中考化学九年级化学全册教案(科粤版).doc

中考化学九年级化学全册教案(科粤版)

第一章大家都来学化学
1.1 社会生活与化学
教学目的
通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。
教学重点
初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。
教学课时
一课时
教学过程
[引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的
物品和现象。
[讲 述］1.家里的塑料
2.做衣服的化学纤维
3.食品中的添加剂
4.制造交通工具的材料
5.药箱里的药品
6.生命现象与化学密切相关
[检 查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品
教师 理发师 厨师 医生 警察
[讲 述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学
科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家
获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。
[板 书］ 化学课的学习内容
生活中的化学知识（生活处处有化学）
物质的组成、性质和变化规律
化学对社会的影响
科学探究的方法

1.2 物质的变化
教学目的
使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。
教学重点
物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别
教学课时
一课时
教学用具
白纸、装有某种无色溶液的喷雾器
镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液
试管、坩埚钳、石棉网、火柴
教学过程
[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的
喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？
[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？
2.喷雾器里装的是什么化学药品？
3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？
想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这
门有趣而又和生活密切相关的化学课。
[观察活动］变化1 火柴梗被折断
现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质
变化2 水的三态变化
现象：水的状态变化，没有生成新物质。
变化3 石蜡熔化成液态蜡油
现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。
变化4 玻璃破碎
现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。
变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖
现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。
[讲 述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的
形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
[板 书］物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
[检 查］请举出生活中物理变化的例子。
[观察活动］【实验1-1】 火柴梗燃烧
燃烧前：火柴梗
燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。
燃烧后：黑色物质
【实验1-2】 镁条燃烧
燃烧前：镁条是银白色的固体
燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。
燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。
[讲 述］火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到
空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，
放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。
[板 书］物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化
学反应。
[讨论交流］完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？

颜色
形状
镁条燃烧前
银白色
固体条状
镁条燃烧后
白色
粉末状
最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是：
生成白色粉末状新物质

[讲 述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。
[观察活动］【实验1-3】 在盛有少量小苏打（碳酸氢钠）固体的试管中，滴加几滴稀盐酸。
观察：产生气泡
判断：发生化学变化
【实验1-4】 在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，加入无色氯化镁溶液。
观察：产生白色沉淀
判断：发生化学变化
[讲 述］物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮助我
们判断有没有化学变化发生，但这些现象并不是判断发生化学变化的依
据。
[板 书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等
化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无
新物质生成
[讲 述］在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中不一定有
化学变化。
[检 查］完成课本12页“检查站”内容。
[板 书］化学变化的表达方法——文字表达式
点燃
镁 ＋ 氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
[讲 述］在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。带领学生读以上表达式。
[练 习]P.13/ 1. 2. P.26/ 1.
[布置作业］1.抄写概念各两遍。
2.P.26/ 4. 6.

