燃烧热能源练习题.doc

第二节 燃烧热 能源
1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )
解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。
2.已知下列热化学方程式:
=== H=-483.6
=== H=-241.8
=== H=-571.6
则氢气的燃烧热是( )
A.-483.6 B.-241.8
C.571.6 D.285.8
解析:根据燃烧热的定义判断D项正确。
答案:D
3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 …( )
A.===2HCl(g) H=-184.6
B.=== H=-802.3
C.=== H=-571.6 
D.=== H=-283
解析:
答案:D
4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 的燃烧热为890 由1 mol CO和3 mol 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为… )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ
C.3 236 kJ D.3 867 kJ
解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 kJ。3 mol 完全燃烧放出的热量为3 mol 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。 答案:B
5.下列热化学方程式书写正确的是H的绝对值均正确)( )
A.=== H=-1 367.0 燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=+57.3 中和热)
C.=== H=-296.8 反应热)
D.=== H=+116.2 反应热)
解析:此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热,生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应,故H<0;D项,未注明各物质的聚集状态。 答案:C
6.已知反应:
①25 ℃、101 kPa 时===2CO(g) H=-221 kJ
②稀溶液中=== H=-57.3 
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是 …( )
A.C的燃烧热大于100.5
B.①的反应热为221
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量
解析:①的反应热为-221 ;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3 ;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 答案:A
7.有下列3个反应:
①
②
③↑
这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( )
A. B. C.HCl D.
解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:===所以3个反应联合的目的是使水分解得到从而利用氢能源。 答案:D
8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是( )
A.===CO(g) H=110.5
B.=== H=-393.5
C.=== H=-571.6 
D./=== H=-241.6 
解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物故其反应热不能叫燃烧热;B项符合燃烧热的定义;C项虽然转变成了稳定的氧化物但由于其反应热表示的是2 mol完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项参加燃烧的虽然是1 mol,但其生成而不是故它的反应热也不为的燃烧热。 答案:B
9.(1)已知水的比热容为c=4.18 ℃。10 g硫黄在中完全燃烧生成气态放出的热量能使500 g温度由18 ℃升至62.4 ℃,则硫黄的燃烧热为 ,热化学方程式为 。
(2)1.00 L 1.00 溶液与2.00 L 1.00 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。
解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共放出的热量,即为使500 g水温度升高的热量为:=500 4.18 ℃.4-18) ℃=92.8 kJ,则1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为:92.8 g=297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 热化学方程式为=== H=-297 。
(2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。1.00 L 1.00 溶液与2.00 L 1.00 NaOH溶液反应,生成2 mol水,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为114.6 2 mol=57.3 表示中和热的热化学方程式为:+NaOH(aq)=== H=-57.3 。
答案:(1)297 === H=-297
(2)57.3 === H=-57.3
10.1 mol 与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
解析:据题意知1 mol 与足量反应的热化学方程式为:=== H=-483.6 。
上述反应中共生成36 g气态水,1 g 放出的热量为2.444 kJ,所以36 g 放出的热量为2.444 g=87.984 kJ,所以1 mol与2 mol 反应生成液态水时的热化学方程式为:=== H=-571.584 。故的燃烧热为285.8 表示燃烧热的热化学方程式为:===
H=-285.8 。
答案:=== H=-483.6 === H=-285.8 

11.已知:=== H=-571.6
=== H=-282.9
某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2
C.1∶1 D.2∶3
解析:根据热化学方程式可知:的燃烧热为571.6 .8 生成的n.2 mol,参加反应的为0.2 mol,故混合气体中燃烧放出的热量为0.2 .8 .16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ,CO的燃烧热为282.9 故n.2 mol。则n∶n(CO)=1∶1。
答案:C
12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的气体生成正盐,需5 的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( )
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
解析:由题意可得关系式:
?～～?8KOH?～
1 8
x 5 .1 L=0.5 mol
得x mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故选A项。
答案:A
13.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s,金刚石=== Ha a<0)
B.C(s,石墨=== Hb b>0)
C.=== =c c<0)
D.C(s,金刚石)===C(s,石墨) =d d>0)
解析:由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应,A对,B错;C项中C和没有标明状态,C错;金刚石的能量高于石墨,金刚石转化为石墨时放热,D错。
答案:A
14.5.7 g汽油〔主要成分按辛烷处理,平均相对分子质量为114〕完全燃烧生成液态水和放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热H= ,表示汽油燃烧热的热化学方程式为 。由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重的污染,21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知:
=== H=-483.6 === H=+44 。
(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为  。
(2)若要得到857.4 kJ的热量,产物为液态水,需氢气的质量为 ,这些氢气在标准状况下的体积为 。
答案: -5518 === H=-5 518
=== H=-571.6 或
=== H=-285.8 
(2)6 g 67.2 L
