刚石和1g石墨中所含的碳原子数是相同的,故C正确;D金刚石和石墨在氧气中均能燃烧,生成二氧化碳,故D错误。132018年和2019年我国电力能源结构如图所示,下列说法不正确的是A水能、风能、太阳能都是清洁能源B减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C煤燃烧产生的CO2和SO2都是

30、形成酸雨的污染物D我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念答案 C解析A水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染,都是清洁能源,故A正确; B温室效应的主要气体是CO2,煤燃烧的主要产物为CO2,故减少煤燃烧有利于防止温室效应进一步增强是正确的;C煤燃烧产生的CO2和SO2中,SO2是形成酸雨的污染物,而CO2不是,故C错误;D从2018年和2019年我国电力能源结构示意图可知,2019年火电比2018年的明显减少,而属于清洁能源的风能和太阳能均明显增加,故D的说法正确。14由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化B将纯铝和铝

31、合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡,澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸面粉具有可燃性答案 D解析A浓硫酸溶解于水时放出的大量的热,不是反应放热,而是溶解放热,故A错误; B实验的结果,应该是铝合金的硬度比纯铝大,而不是密度,故B错误;C结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐,故C错误;D可燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸,故D正确。二、非选择题:本题包括6小题,共48分。15(8分)阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热,是太阳能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月,中科院“人造

32、太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录,为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料,目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然气重整制氢的一种原理为:CH4+H2O CO+3H2,CO+H2O CO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源,H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外,CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料,它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘(do) 1 1 1 氚(chun) 1 2 1 (1)氘、氚原子的构

33、成如右表,它们都属于氢元素的原因是_相同。(2)上述短文出现的物质中,属于碱的是_(填化学式)。(3)电解18gH2O理论上能获得_gH2。(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中,化合价保持不变的元素是_。(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_(填化学符号)。(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_。答案 15(8分)(1)质子数(1分);(2)KOH(1分);(3)2(1分);(4)氧元素(1分);(5)H+、SO42- (2分); (6)CH4 + 2O2 CO2 + H2O(2分)解析(1)元素的种类是原子核内的质子数决定的,故填 质子数。(2)碱是金属离子和OH

34、-离子构成,故为KOH。(3)电解水的化学方程式为2H2O 2H2+ O2218 2218g x x= =2g(4)反应中各元素的化合价变化情况如下4 + 2 + 32, + 2 2+2。反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化,只有氧元素反应前后的化合价均为-2价。(5)H2SO4溶液中含有的离子为H+、SO42- (2分); (6)CH4 + 2O2 CO2 + H2O(2分)16(7分)某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整

35、(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸,可观察到:_,产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,取样滴加_溶液,无明显现象,钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了_g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)答案 16(7分)(1) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O (1分)(2)见右图(2分)(3)有气泡产生(1分);Na2CO3 (1分)(4) 2000 (2分)解析(1)试管A中发生的反应是CO2与澄清

36、石灰水发生的反应,故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O (1分)(2)试管B中铁钉变得光亮,即铁锈已除去;铁钉表面有气泡生成,这气体是H2,即溶液中应有FeCl2;溶液呈黄色,说明溶液中的主要成分是FeCl3;由于盐酸是氯化氢气体的水溶液,气体溶解度随温度的升高而减小,图中溶液见到H+和Cl-离子,故应有HCl气体在试管内出现,故画出了见上的图所示的粒子。(3)“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应,故有气泡产生(1分);鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液,因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。(4)加入适量Na2C

37、O3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸,反应后的溶液呈中性(pH7),即溶液中只含有NaCl。故有Na2CO3 - 2NaCl - 2HCl 106 73 212g X7.3% X= =2000g17(8分)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状,优点是_。“反应分离”环节发生的复分解反应是_(写化学方程式)。“反应分离”环节分离物质采用的方法是_。CO2用途广泛,写出一种用途:_。(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔,

38、具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热,固体质量随温度变化如右图。写出400600范围内分解反应的化学方程式:_。(CaC2O4H2O的相对分子质量:146) 据图分析,CaO捕捉CO2的反应温度应_(填“高于”或“低于”)800。答案 17(8分)(1)增大反应物之间的接触面积,加快反应的速度(1分) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (2分)过滤 (1分)灭火 (1分,或气体肥料,合理答案均给分)(2)CaC2O4 CaCO3 + CO (2分)低于 (1分) 解析(1)喷成雾状,主要是为增大反应物之间的接触面积,加快反应的速度。 “反应分离”中发生的反应有:CaO + H2O =Ca(OH)2 和 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,其中属于复分解反应的为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH。“反应分离”中将CaCO3分离出来,这是固液分离,即进行过滤。二氧化碳的用途比较多,如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等。(2)固体物质从1.46克变为1.28克,即减少了0.18克,为水的相对分子质量1

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