1.3 化学实验室之旅
教学目的
1.认识所学实验的目的意义，了解实验注意事项
2.了解实验中所接触的仪器，识记名称，了解其使用范围和操作要求
3.初步学会一些实验基本操作技能，并懂得操作原理
4.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质
教学重点 难点
1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项
2.实验的基本操作技能
教学课时
一课时
教学过程
[阅 读]化学实验室规则
[讲 解]初中化学实验常用仪器介绍
1.试管
用途：少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少
量气体。
注意：装液体的量不应超过容积的1／2，给液体加热时，液体量
不超过试管容积的1／3；加热前应擦干试管外壁，加热后不能骤冷，
防止炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力
甩动。
2.试管夹
用途：夹持试管
注意：从试管底部向上套或取下，不能横进横出；夹在距试管口
约1／3处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱落；防止烧损或腐蚀。
3.玻璃棒
用途：搅拌、引流、蘸取少量液体。
注意：搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠接收
器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。
4.酒精灯
用途：加热
注意：使用时将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的
2／3，不少于1／4；添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木
条点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭，
不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭。
5.胶头滴管 滴瓶
用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液
体药品。
注意：胶头滴管不能吸得太满，不能将吸有液体的胶头滴管平放
或倒置；用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在容器口上方，不
要深入容器内或接触容器壁，不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，
再去吸取其他药品。滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套，不能互换或
移作他用，滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶，不能用水冲
洗。
6.铁架台
用途：固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。
注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹内衬
以绒布或石棉纸。
7.烧杯
用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶解物
质、配制溶液、承接滤液。
注意：不能直接加热，加热时外壁应干燥并垫一石棉网；不能加
热固体；加入液体不应过多。
8.量筒
用途：量度液体体积
注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在
桌面上读数，视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热，不
能量热的液体，不能用于溶解、稀释，不能作反应器。
9.集气瓶
用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应。
注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反
应的反应器时应装少量砂子或水。
10.锥形瓶
用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。
注意：加热时需要点上石棉网
11.其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、烧瓶。
[讲 解]实验基本操作
1.药品的取用
注意：①注意安全“三不准”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑
到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。
②节约少取为原则：液体1～2mL；固体盖满试管底部。
③剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿出实
验室，要放入指定容器内。
[讲 解] （1）固体药品的取用
固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。药匙、镊子都
应保持干净，药匙不能用来搅拌。
向试管里装入小颗粒或固体粉末时，避免药品沾在试管壁（或
管口）上，应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”。
向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时，应“一横二放三慢滑”，以免打破容器。
[观察活动]【实验1-5】【实验1-6】
（2）液体药品的取用
液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞倒放在
桌上，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，缓缓倾倒，倒完液体，
立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。
回忆量筒及胶头滴管的用法。
[观察活动]【实验1-7】
2.托盘天平的使用
用于粗略称量，能准确到0.1g
（1）称量前游码回零，检查是否平衡（通过平衡螺母调节）。
（2）“左物右砝”（先大后小再游码），用镊子夹取砝码。
m物 ＝ m砝 ＋ m游
若放成“左砝右物”，因m砝 ＝ m物 ＋ m游
故m物 ＝ m砝 － m游
（3）称量完毕砝码回盒，游码回零。
（4）干燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。
3.物质的加热
（1）酒精灯的使用
（2）给物质加热
灯焰分为焰心、内焰、外焰。用外焰加热（温度最高）。
①加热液体可用：试管、蒸发皿（可直接加热）
烧杯、烧瓶（不可直接加热，须垫石棉网）
加热固体可用：干燥试管、蒸发皿、坩埚
不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗
②玻璃容器加热时应注意：
a.外壁干燥
b.不要接触灯芯，也不要远离外焰
c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上
③加热固体：先预热，再把灯焰固定在固体部位加热
加热液体：液体量不要超过试管容积的1／3；先预热，加热时不时移动时管使受热均匀，试管倾斜约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向。
[观察活动]【实验1-8】【实验1-9】
[阅 读]课本P.19 知识视窗 实验室的安全知识
[练 习]P.20/ 1. 2. 3. P.26/ 2. 3.

1.4 物质性质的探究
教学目的
通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科学探究
既是我们的学习方法，同时也是我们的学习内容。
教学重点
金属铜化学性质的探究
教学难点
金属铜化学性质的探究
教学课时
一课时
教学用具
铜片
试管、橡皮塞、酒精灯、坩埚钳、火柴
教学过程
[复习提问]什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？
[引入新課]镁、汽油等在氧气中都能燃烧，这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来。
[板 书]物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。（要通过化学实验去观察和确定）
如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……
不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。（可直接观察或用物理方法去测定）
如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、
延展性、导电性、导热性……
[讨论交流]课本14页
[板 书]化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来
[探究活动]金属铜化学性质的探究
观察与问题
【实验1-10】将一小块光亮的铜片，在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？为什么？
假设与预测
1.预测：1-a 如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则很容易抹去；
1-b 如果把铜片加热，而火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑。
2.假设：铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应。
预测2 若把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热，铜片的颜色将不变。
实验与事实
【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色部分。
现象：黑色不能被擦掉
结论：预测1-a错误
【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加热（火焰不与铜片接触）
现象：铜片变黑
结论：预测1-b错误
【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热，变黑后逐渐向右移动，直至铜片不再变黑。此时，将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间。
现象：铜片左端变黑，右端不变黑。
结论：预测2正确。
解释与结论
阅读课本23页“解释与结论”
表达与交流
加热
铜 + 氧气 氧化铜
Cu O2 CuO
拓展与迁移
进行另一个验证预测2的实验：用真空泵（也可用其他抽气装置，如吸尘器或大号注射器）抽去装有铜片的试管内的空气，然后加热，观察铜片有什么变化。随后，趁热打开试管的胶塞，你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化？说明理由。
[阅 读]课本24页“长话短说”。
[布置作业] 抄写概念各两遍。

全章精要回放
关键词或词组
化学课的学习内容（1.1） 物理变化（1.2） 化学变化（1.2）
常用化学仪器（1.3） 实验基本操作（1.3） 实验室安全知识（1.3）
化学性质（1.4） 物理性质（1.4） 科学探究（1.4）
1.1 化学课学习的内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变
化规律，化学对社会生活的影响，科学探究方法。
1.2 没有新物质生成的变化属于物理变化；有新物质生成的变化属于化
学变化。
1.3 了解常用化学仪器；练习取药和加热实验的基本操作。
1.4 科学探究是科学研究的方法，也是学习的有效方法。

二、中考化学推断题
2．实验室有溶液样品，其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

（1）气体为______（填化学式，下同）。
（2）溶液中一定含有的阳离子为______。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为______。
【答案】 、、 、、
【解析】
【分析】
向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。
【详解】
（1）根据分析知，气体B为NH3。
（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。

3．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应)。A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：

(1)写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。
【答案】熟石灰 氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应 除铁锈
【解析】
本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：
(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；
(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。

4．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。请回答：

（1）写出A、C的化学式：A__________； C__________；
（2）反应④的化学方程式为__________________。
【答案】CH4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；
（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

5．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

6．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____，F_____．H______
（2）写出G+E→H的化学方程式：_____．
（3）写出物质B的一种用途：_____．
【答案】 灭火剂
【解析】
【分析】
A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。
【详解】
（1）A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，化学式为，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，化学式为，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，化学式为，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜。
（2）E是氢氧化钠，G是硫酸铜，G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+E→H的化学方程式为。
（3）A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，物质B的一种用途灭火剂。
【点睛】
A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。

7．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．

（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．
（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．
（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于 ___________类型（填基本反应类型）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序号）．
A 尽量少用一次性杯筷 B 提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C 植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
【答案】CO2 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 ABCD
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。
（2）A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B的溶液中，故可以观察到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（3），B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，反应属于复分解反应。
（4）A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A正确；
B、提倡步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体的排放，故B正确；
C、植树造林，爱护花草树木，可以减少空气中的碳，故C正确；
D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，故D正确。故选ABCD。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。
【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。
【详解】
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl2

9．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca组成的五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E是生活中一种常见的无色液体。如图用圆和方框表示这五种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C的常见用途____________；
（2）写出检验物质D的反应的化学方程式______________________；
（3）利用图中的两种物质可以制取烧碱，请写出该反应的化学方程式____________。
【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
【详解】
E是生活中一种常见的无色液体，因此E是水；E能够和C相互转化，因此C是氢氧化钙；C能够和D反应，因此D可能是二氧化碳；C还能够和B反应，B能够和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：
（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为：改良酸性土壤；
（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊，故反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

10．某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4 、NaCl中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生。
（1）步骤II中产生的气泡是______________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是__________。
【答案】CO2 Na2CO3、Na2SO4 NaCl
【解析】
【分析】
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，混合物中一定没有FeCl3，因为氯化铁的溶液为黄色；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不能共存，取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，说明混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，因为碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，沉淀部分消失，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以一定含有硫酸钠和碳酸钠；不能确定的是是否含有氯化钠，据此分析即可。
【详解】
（1）据分析可知，步骤II中产生的气泡是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是Na2CO3、Na2SO4；可能含有的是NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。